A-level 化學/OCR (Salters)/原子軌道
原子中的電子不像行星圍繞太陽執行那樣遵循固定軌道。電子受量子力學定律支配，這意味著它們的運動與正常大小的物體截然不同。我們用三維“雲”來描述它們在原子中的位置，稱為軌道。一個軌道最多可以容納兩個電子，自旋配對。
需要注意的是，電子並不完全侷限於原子內部。下面所示的軌道給出了電子 95% 時間所在的區域形狀。然而，在剩餘的 5% 時間裡，電子會出現在該區域之外。來自你手上的原子的電子可能暫時出現在月球的另一側，但這種情況非常罕見，以至於我們可以忽略它，以便理解原子的行為。
一個 p 亞層中有三個 p 軌道。它們分別標記為 px、py 和 pz。px 軌道沿 x 軸指向，py 軌道沿 y 軸指向，pz 軌道沿 z 軸指向。這意味著三個 p 軌道彼此成 90° 角（垂直 和 正交 是你可能看到用來表示相同含義的兩個詞）。
d 軌道的名稱有點令人困惑。從左到右，它們分別是：dz²、dx²−y²、dxy、dxz 和 dyz。
有時，特別是在討論 配合物中的 d 軌道分裂 時，d 軌道根據它們的的對稱性被分成兩組。dz² 和 dx²−y² 軌道構成一個稱為 eg 的組，而 dxy、dxz 和 dyz 軌道構成一個稱為 t2g 的組。
