A-level 化學/OCR (Salters)/磷

磷是元素週期表中的第十五個元素。因此，磷原子核包含十五個質子。

同位素

只有磷-31，³¹P，是穩定的，所以所有天然存在的磷都是這種同位素，它包含16箇中子。³¹P 核是核磁共振活躍的，³¹P 核磁共振被廣泛應用於化學領域。

³²P 是放射性的，會發射β粒子；它被用於生物實驗。

中性磷原子H的氣相電子構型是

$1{\mbox{s}}^{2}2{\mbox{s}}^{2}2{\mbox{p}}^{6}3{\mbox{s}}^{2}3{\mbox{p}}^{3}\,\!$

更簡潔地寫為

$[{\mbox{Ne}}]3{\mbox{s}}^{2}3{\mbox{p}}^{3}\,\!$

這簡化為 GCSE 樣式的電子層結構表示法 2.8.5。

在元素的標準狀態下，磷已知存在於幾種無限共價網路結構中。P 的最重要同素異形體是

磷與元素週期表中的大多數元素形成化合物。由於其尺寸較大，磷在形成雙鍵方面遠不如氮，因此它主要形成單鍵。一個關鍵例外是磷酸中非常強的 P=O 鍵。

磷酸的鹽，包含磷酸根離子，PO₄³⁻。

在與非常電正性元素的化合物中，如磷化鈉，Na₃P，磷可以以磷化物離子，P³⁻ 的形式存在。P³⁻ 在溶液中不存在，因為它異常活潑。例如，如果你試圖將 Na₃P 溶解在水中，會發生以下反應

Na₃P + 3H₂O(l) → PH₃(g) + 3NaOH(aq)

在與電負性與磷相似或大於磷的元素的化合物中，如三氟化磷，PF₃，磷與另一種元素以共價鍵結合。