A-level 化學/Edexcel
在元素週期表中，所有元素都按相對原子質量遞增的順序排列，具有相似性質的元素以規律的間隔出現。類似元素的垂直列稱為族，水平行稱為週期。如果最外層只有一個電子，則該元素屬於第一族。如果有 7 個電子，則屬於第七族。
在第零族中，電子結構為 -s(平方) 或 -s(平方)p(六次方)。由於其穩定的電子排列，稀有氣體具有較高的第一電離能，並以單原子分子的形式存在。它們的熔點和沸點都很低。熔點沿族向下遞增。氦的熔點最低 (3K)，稀有氣體中熔點“最高”的 (211K)。
第一族和第二族 - 鹼金屬和鹼土金屬 第一族和第二族金屬的化學性質非常相似。它們有一個/兩個 s 電子，這些電子被正核弱弱地吸引。原子很容易失去最外層的電子並形成帶正電荷的離子。
例如 Na = Na+ + e-
例如 Mg = Mg2+ + 2e-
第一電離能低於第二電離能，因為電子層數增加，原子核和電子之間的距離增加，因此將原子和原子核結合在一起的力減弱。它們可以與第六族/第七族元素形成離子鍵，並形成金屬結構。在金屬結構中，每個原子之間的“電子海”將它們結合在一起。這種排列使原子可以彼此“滑動”而不破壞鍵。它解釋了第一族和第二族金屬的導電性和導熱性。