化學夥伴/化學鍵

離子鍵

離子鍵是一種鍵，其中一種元素將電子贈送給另一種元素。這使得一種元素帶正電，另一種元素帶負電。離子是失去或獲得電子的元素。例如，鈉在其最外層只有一個電子。這個電子非常不穩定，所以鈉會直接失去這個額外的電子。然後，鈉有 11 個質子和 10 個電子。這使得鈉帶 1+ 電荷。

多原子離子

這些是像一個離子一樣一起工作的離子。如果你有 NaNO₃，Na 會與 NO₃ 結合，而不是與三個 O 和一個 N 結合。這是因為這些元素一起工作就像一個離子。

多價金屬離子

當處理可以具有不同數量的質子的離子時，需要考慮化合價。如果你有一個氧化鐵化合物，它可以是 FeO 或 Fe₂O₃。當鐵的電荷為 2+ 時，它會與氧（電荷為 2-）以一比一的比例結合。這形成了 FeO。如果鐵的電荷為 3+，那麼它必須與氧結合形成兩個鐵和三個氧。因此，形成了 Fe₂O₃。

共價鍵

共價鍵是元素之間共享電子的鍵。氧需要兩個額外的電子來填充其最外層。當它與另一個氧結合時，它解決了這個問題。第一個氧有時會借用第二個氧的兩個電子，而第二個氧會使用第一個氧的兩個電子。這不如離子鍵強。

極性共價鍵

當氧與兩個氫形成鍵時，它會形成水。氧比氫更負電性。由於異性相吸，同性相斥，所以氫位於氧的相對兩側。共價鍵上的不同極性使其與其他化合物（包括自身）發生不同的相互作用。當水以液態形式存在時，分子可以比較輕鬆地滑動而過。不同化合物的異性之間確實會有一點吸引，但不會發生什麼瘋狂的事情。然而，當化合物凍結時，就會發生瘋狂的事情！通常元素會聚整合堆，變得比液體更緻密，但極性共價鍵並非如此。具有相同電荷的元素拒絕聚集在一起。相反，它們形成一個巨大的、錯綜複雜的矩陣，其中異性相吸，但其他元素之間沒有相互作用。元素之間有很多空隙，所以固體比液體密度低得多。這就是為什麼冰浮在水上，而鐵會沉入熔融鐵中。