A-level 化學/OCR (Salters)/硫

硫是元素週期表中的第十六號元素，位於氧的下方，硒的上方，屬於第十六族。硫位於第三週期，磷在其左側，氯在其右側。硫以黃色固體的形式存在，其中包含堆疊在一起的八元環。這與作為雙原子分子氣體氧氣，O₂存在的氧形成鮮明對比，但與磷和硒相似。

同位素

自然界中95%的硫是硫-32，³²S。其餘的大部分是硫-34，³⁴S。還存在另外兩種穩定的同位素，³³S 和 ³⁶S。硫的相對原子質量為32.065 ± 0.005。

中性硫原子，S的電子構型為

$1{\mbox{s}}^{2}2{\mbox{s}}^{2}2{\mbox{p}}^{6}3{\mbox{s}}^{2}3{\mbox{p}}^{4}\,\!$

或者用更緊湊的符號表示為

$[{\mbox{Ne}}]3{\mbox{s}}^{2}3{\mbox{p}}^{4}\,\!$

硫的電負性約為2.6，與碳和硒相似。它的電負性大於任何金屬或類金屬，也大於非金屬磷（2.2）。其他非金屬（I、Br、Cl、N、O 和 F）的電負性更高。

硫透過與金屬直接反應形成硫化物

Fe(s) + S(s) → FeS(s)

Zn(s) + S(s) → ZnS(s)

2Li(s) + S(s) → Li₂S(s)

2Al(s) + 3S(s) → Al₂S₃(s)

硫化物形式上包含硫離子，S²⁻，但硫化物中的鍵合介於離子鍵和共價鍵之間，金屬和硫之間存在一定程度的電子共享。S²⁻在溶液中幾乎不存在，因為它極具鹼性，幾乎可以從任何東西中奪取質子。因此，硫化物不溶於任何溶劑，除非它們與溶劑發生反應生成更易溶的東西。