高中化學/pH

在化學中，pH 被稱為衡量物質中潛在氫的指標。它也是一個用於指定水性溶液酸鹼程度的標度。酸性溶液的 pH 值較低，而鹼性（也稱為“鹼性”）溶液的 pH 值較高。

通用的 pH 標度。

pH 標度是對數的，並且反過來指示溶液中氫離子濃度（較低的 pH 值指示較高的氫離子濃度）。這是因為用於計算 pH 的公式近似於溶液中氫離子摩爾濃度的以 10 為底的對數的負數。更準確地說，pH 是氫離子活度的以 10 為底的對數的負數。

在 25°C（77°F）下，pH 值小於 7 的溶液為酸性，而 pH 值大於 7 的溶液為鹼性。pH 值的中性值取決於溫度，如果溫度升高，則低於 7。對於強酸，pH 值可以小於 0，而對於強鹼，pH 值可以大於 14。

pH 標度可追溯到一組標準溶液，這些溶液的 pH 值由國際協議確定。主要 pH 標準值是透過使用帶遷移的濃差電池確定的，方法是測量氫電極和標準電極（例如氯化銀電極）之間的電位差。水溶液的 pH 值可以用玻璃電極和 pH計或變色指示劑測量。pH 值的測量在化學、農學、醫學、水處理以及許多其他應用中都非常重要。