A-level 化學/AQA/模組 1/鍵合

分子間力

作用在分子之間的鍵稱為分子間力。分子間表示“分子之間”。有三種類型的分子間力。

範德華力

暫時誘導的偶極-偶極吸引也稱為倫敦力。它們是最弱的分子間力。

偶極-偶極

也稱為分散力。

氫鍵

這是最強的分子間力型別。這僅發生在氮 (N)、氧 (O) 或氟 (F) 原子上的孤對電子之間，以及具有強部分電荷 (δ+) 的氫原子之間。電負性原子從氫原子中拉走電子，因此在鍵的另一側，氫原子看起來幾乎像一個無遮蔽的質子。

鍵

離子鍵

這發生在帶相反電荷的離子（獲得或失去電子的原子或分子）之間。離子鍵合化合物的例子是 NaCl。

鈉以正離子形式存在，$Na^{+}$（帶正電荷）。它失去了其$3s^{1}$ 亞能級中的電子，使其具有穩定的電子構型$1s^{2}2s^{2}2p^{6}$，或$[Ne]$。這個電子被捐贈到氯原子的 2p 亞能級，然後形成氯離子，$Cl^{-}$。這也現在具有穩定的電子構型$1s^{2}2s^{2}2p^{6}$。

這兩個離子之間由於它們相反的電荷而產生的吸引力（稱為“靜電吸引力”）是離子鍵。

離子排列成“巨大的離子晶格”，這些晶格是規則的、重複的結構。離子化合物通常呈白色和晶體狀；它們具有高熔點和沸點，因為克服靜電吸引力需要大量能量。然而，它們可以被極性溶劑（如水）破壞；因此，它們是水溶性的。

共價鍵

共價鍵一詞用於描述化合物中由一個或多個電子對共享而產生的鍵。這通常表示為 H-F。電子對在兩個原子之間形成“鍵”，因為它吸引每個原子的原子核，因此抵抗兩個原子的分離。

配位鍵（也稱為配位共價鍵）是一種共價鍵（共享的電子對），其中兩個電子都來自同一個原子。

金屬鍵

正離子排列在一個帶有自由電子海的晶格中。自由電子與帶正電的離子之間的吸引力將結構固定在一起。