A-level 化學/AQA/模組 2/動力學

碰撞理論

對於兩個粒子之間的反應發生，它們必須碰撞，並且具有足夠的能量來斷裂鍵。碰撞必須發生在將要發生反應的粒子部分之間，粒子的取向也會影響隨後的反應。為了獲得大量的碰撞，你需要在一個小體積中擁有大量的粒子，並且為了讓粒子有足夠的能量來斷裂鍵，它們需要快速移動。因此，對於一個快速反應速率，你需要在一個小體積中擁有大量快速移動的粒子。

大多數分子或其他粒子之間的碰撞不會導致反應，因為它們沒有足夠的能量或者取向錯誤。

影響化學反應速率的因素如下。

• 提高溫度 這會增加分子的速度，從而增加它們的能量和碰撞次數。
• 提高溶液的濃度 如果在給定體積中存在更多粒子，則碰撞更有可能發生，因此反應速率會更快。但是，隨著反應進行，反應物被消耗，它們的濃度下降，導致大多數反應速率在反應繼續時下降。
• 提高氣體反應的壓力 這與提高溶液的濃度具有相同的效果，在給定體積中存在更多分子或原子，因此碰撞更有可能發生。
• 增加固體反應物的表面積 固體的總表面積越大，其粒子與氣體/液體中的分子發生碰撞的機會就越大。這可以透過將固體分解或研磨成粉末來實現，從而使更多反應位點可用，從而加快反應速率。
• 使用催化劑 催化劑是一種可以改變反應速率而本身在整個反應過程中不被消耗的物質。它還可以降低啟動反應所需的活化能。