AP 化學/動力學

術語

反應速率 - 每單位時間反應物/生成物濃度的變化

活化能 - 反應開始時斷裂反應物鍵所需的能量 速率方程 - 實驗確定的方程，顯示速率常數與反應物濃度（以其各自的冪次方表示）之間的關係

反應級數（關於某個反應物） - 反應物濃度在速率方程中所乘的冪次方

反應總級數 - 反應物濃度在速率方程中所乘的冪次方的總和

速率常數 - 比例常數，其大小表示反應進行的速度

反應機理 - 反應經歷的一系列步驟

速率控制步驟 - 反應機理中速度最慢的步驟

催化 - 使用催化劑加速反應速率的過程。它涉及降低活化能

均相催化 - 使用與反應物處於相同相中的催化劑進行催化，例如，S₂O₈^2- 與 I^- 的反應，由水溶液中的 Fe²⁺ 或 Fe³⁺ 催化，如下所示

          S2O82- + 2I- → I2 + 2SO42-

使用 Fe³⁺  : 1. 2Fe³⁺ + 2I^- → I₂ + 2Fe²⁺

        2. 2Fe2+ + S2O82- → 2Fe3+ + 2SO42-

已解決的示例

1 反應機理如下所示

H₂O₂ + I^- → H₂O + IO^- (緩慢)

H⁺ + IO^- → HIO (快速)

HIO + H⁺ + I^- → H₂O + I₂ (快速)

a 推匯出反應方程式

b 寫出速率方程

答案

1(a) 步驟1：取消反應機理兩側都出現的物質

 step2: equate what remains on the LHS to what remains on the RHS:

      H2O2 + 2I- + 2H+ → 2H2O + I2

b 速率方程：k[H₂O₂].[I^-]。 *{來自最慢的步驟/速率控制步驟}