GCSE 科學/反應速率

透過增加成功碰撞的可能性來實現更快的反應速率。粒子需要一定程度的能量，稱為活化能或E_A，才能發生成功的碰撞。

測量反應速率的方法
- 定期測量生成氣體的體積
- 測量反應物質量減少的速率
- 測量沉澱物出現所需的時間

反應速率基於五個因素

1. 物質的濃度
2. 壓力
3. 溫度
4. 催化劑
5. 表面積（體積比）

1. 反應物的濃度
反應物濃度增加 = 反應速率增加
隨著反應物濃度的增加，每單位面積的反應物粒子數量增加。這反過來增加了成功碰撞的機會，從而增加了反應速率。

2. 壓力
壓力增加 = 反應速率增加
這通常僅適用於氣體。
當壓力增加時，包含相同數量粒子的體積減小，這增加了成功碰撞的機會。因此反應速率提高了。

3. 溫度
溫度升高 = 反應速率提高
分子獲得動能並以更快的速度移動。增加成功碰撞的機會，導致更快的反應速率。
更多的分子也可能達到活化能，成功碰撞的數量也隨之增加。因此溫度升高會導致反應速率加快。

4. 催化劑
使用催化劑會增加反應速率。
催化劑降低活化能，因此更多的粒子可以達到活化能，從而使反應速率加快。
只需要少量的催化劑。增加使用的催化劑量不會使反應速率超過某個點。

5. 表面積
表面積增加 = 反應速率增加
較大的體積比表面積增加了反應物粒子之間的接觸面積。這增加了成功碰撞的機會。因此反應速率提高了。