A-level 應用科學/控制化學過程

摩爾方程

摩爾數 = 質量除以相對原子質量

摩爾數 = 濃度 x 體積，如果體積以 cm³ 為單位，則答案必須除以 1000!

你可能需要在考試中重新排列方程式，記住這一點！

平衡

既有正向反應也有逆向反應的反應

動態平衡

既有正向反應也有逆向反應，並且以相同速率發生的反應

勒沙特列原理

當平衡體系的條件發生變化時，平衡將移動以最小化變化的影響。

當壓力增加時，平衡會向分子數較少的方向移動。如果溫度升高，平衡會向吸熱反應的方向移動。

反應速率

要提高速率

• 提高溫度。

  粒子具有更多能量，因此移動更快，碰撞更頻繁，能量超過活化能。

• 提高濃度/壓力（考試中相同的評分點）。

  增加碰撞次數，因此更成功的碰撞。

• 使用催化劑。

  提供具有較低活化能的替代途徑。

• 使用更小的顆粒/更大的表面積。

  增加碰撞的機會

碰撞理論

當粒子碰撞時，化學反應就會發生。粒子必須以足夠的能量（活化能）碰撞。

活化能

粒子發生反應所需的最小能量。

催化劑的影響

新增催化劑將以相同的速度加速正向和逆向反應。因此對產率沒有影響。然而，在更短的時間內會產生更多的產物。

提高溫度

系統將嘗試在正向方向上降低溫度，它是放熱的。因此，系統吸收熱量（逆向方向）= 吸熱，因此平衡位置向左移動。

玻爾茲曼分佈模型

請關注內部連結，你需要知道：

• X 和 Y 軸的標題（X=粒子/分子數量（兩種都被考官接受）Y=能量）
• 曲線的形狀
• 活化能的位置（E_A）
• 催化劑下活化能的位置（E_ACAT）
• 溫度升高的影響（向右移動並向下移動）
• 溫度降低的影響（向左移動並向上移動）

反應級數

• 一級 - 濃度加倍，速率加倍
• 二級 - 濃度加倍，速率增加 4 倍
• 零級 - 濃度加倍對速率沒有影響

速率方程

速率 = K[A]^a[B]^b。K 是速率常數。

規則

• 如果 a 或 b = 1，則不包括，例如速率=K[A][B]，兩者都是一級
• 如果 a 或 b = 0，則完全不包括，例如速率=K[B]，A 是零級，因此未被包括
• 如果 a 或 b = 2，則包括它！例如速率=K[A]²[B]，A 是二級，但 B 是一級，因此反應的總級數是三級。

要找到反應的總級數，只需將所有小數字加起來！

不完整，其他細節將很快新增！