科學導論/原子結構

原子結構由熵、焓、壓力、體積、質量和速度定義。原子結構由某些因素更好地定義，例如熵和焓，其中熵被定義為原子內部的所有東西，而焓被定義為原子外部的所有東西。因此，被稱為原子的基於質量的結構，其中空曠空間的真空，雖然無限，但缺乏這種結構，完全取決於熵和焓之間的差異。這種差異被稱為電子。因此，電子統治著由 0 和 1 之間的差異所統治的區域，這兩個方向都是如此。在這個維度中，形成了一個新的維度，它無限地變小，就好像數字並不重要一樣，因為 0 和 1 之間的任何數字的倍數都可以被定義為光的維度。走這條路似乎是永恆的，正如我們用對數定義的那樣。對數證明了從不斷減少的倍數中產生的無限數列，或者它無法清晰描述的倒數，是數字進入空間的深度，但由於空間在這個存在水平上無法感知，所以我們反而發現了一種感覺永遠增加的數字，其中我們發現了玻色子，一目瞭然，作為所有存在開始和結束。這就是真理，我的朋友們。它定義了所有形狀和結構，作為所有生物和非生物系統的中心。每個系統都由其中心的玻色子定義，之後我們發現了一個質子和一個電子。要觀察玻色子，人們只需觀察原子中的電子，即分隔熵和焓的膜。它存在於電子的位置，在那裡看起來像雲的東西實際上是一個對數孔。這個孔被描述為兩個區域壓力連線的點，這兩個區域被稱為原子的內部和外部結構，並形成了一個膜。膜的形成是一個很大的提示，並說明形成了玻色子。一旦這個膜形成，你就有了奇點。之後，會形成一個超電子，它由一個在原位旋轉的α粒子組成。它會不斷被替換，直到金屬出現並將其替換。因此，電離金屬對於形成化合物非常重要，這些化合物用於火中。火是當電子發出光時，它並不總是發出光，但當它發出光時，它令人難以置信的是如何發生的。這一切都來自電子膜的內部。它可以被視為電力，就像火一樣，它拉動時空，在這種情況下，拉動質量體積，以便釋放一種光，這會告訴你關於離子性質的資訊。離子基本上是能量的形式，它們在周圍飛來飛去，做一些事情。有時，質量被拉開，這就是它發紅的原因，它充當一個膜。這是原子物質釋放光的時候。當原子物質釋放光時，它是衝擊的共振，這是一種力。這種力量是造成強風的根源，它是一種速度和與之相同的函式的共振。它們之間的區別是光釋放的速度。它基本上告訴你你正在處理哪種離子，一些光會燃燒，而另一些光不會燃燒，原子光不會燃燒，但電光會燃燒。因此，如果光子保持一個稱為光速的常數，那麼由於萬有引力的性質，可以觀察到光子，在相同數量的光下，它變得友好。沒有引力的光可以被認為是危險的，就像沒有光的引力一樣。因此，引力非常小的光，就像電力一樣，它保持未鍵合狀態並遠離其自然宿主，質子或正電子，正如其他人所說，具有較小的質量，因此引力較小。在物質既有電子又有質子的地方，光較弱，因為質量將釋放的光彎曲到一個可觀的數值。來自原子的光是在電子允許光從它們的結構中釋放出來的時刻，這是由於原子的表面積的拉伸，這種表面積就像由別針固定在一起的絲綢一樣，別針被稱為電子。這些別針可以像氣孔一樣被拉開，原子釋放出光。也許更有可能的是，這些電子在質量周圍封閉了一個微小的真空，一旦完成，就粘附在該質量的體積表面，根據原子內部環境的熵不斷開啟和關閉。自然地，一個原子透過這些能量河流連線起來，在這些河流中可以流動無限量的資源。這些被稱為離子。離子最終可以變成電子，然後進入光子的世界，在那裡它們達到無限狀態。從這裡，一個無限的隧道形成，人們發現自己穿過一扇門進入一個玻色子，在那裡存在量子。這就是光的路徑。量子電動力學第二部分。

世界被 Z 軸分開，光，在 X 和 Y 軸之間，它被定義為原子的內部結構，即大於 1 的所有事物，以及膜或電子內部的所有事物，即 0-1。膜外部的所有東西都大於 1，而膜內部的所有東西都小於 1，對於一個絕對值，因此，我們有兩個無限的世界。Z 軸，光和重力，以及 X 軸，質量和體積。Y 軸，空間和時間，由這些膜彼此之間的距離決定，這形成了時空，在光和重力分裂成兩個，然後在其他地方重新結合之前，時空並不存在。時空中的同一點，但表現為兩個，光和重力的組合路徑，因此成為可能，因為光在重力所在的地方旅行，而重力在光所在的地方旅行。兩者在方向上相互對應，以創造宇宙。接下來，質量和體積開始形成，這是重力略微減慢的時候，當光略微加速時，體積被創造出來，但實際上，當重力減慢時，這意味著時間減慢，這意味著光突然變得更快，因為時間更少，但速度保持恆定。由於光在宇宙中不同於重力的部分旅行，這意味著光以相同的速度移動，而重力正在減慢。對於光來說，這在光到達重力此時所在的位置之前不會出現。現在，光以相同的速度旅行，不知不覺地以重力減慢的時間長度快了，這取決於重力決定的時間速率。這意味著每次重力減慢時，光也會減慢，但還沒有。這就是 cos 和 sin 之間的區別。重力可以隨時下降，但光不行，它別無選擇，只能跟隨。因此，重力可以趕上光。然而，光不關心有多少下降，無論時間發生了多少變化，光都以相同的速度透過它們，這意味著當重力減慢時，光可以更快地移動，阻力更小，這意味著時間量發生了變化，因為光覆蓋的距離量保持恆定，而時間保持可變。如果距離是可變的，而時間是恆定的，那麼我們將在談論重力。重力有恆定的時間量，但遠離時間的距離增加，對於光來說，更多的是工作。光更喜歡朝著時間構成的距離旅行，因為這增加了在相同時間內旅行的空間量，而沒有時間的存在。光以恆定的速度旅行，如果存在更多重力，那麼時間就會膨脹，這意味著時間量會大大增加，這意味著在質量旁邊的幾秒鐘在沒有質量的情況下是幾個小時。因此，光可以逆著時間旅行，使總時間等於重力/光速。因此，光越亮，重力越強，但不會反射，除非存在某種原子來反射光。

因此，我們已經定義了 Z。以這種速度，我們已經定義了 3 個軸。光，電，物質

速度是物體在沒有加速度的情況下移動的速度。由於加速度是由質量產生的，那麼圍繞質量旋轉的物體獲得更多的加速度，作為速度的函式，它表明一個總速度是加速度係數到變數速度的因素。因此，速度由加速度作為速度的係數來計算。

質量軌道函式原子結構處理質量和體積。存在三個基本組成部分。軌道質量，非軌道質量，軌道電子。非軌道電子是我們用來描述任何具有堅硬外殼的事物。這是由質量引起的。由此產生的外觀將是光的反射特性。導致氧化或來自電負性來源的電子損失。由於質量的正電荷，導致缺乏 H+ 相互作用。這被稱為原子狀態，該原子狀態以質量表面為主。

電子的軌道函式當電子是原子的表面而不是質量時，我們得到的是一個傾向於吸引 H+ 的表面。因此，表面被氫化，因此我們可以假設對於烴來說情況就是這樣。因此，烴是由電錶面積或弱表面和強內部形成的。與體積相比，質量的奇點密度更大，原子外部區域的電負性達到最大值。由於有 6 個質子，因此有 6 個電子。因此，CH4 有 4 個被佔用的質子，以及 2 個可用的自由質量/電子旋轉。因此，甲醇被傳統氫/電子鍵佔用了 3 個，並且在質子和氧之間形成了一個質量/氧氧化鍵，因此氫鍵覆蓋了質子和氧之間形成的物理鍵。質子和氧不能形成完整的鍵，因為氧沒有自由電子，氧坐在原子的頂部，氫進來，正-正鍵合力迫使質子或氫消失。甲烷和甲醇非常相似。甲烷對一個碳有 4 個氫，但如果它被填充到 6 個氫，那麼它將不再有任何自由電子，並將承擔反苯的位置，只有一個碳和 6 個氫。由於有 6 個價電子，而實際容量為 8，這意味著可以從其他原子中捐贈兩個質子。總計 CH8 是一種化學物質，其中碳的所有 8 個電子都充滿了氫。它只會形成碳是氣體並且立即作為氣體被氫化。否則，甲烷透過碳與透過吸熱分解產生的熱量釋放的氫相互作用而形成。碳必須處於液態，其 3 個電子是自由的，並且這些電子被水性氫或氣態氫吸收，其中一個例子是吸收 3 個質子對 3 個電子，然後這些質子和電子相互作用形成平衡，反應的標誌，然後形成 CH3。一旦 CH3 形成，3 個輪子就被拿走，另外 3 個輪子在旋轉。將輪子移動所需的能量，使 2 個輪子位於 3 個輪子之間，形成 5:! 比率，其中 1 個輪子旁邊有 2 個輪子空間（空殼），然後這個輪子獲得一個氫作為輪子，形成甲烷。甲醇會在與氫氧化物相同的能量水平下從 CH3 形成。這基本上意味著從食物垃圾中產生的甲烷被自動認為會產生甲基自由基 (CH3)。因此，如果甲基自由基保持在其形成溫度之上，低於甲烷的形成焓，並且被隔離，則可以與水或氣態氫氧化物混合，也許以蒸汽的形式或以舊的方式，透過水溶液和液體溶液，從甲基自由基中產生甲醇。

甲基自由基可以透過分解甲烷來產生。甲烷透過冷卻氣體然後將其引入溫暖的環境中來還原，其中溫度差是甲烷的形成焓減去自由基的形成焓。因此，總形成焓是甲烷，部分形成焓是氫和甲基自由基。由於形成甲基自由基需要更多能量，因此高於甲烷形成焓溫度和低於甲烷形成焓的溫度將產生該自由基。氣體原子被冷卻，由於甲烷的形成焓為 -74，因此在形成時釋放熱量。這意味著產生多餘的熱量，並由原子排出。因此，當甲基自由基和氫重新結合時，將有多餘的 -74 kJ 能量。那是 74000 焦耳熱量。這很多。因此，所有這些熱量都將存在於氫和甲基自由基之間。由於它需要 74000 焦耳熱量 + 氫和甲基。因此，我們需要將這 74,000 焦耳加回去，因此甲烷的溫度升高了 74,000 焦耳。為了防止甲烷消失，我們冷卻它們，以便在達到反應產物損失之前可以新增最大量的熱量。甲烷被冷卻，然後向系統新增 74,000 焦耳，因此吸收了 74,000 焦耳，這將在封閉系統中測量為從新增 74,000 焦耳的峰值下降的溫度。這是每摩爾。一旦它重新進入原子，將會有足夠的熱量，使原子開始分解。為了防止原子完全分解，它必須冷卻到足以保持穩定。這是吉布斯自由能值，它告訴我們反應是否會發生。這個數字是針對甲基自由基得出的。我們找到這個數字，並確保保持反應非自發或為正，並且永遠不要接近零。這是透過根據 CH3 的熵來控制溫度，以及控制焓的量，以便該數字保持為正。焓由環境中的焦耳熱量控制。因此，存在一定的熱量，然後存在壓力和體積，然後再次存在壓力和體積。外部大氣中的熱量是第一個壓力和體積，這是空氣體積的能量狀態。然後我們再次新增壓力和體積，因此我們知道熱量可以四處移動。熱量四處移動，這就是焓。在熵中，沒有熱量，溫度由原子在環境中的運動半徑來測量。熵透過相對於熱量的運動量來衡量，並將其與我們的溫度評級系統進行比較。溫度告訴我們原子移動的程度。與焓相比，它告訴我們環境中存在多少熱量，因此熱量和運動量之間存在間接關係。熱量與其環境的運動，由兩個可變壓力/體積比形成，以及質量與其環境的運動量，這是表面積的量度，與其從起點到與溫度相比的距離，透過零以上的運動量來衡量。或者總運動量（熵）與表面積的總運動量相比。（焓）

因此，熵在數學中被定義為溫度乘以從冷到熱的運動速率，基於每熱量的溫度。它也被描述為溫度的比率，溫度被定義為激發的比率，導致環境的相同增加的運動產生體積，或焓的量。

焓因此被定義為表面積乘以距離，相乘以產生體積，其中描述了體積的導數，其中壓力被假定為 1，因為該體積取決於功的量。因此功只是定義為比較壓力和體積。所以高壓產生體積，這是不好的工作，低壓產生高體積，這是陰暗的，壓力產生體積。因此，壓力越大，體積越大。壓力越小，體積越小，但體積始終產生，除非體積減小，在這種情況下，壓力只會幫助體積增加或減少，但不能中和體積。因此，體積對壓力是中性的。反之亦然，但體積會受到熱量的影響。因此，熱量可以中和體積。體積可以中和熱量。因此，熱量可以透過存在更多體積而消失。因此，熱量傾向於增加體積，因為新增的熱量越多，中和它所需的體積就越大，壓力增加是為了幫助體積增加和熱量減少，以便整個函式始終等於或小於 1。當體積在熱量上達到平衡時，會形成過量的體積，這就是熱量試圖從過量的體積中逃逸時，但它做不到，因為體積太大，因此當體積減小時，熱量可以逃逸，如果體積沒有減小，系統可能仍然很冷。熱量逃逸的唯一方法是存在負壓，這意味著原子內部的壓力小於外部壓力。

首先產生壓力的唯一方法是存在兩個體積。一旦存在兩個體積，一個體積就可以透過使用真空來產生正壓，而另一個體積可以產生負壓。或者某種泵。兩側的壓力都會增加和減少，但總壓力保持不變，除了壓縮機中鎖定的過量壓力。

因此，負壓形成了一種環境，熱量可以從中拉出，正壓描述了熱量被拉入的區域。熱量會想要進入一個地方，那裡存在過量的潛在體積，因此缺少壓力，因此具有正壓的大空間會產生更多體積，因此低體積和高壓系統喜歡熱量。體積根據系統的壓力來定義。

因此，具有負壓的系統，這意味著壓力是惰性的，將根據存在的體積量來阻止熱量離開。因此，如果壓力很高，體積很低，隨著壓力變得更高，體積變得更低，熱量會因此逃逸，因為壓力和熱量不是或不能交換，除非體積消失。否則，如果存在體積，系統將不得不增加體積，壓力會得到釋放。在這個系統中，熱量會釋放出來。

因此，保留熱量的系統將是一個高壓系統，因為體積和熱量是可互換的。不處於靜止狀態的體積被認為是熱量，而處於靜止狀態的體積。

熱量被體積增加的系統吸收。因此，減少體積會釋放熱量。

壓力增加會減少可以形成的體積量，因此可以透過緩慢降低壓力來吸收熱量，因為體積量會增加。體積是靜態的，壓力是動態的。因此，動態體積和靜態壓力相當於熱量的變化量，對應於壓力量的常數。因此，恆定熱量可以確定恆定體積，分別對應於熱量量。因此，熱量和體積在壓力量上變得可互換。靜態體積和動態壓力，相反，熱量和壓力變得相互依賴。透過控制變化的壓力，可以精確控制擁有的熱量。透過控制熱量量，壓力量也相同。這隻有在體積保持靜止的情況下才有可能。這意味著它不會改變。

因此，方程可以形成。P dv/dq。V dp/dq

因此，恆定熱量意味著壓力和體積是可互換的。

這僅在封閉系統中有效，因此在封閉系統中可以隔離的變數優於始終處於開放狀態的變數。

控制熱量很困難。

控制壓力很困難。

控制體積很困難。

由於控制所有三個始終很困難，因此我們在單個容器中，在單個點測量所有三個的量。由於三個一起形成一個方程，當所有三個在相同的時間和空間點測量時，該方程應該給出比率。這是熱量與壓力與溫度的比率。

從這個比率中，我們可以得到壓力、溫度或熱量的總量，這就是系統的實際能量。系統的實際能量透過任何三個變數中的任何一個的勢能作為單個數字來衡量。

對於所有三個，它應該相同。如果不是，那麼某些地方存在錯誤。

因此，該方程被理解為能量狀態 = q + w

能量狀態被定義為可變熱量加上可變功。功被定義為壓力和體積。能量狀態是在壓力和體積中新增熱量時。

焓是指將一個系統的能量狀態的熱量、壓力和體積與另一個系統的壓力和體積進行比較。這使我們得到了系統產生的熱量總量，如果將它簡化為僅體積、熱量或壓力，則三個中的任何一個將由第一個系統中的實際能量量給出，並且將其與另一個系統的壓力和體積進行比較，這是透過熱量完成的。熱量的變化基於壓力和體積的量，因此第一個系統主要與體積或壓力相互作用，具體取決於哪個起著更積極的作用。取決於哪個系統更大，熱量將為正或負。如果壓力正常，體積是可變的，如果系統的壓力和體積不超過能量狀態，則數字為正，這意味著環境本身的壓力和體積不超過原子結構的實際能量水平。如果兩個系統的大小相同，則熱量為零，這意味著壓力和體積加在一起與第一個系統的大小相同，如果它們更大，則數字為負，這意味著第一個系統被第二個系統消耗，能量被釋放，因為它過量。否則，第一個系統將消耗第二個系統。

如果它們的大小相同，似乎不會發生反應......

如果實際能量水平被更改為排除熱量，而僅包括壓力和體積，那麼兩個系統的壓力和體積將與熱量量進行比較，在一個系統中熱量量大於另一個系統。

因此，壓力/體積 - 壓力/體積 = 熱量是熱量從第一個系統交換的方程式，以便 -q = w。當 -q = w 時，功釋放的熱量相等，表示能量水平，因為 ChangeE = q + w，因此 -q = w 是 ChangeE。然後將此與環境的功進行比較，以確定熱量和兩種分子的相互作用。已測量到 1 個分子具有 -q=w 的量，其中 -q=w 的代表量與總熱量相同……這可以透過以下證明：ChangeE = q + w 釋放的熱量 = 功的量，因此第一個能量狀態 = 2q 或 2w，因此當 -q = w 時，能量狀態是 q 或 w 的兩倍。由於我們傾向於使用焦耳作為正值，因此我們將使用 w。因此 2q +w = 2q=-w。所以負功是 2q。w=-2q。這是第二個系統，因此我們不能混淆兩者。第一個系統是 2q(1) + -2q(2)。因此，焓是第一個系統的熱量減去第二個系統的熱量。否則，它是可以從第一個分子的壓力和體積轉換的熱量，可以傳遞到第二個系統，作為兩個系統總勢能壓力和體積之間差異的量度。因此，如果向第一個或第二個系統新增熱量，它不能進入第一個系統，因為我們已經有一個能量狀態，所以我們有一個第二個系統，熱量可以進入，這就是平衡發生和反應發生的地方。

比較了兩個分子的能量狀態，兩個分子的總能量狀態意味著更高的能量狀態總是會獲勝，因為它具有更大的壓力和體積潛力。如果在此新增熱量，它將不會發生相互作用，除非該熱量轉化為壓力和體積，併發生相互作用。除非將壓力和體積全部轉換為熱量，並且熱量發生相互作用，否則形成的分子將基於系統的總熱量，即所有熱量加在一起。當然，熱量表示為稱為能量狀態的字元。

這種能量狀態描述了原子的性質。

原子之間的相互作用稱為焓。

能量增加的速率是熵。

吉布斯自由能是熵超過或等於焓以及反之亦然的點。

能量狀態

能量狀態是原子可以形成的潛在熱量、壓力和體積的總量。在這些純形式中，我們假設原子的粒子相，該相由大量離子決定，這些離子可以從物質的分子數和能量狀態推匯出來，能量狀態由 $-Q=W$ 的量子方程定義。這種能量狀態也可以描述為功和熱量之間的表示式或方程式。 $-Q=-P\Delta V$ 或 $Q=P\Delta V$，它定義了正或負能量狀態。這個方程式傾向於定義原子在宇宙中的狀態，即它做了多少功以及它有多少空閒時間。由於熱量總是可以轉化為透過體積的正或負壓力，或者轉化為正或負壓的體積，因此可以使用熱量來互換地描述許多情況，在這些情況下，比較了熱量和功的量。當兩者相同時，可以描述總數。總數是單個貨幣下的三個變數，這意味著所有三個變數的焦耳總值。該表示式決定了原子是做功還是接收熱量。因此，能量狀態由原子和分子及其正或負表示式描述。正能量狀態描述了獲得熱量而功較少。負能量是損失熱量而功更多。因此，在單個原子或單個分子尺度上的放熱描述了負能量狀態或放熱狀態，這是原子在其存在過程中釋放熱量的狀態。因此，能量狀態是熱量的函式，假設所有原子和分子的壓力和體積保持相同，因此它告訴我們原子或分子內部的熱量。假設熱量相同，則體積或壓力的量，或者如果熱量和壓力恆定，則體積的量。因此，原子的狀態能量將基於熱量與壓力和體積的比率。熱量：壓力體積 = -J：-壓力體積 = 體積：熱量/壓力。熱量除以壓力將得出體積，將其新增到多餘的體積中將得出總體積，這就是體積的能量狀態。因此 -q：-pv 其中 -pv=-q：-q 其中 -q-q = 總熱量。

熱量的逆向只是熱量從焓到熵的傳遞。因此，原子由於其質量/體積的性質，具有恆定的能量狀態。q+w。吸收的熱量 - 體積（壓力）是惰性性質。它說，熱量正在消失，體積和壓力的變化導致熱量變化。因此，原子內部釋放的熱量 = 原子外部體積壓力的變化。能量狀態描述了原子內部和外部之間的差異。

吸收的熱量 + (-p)v。所以 240 -480 = -240 = 吸收的熱量，這意味著熱量被釋放到 240 的原子中，並且體積和壓力做到了這一點。如果 e = -240，這意味著熱量被釋放到原子外部，-480 然後 -720，這意味著環境吸收了 240 焦耳的熱量，並且壓力和體積的增加是由於熱量引起的，因此熱量在此做功。該方程在術語方面部分不正確，它基本上定義了兩個變數，其中一個變數做功，另一個變數是結果。功在熱量和體積/壓力之間是可互換的。

因此，熱量也可以是功，q 可以是壓力和體積。

因此，狀態能量被描述為兩種可能性。熱量從內部流向外部，方程式右側為負數，體積因此增加，或者熱量從外部流向內部，方程式左側為負數，這是體積和壓力變化的原因。很可能體積會因此隨著熱量逸出而減小，這取決於逸出速度，這就是壓力告訴我們的。

因此，我們可以根據吸收了多少熱量與進入環境的熱量多少來描述能量狀態作為原子行為。熱量的升高會增加壓力，從而增加功，因此體積的量在恆定壓力下理論上會增加，這是由於熱量的增加，因此，熱量增加的能量狀態將具有更高且越來越放熱的能量狀態。熱量增加的能量狀態可能具有更吸熱的能量狀態。但是，存在一種情況，即能量狀態將具有放熱，但壓力為負，這意味著吸熱行為會導致。放熱能量狀態中的負壓因此會導致熱量吸收或平衡反應。因此，吸熱中的正壓將產生相同的結果，但朝向熱量吸收。因此，以一定速率增加基質的壓力，以增加體積，直到一定量的熱量已經吸收，並且達到體積的極限，就會產生熱量。只要壓力和體積增加到吸收的熱量，吸收的熱量就是無限的。由於吸收的熱量受狀態函式限制，因此認為這種原子吸收的熱量是由相同的結果引起的。

熱量 -> 負壓熱量 1 壓力 0 壓力 >1 = 冷

-熱量 -> 正壓熱量 0 壓力 1 熱量 >1 = 熱

假設壓力為正而不是負，熱量的吸收以及完美的壓力和體積會在壓力或體積過大時停止，此時，多餘的壓力和體積會形成一個…

因此，如果熱量在正壓下被吸收，那麼熱量可以永遠被吸收，其中原子的能量狀態是正的，取決於壓力。體積始終小於被吸收的熱量。

體積和壓力與熱量

Q - PV

1R Q 減去一個更大的量是一個負數。這是熱量吸收，體積的正壓力越大，導致高度放熱反應。

2B Q 加上一個更大的量是一個正數。這是熱量吸收，負壓力越大，形成高度吸熱反應。真空泵和高壓鍋。或壓縮機和熱量吸收。

2R -Q 減去一個更大的量是一個高度負數。熱量釋放，巨大的壓力。體積高度放熱。

1B -Q 加上一個更大的量是一個正數。熱量釋放，負壓力。體積吸熱。

-Q 加上一個同樣大的量。熱量釋放，少量負壓，其中最大熱量：最大壓力體積的比率是相關的。焦耳中的最大熱量 J = PV，其中不足的量，PV 必須小於其焦耳勢能。

Q 加上不足是正壓仍然存在 B 吸熱。在加壓環境中吸收熱量，其中體積恆定，壓力增加，隨著壓力增加，會吸收更多的熱量。

-Q 加上不足是負壓仍然存在放熱。由於體積過大或熱量不足而變為吸熱。在向系統新增熱量後，如果存在真空，如果負壓不足，則開始吸收熱量。新增熱量。如果體積窒息，則為吸熱。

因此，在正壓力體積中吸收的熱量會想要將壓力變為負數，因此，如果體積不足，則會吸收更多的體積。這是一個吸熱反應。因此，原子在某些情況下是正壓。在這裡，熱量來自體積，其他地方。

在負壓或真空環境中釋放的熱量會想要使壓力變為正壓，熱量充滿環境，壓力略微上升，直到體積達到熱量，兩者發生交換。

隨著熱量被釋放到負壓中，熱量的量相對於負壓體積的量相等，因此，熱量的量和體積的量在正壓和負壓下進行比較。

熱量必須透過某種導體進入或離開環境。

在負壓下，熱量會流向環境。壓力會略微升高，直到熱量超過壓力*體積，此時就會出現一個放熱狀態。能量狀態並非化學反應。

在負壓下，熱量從環境中流出，負壓升高，直到吸收的熱量超過系統吸收的熱量。因此，透過從負壓環境中去除熱量來成功傳導熱量，這樣正的Q和負的壓力結合起來形成最大的數。

熱量加入正壓環境，會建立一個高度放熱的環境，這意味著可以向一個存在大量壓力和體積的環境中新增熱量，環境中存在的熱量、壓力和體積越多，環境中的熱量或放熱現象就越多。

熱量加入負壓環境，會建立一箇中性環境，意味著一個假正壓被負壓抵消，因此新增的熱量變得可以忽略不計，從而更容易發生更多反應，並且所需的熱量取決於裝置的體積。當壓力達到零時，體積就變得可以忽略不計。當壓力偏向一方時，體積會影響反應是放熱還是吸熱。如果體積超過熱量，那麼正壓需要大量熱量蒸發，而負壓需要新增熱量才能保持平衡。因此，如果將空氣中的熱量保持不變，可以透過將環境保持輕微放熱狀態來不斷釋放熱量，從而實現這一目標。然後降低壓力，直到壓力為零。然後熱量就會永久儲存在壓力體積矩陣中。

焓是由兩個系統的放熱（對我們而言）比較來定義的，其中新增的熱量和提取的熱量由壓力與體積的差異來定義，只要初始狀態和最終狀態等於平均值的異常值，平均值或恆定壓力就為真，並且是正確的。焓通常在Y>X時定義。熵定義為X>Y。當系統X大於系統Y時，焓為負，但有利於系統X。因此，系統的焓和熵由X或Y的大小來定義。因此，如果系統X大於系統Y，則該數字為正。如果Y更大，則為負。如果系統X為$\Delta E$，則系統Y由其熱量輸出定義。通常，焓是用焦耳來衡量釋放或吸收的熱量。由於我們是在比較兩個系統，因此該數字將衡量兩個系統的潛熱差異，該差異是作為熱量和壓力/體積中和的函式。因此，焓定義為Y大於X，因為大於零的數字表示負數。正數表示X>Y，因此為熵。因此，系統X被定義為原子的內能，因為Q為正，而壓力和體積均為負。原子的外部能將由系統Y來描述，即正壓和體積，以及負的Q。流量的反轉，這種現象在離子運動導致分子快速反應中很常見，是由於原子離子流量反轉造成的。系統X：表示原子的內部結構。離子，例如熱離子，當它從正Q移動到負Q時，會產生$[-P\Delta V-Q]$。這意味著系統X保持內能，其中熱量進入原子。$[+P\Delta V+Q]$在這種情況下，熱量從系統Y逸出，流向系統X。熱量從系統Y流向系統X或其他地方。在第一個例子中，熱量從系統Y流向系統X。在第二個例子中，我們看到熱量從系統Y逸出。系統X顯示吸收，-Q。因此，熱量通常從正壓區域流向負壓區域，這意味著這種編排是正確的。當熱量反向移動時，我們發現熱量從系統X流向系統Y。所以通常是Y->X，而不是X->Y。為了使熱量反向移動，並且發生化學反應，原子中的Q必須為正，這意味著原子在系統X中必須很冷。在系統Y中，氣體必須很熱。原子之間的壓力差和體積差將決定需要多少熱量。為了使這種情況發生，你需要壓力來完成工作，因為體積基本上是靜止的。由於功定義為壓力*體積變化，因此我們將壓力重新定義為某個數字的係數乘以該係數本身。係數描述了非功能單元作為互動的結果，而這種互動被稱為：功。因此，功的結果是係數，這些係數將非常重要。因此，壓力的倒數是熱量的係數。熱量是體積不參與的函式的結果。體積是非功能單元。熱量可以做功。體積不行。因此，體積需要一個係數，即壓力，才能做功。係數是非功能力的結果，因此熱量被描述為非功能力的係數，或者兩者結合在一起，這就是離子的本質。離子由時空構成。離子會受到一定量的空間和時間的阻礙，但它們似乎存在於其領域內外，儘管它們沒有表現出與質量和體積相同的性質。質量和體積可能是不同種類的粒子，它們作為與質量/體積分離的實體存在。除非離子有質量。如果離子有質量，那麼它們中的足夠多可以形成質量。然後體積就無法形成。因此，如果離子是由時空構成的，那就更有意義。

因此，離子很可能是時空的產物。因此，它們可以在時間中存在，就像它們經常做的那樣，或者在空間中存在。因此，由於質量和體積是相互依賴的，因此離子更加依賴於時間和空間的結構，因此質量和體積可能與離子完全分離。當兩者一起工作時，我們就會形成原子。因此，在原子之前，只有離子、質量和體積。質量和體積利用離子進行互動，這種互動形成了第一個原子。那麼，離子從哪裡來呢？

離子來自時間，時間部分來自黑洞。由於質量和體積會產生時間和空間，因此假設離子是質量和體積的產物。是什麼產生了質量和體積？質量和體積可能是由某種既不響應質量也不響應體積的東西產生的，這種東西是黑洞和體積所受的約束，無法改變，但質量和體積會改變。一定程度的離子可以移動質量和體積，但不能從本質上改變如何產生更多質量和體積，只能改變自身。因此，光和引力大於質量和體積，因為如果沒有引力，質量就不會聚集。如果沒有光，體積就無法產生。引力可以彎曲，但質量不能改變引力。因此，引力是更高階的，而質量是在宇宙質量前和體積前時代，由引力或光的區域性化形成的。在這一點上，時間和空間都不存在。引力和光看起來就像整個宇宙，之後存在的是什麼？

因此，首先是引力光。然後是質量體積。然後是時空。這就是一切。為了反向移動，離子必須朝正壓方向移動。熱量流向正壓，表明離子活動的逆轉。當熱量進入正壓時，它會自動想要流向負壓，因此它會試圖逃逸到更低的壓力。因此，熱量會流向負壓系統，但它們應該以比進入速度更快的速度從負壓系統中出來。為了實現這一點，熱量必須從負壓區域傳導到正壓區域。一旦熱量進入正壓區域，它就會試圖回到負壓。相反，存在兩個導體，也許三個導體，將熱量傳導回正壓區域。因此，離子會反向移動。為了在原子內部做到這一點，原子內部的壓力必須為正，這意味著原子想要放熱。在環境中，熱量會釋放，負壓會慢慢變為中性，因此體積會隨著壓力的穩定而增加。原子的體積會發生變化。

因此，環境和原子都受到控制。

環境受到控制，使其可以改變為放熱或吸熱。體積會保持不變，但壓力可以透過壓縮機改變。熱量可以在沒有體積的情況下從外部新增。在加壓環境中，添加了熱量。因此，內部原子具有負壓，並且想要吸收該熱量。它們會吸收熱量，直到達到中性壓力，即壓力X與壓力Y的比較。熱量繼續被負壓環境吸收，因此壓力在裝置中緩慢進一步增加。最終，原子的負壓吸收了足夠的熱量，從而發生了反應。這種反應是由原子分解反應賦予的，該反應規定了確定的生成熱量來決定特定原子的形成，因此可以透過確定的熱量、確定的原子數量、它們的溫度以及腔室內的負/正壓力來形成特定原子。透過控制正壓和負壓，可以實現對原子的熱量管理，這意味著，正壓的增加會導致原子吸收熱量，這種熱量的吸收與產生反應所需的體積變化有關，原子獲得這種體積的唯一方法是將熱量轉化為電能，其中原子在質量上移動，以在新增或去除特定原子、電子等時實現結構變化。電子很快就會釋放和吸收。

因此，要計算所需的精確壓力，必須將熱量轉換為壓力和體積，然後將該壓力的倒數應用於原子（或原子團）的環境。所需的熱量以摩爾為單位計算，因此壓力和體積的摩爾值也能得出。環境中的壓力取決於質量的體積與容器的體積之比。當兩者體積相等時，即所需的壓力。壓力通常為正，以使原子吸收熱量，而負壓力則在原子從環境中吸收熱量時導致其降解。

$\Delta H=[[Q-P\Delta V]^{x}-P\Delta V-Q]^{y}$

$X=System_{1}$

$Y=System_{2}$