IB 化學/平衡
平衡主要涉及可逆反應和平衡本身的狀態。平衡可以定義為可逆反應達到的一種狀態，其中正向反應和逆向反應的速率相等。
8.1.1 : 在所有反應中，實際上發生著兩個反應，一個反應是反應物生成產物，另一個反應是產物反應生成反應物。在某些反應中，這個第二個反應微不足道，但在其他反應中，會達到一個點，這兩個反應完全抵消......因此反應物和產物保持相等的比例，儘管兩者都在同時不斷地被消耗和生成。
8.2 平衡位置
8.2.1 : 平衡常數 Kc 是一個常數，它表示反應在給定溫度下將進行到什麼程度。
8.2.2 : 當 Kc 大於 1 時，產物超過反應物（在平衡狀態下）。當遠大於 1 時，反應幾乎完全進行。當 Kc 小於 1 時，反應物超過產物。當遠小於 1 時（Kc 永遠不能為負數......所以當它接近於零時），反應幾乎不會發生。
8.2.3 : 唯一可以改變給定反應的 Kc 值的是溫度的變化。然而，平衡位置可以在 Kc 值不變的情況下發生變化。
溫度的影響 : 溫度變化對反應的影響將取決於反應是放熱還是吸熱。當溫度升高時，勒沙特列原理表明反應將以抵消這種變化的方式進行，即降低溫度。因此，吸熱反應將向前進行，而放熱反應將向後進行（從而變為吸熱反應）。反之亦然，溫度降低。
濃度的影響 : 當產物的濃度增加時，反應將向逆方向進行，以降低產物的濃度。當反應物的濃度增加時，反應將向前進行，以降低反應物的濃度。
壓力的影響 : 在產生氣體的反應中（或右側的氣體摩爾數更多），壓力的增加將迫使反應向左（逆方向）進行。如果壓力降低，反應將向前進行以增加壓力。如果等式左側的氣體摩爾數更多，則所有這些都將反轉。
8.2.4 : 基於上一節，你應該能夠預測，如果溫度、壓力或濃度發生變化，給定反應將發生什麼情況。
8.2.5 : 催化劑既不影響 Kc 也不影響平衡位置，隻影響反應速率。
8.2.6 : N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) : delta-H = -92.4 kJ mol-1 正如所見，左側的氣體摩爾數比右側更多，因此在高壓下將產生更大的產量。該反應是放熱的，因此它將在低溫下產生更大的產量，但這實際上是不可能的，因為反應速率變得太低，並且實際上必須提高溫度。還使用細碎的鐵作為催化劑來幫助加速反應（細碎是為了最大限度地提高表面積）。
主題 17 是主題 8 的額外 HL 材料。