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酸和鹼

酸是在水溶液中會釋放 H⁺ 離子的物質。酸也稱為質子供體，因為它們以 H⁺ 離子的形式釋放質子。常見的實驗室酸包括鹽酸 (HCl)、硫酸 (H₂SO₄) 和硝酸 (HNO₃)。

鹼是質子接收器，因為它接受質子。常見的鹼包括金屬氧化物、金屬氫氧化物和氨。鹼是可溶性鹼，在水溶液中會釋放 OH^- 離子。常見的鹼包括氫氧化鈉、氫氧化鉀和氨水。

鹽是在中和過程中產生的：酸與鹼、鹼或碳酸鹽反應。酸的 H⁺ 離子被金屬離子或 NH₄⁺ 離子取代。

以下是一些常見的反應

鹼很容易從酸中接受 H⁺ 離子：例如，OH^- 形成 H₂O，NH₃ 形成 NH₄⁺。

固體鹽由正負離子晶格組成，有時晶格中會摻入水分子。
晶格中的水稱為結晶水。當鹽含有水時，鹽為水合的，如果鹽不含結晶水，則鹽為無水的。

特定水合鹽的一摩爾始終具有相同數量的結晶水摩爾，其公式顯示每摩爾鹽中存在多少個水分子
例如，硫酸銅，CuSO₄，每摩爾鹽有 5 摩爾水，因此其水合公式為 CuSO₄.5H₂O，（用點將鹽的公式與結晶水分開）。

許多水合鹽在加熱時會失去其結晶水。