科學入門/化學概覽
原子力
原子的鍵合 [是什麼將原子結合在一起？]
Cos - 質量 - α粒子 -（正電荷）
Tan - 能量 - 價電子 -（負電荷） {電子本質上被定義為平衡，在這樣的術語中，電力本身本質上只是平衡的作用}
Sin - 體積 - β粒子 -（核電荷）
原子力是原子內部的力。這些力通常涉及 α 和 β 電荷之間，即 Sin 和 Cos 之間的行為。基本概念是，能量的興奮度越高，β 電荷就越大，如果它超過一定量，就會導致原子的降解。
能量系統
能量系統基本上被定義為完整或總函式，當它們與其他總函式相互作用時，它們可能會發現自己被降解，處於平衡狀態，或者被升級，因為它們的分子、原子或其其他功能設計由於與其他相同或不同種類的物種相互作用而發生改變。
自旋
自旋被描述為原子或電子處於另一個分子或甚至更大的原子中的狀態。因此，主要和次要原子和/或分子是基於它們相對於奇點的方位。
Sin
分子內力被定義為發生在分子體積內或周圍的力。由於定義這種力的極限被定義為分子本身，因此我們通常指的是分子的分子量或原子量。在大多數情況下，這些分子的鍵合力被稱為 σ 和 π 鍵。這些力比分子間鍵強。更強的鍵合是由於負電性電子和帶正電荷的質子相互作用形成一種奇點，使原子結合在一起形成新的奇點，這本質上是典型物體平衡中心的定義。在一個分子中，我們指的是由分子形成的鏈，以建立一個單一的結構，其中一系列更大的分子結合在一起因此能夠形成一個單一的平衡中心，這因此定義了在許多情況下，大多數物體可以被定義為分子的鏈，在某些情況下，原子，這些原子共同建立形式或結構，在奈米科學中被定義為表面和物體。這些表面是由分子組成的，這些分子結合在一起可以建立一個結構。結構的內部和外部定義了表面積，以及物體的內部結構或主體或質量。對於單個分子，構成該鏈一部分的鍵被定義為分子結構。這種分子結構是由分子內力形成的，而鏈式能力因此由分子間或分子內力（兩者都適用）定義，這將是這些分子的正切函式（鏈式能力）。在這個等式中，我們發現分子間和分子內鍵形成的能力是函式本身，其中分子間和分子內力可以被定義為導數，而積分本身就是鏈型別（氫，氧等）。分子內的分子內力通常由不同的共振結構定義，這可以決定原子之間存在的鍵的數量。
原子結構由軌道組成，軌道由原子的電子構型定義。除此之外，它們還由原子的質量定義，原子質量與電子行為共同產生一種平衡，本質上定義了每個原子和分子的狀態。考慮到這一點，我們發現分子由某些結構組成，原子能夠在體積內排列自己（如同透過數學）以產生某些反應。分子內鍵形成和孤對電子之間的相互作用被定義為分子內力，它定義了所討論的原子或分子。可以形成的不同結構（共振結構）決定了原子或分子的狀態，以及它是否可以與某些分子相互作用。除此之外，電子在該質量中的位置，以及該質量的整體形狀和結構將決定其在溶液中以及其他反應物中的行為，這定義了化學的一半。這些不同的結構是基於原子內可用的電子形成（價電子）形成的，以及來自鍵合原子的可用電子數量（價電子 2）。這些原子形成單個結構的能力是基於原子之間存在的能量量（碰撞理論），這將決定分子形成新分子的可能性，以及新分子形成舊分子的可能性。這是動力學，它由原子結合在一起形成分子的能力定義，基於存在的能量量，以及存在的結構反應。這些共同構成了原子結合或不結合的可能性，或者能夠結合或不能結合的可能性，結合的能力導致結合或不結合，而結合的不可能性導致結合的不充分，或結合的能力，由於活化能不足，或原子/分子的結構能力不足（非反應溶液）。
在原子的電子構型中，闡述了一些關於電子行為的原理（這些原理對於理解鍵的形成以及分子內部和外部的分子間力至關重要）。第一個原理是離散方法，即電子能夠從一個軌道直接躍遷到另一個軌道。在玻爾的原子模型中，我們用一系列半徑來測量一系列圓周，不同的能級與不同的軌道相關聯，因此我們發現每個軌道都需要一個離散的能量來獲得特定的速度（表示為電子的速度，該速度是可變的）。除此之外，隨著原子質量隨時間變化（意味著質量和時間變化相互依賴，本質上是同一件事），這基本上意味著隨著質量的增加，時間量也會增加，因此當圓周或半徑保持不變時，速度就會減小。當速度減小時，速度也會減小，我們將其理解為電子的鍵能。因此，原子開始具有明顯的正電荷，由質子質量的不穩定性決定，質子質量需要中性電荷才能保持平衡。考慮到這一點，我們發現為了維持質量，需要新增電子。電子數量不足會導致原子具有極強的正電荷，然後原子會透過電子和質子之間的電磁吸引力與其他原子發生反應。當能量新增到系統中時，電子將開始升級到必要的軌道，每個必要的軌道都以離散的方式被填充到必要的程度，直到電子達到的最高軌道。這就是 Aufbau 原則，它指出這些軌道是以離散的方式獲得的，直到到達最高軌道，並且任何兩個軌道和任何兩個電子都不能是完全相同的電子。基本上，泡利不相容原理指出每個電子都是一個獨立的個體，並且始終與其他電子的身份保持分離，因此每個電子始終佔據一個特定的狀態，並且永遠不能佔據多個狀態，並且這些狀態永遠不能真正共享兩個軌道中的同一個電子，因為一個電子只能佔據一個軌道。換句話說，作為量子物件的電子必須被認為每個都像不能同時佔據多個位置一樣。因此，系統中每個單個電子或粒子的能量保持量子化，這基本上意味著每個軌道最多隻能有一個電子。然而，這些電子是動態的，這意味著它們可以去任何地方，並且不會卡在軌道中，除非沒有足夠的能量導致電子行為所需的離散變化，或者稱為電子激發、感應、電離等。這很可能適用於所有粒子，並且所有這些粒子實際上都是同一個粒子，其中它們的能量狀態決定了存在的行為型別（電、熱、重力等），其中能量量精確地定義了表現出的行為型別。除此之外，這些電子似乎具有兩個相反的身份（糾纏），因此對於每個軌道，都有兩個自旋相反的電子（半整數自旋），這兩個電子一起構成了 Aufbau 原則，因此對於每個軌道，都有兩個自旋相反的電子，這兩個電子構成了系統的身份（量子）。由於量子物理學完全由系統的原始狀態定義，因此粒子的獨立身份，可以說，這在粒子自旋相反始終定義系統的原始狀態方面是完全正確的，因為這些粒子可以無限程度地變化，到無限的水平，在無限數量的變化中，這就是為什麼 Aufbau 原則仍然是正確的，因為從時間開始到現在的宇宙中，我們很可能發現從宇宙大爆炸到現在，粒子不斷新增到宇宙中，因此每個粒子（因為自旋相反和多普勒效應有兩個）或粒子對，將分別佔據與之前這對不同的狀態，而這些對分別佔據一個新的軌道，並且這些軌道分別具有自己的獨特電子對佔據定義了可以找到電子的區域的雲區域。由於沒有兩個相同的電子可以佔據相同的量子態，並且由於系統可以包含無限數量的電子，每對電子都具有自己的身份，因此宇宙中每個電子對實際上都可以被解釋和計算，從時間開始。這也意味著每對都有自己的獨特身份，這就是為什麼沒有兩對可以佔據同一個軌道，因為每個軌道將包含一個離散的特定對或一組電子。因此，電子的行為是根據這些電子對的運動及其功能來討論的。
鍵的形成
[edit | edit source]鍵的形成包括電子對在鍵合和反鍵合行為下的運動。
分子間力 [wiki]
[edit | edit source]分子間力是指奈米尺度下分子之間表現出來的力。奈米尺度是指可以在區域內觀察到分子的尺度，與原子尺度不同，原子尺度是指單個原子/分子及其軌道，或者功能尺度，是指分子以特定方式排列，例如構成細胞器的分子。因此，分子間力是在分子從原子結構形成後開始相互作用時研究的力。
原子被定義為單個原子核（幾乎不存在），因此我們用術語來區分原子和分子。雙原子分子通常被稱為第一組分子，其中水溶性和非水溶性形式決定了氣體和非氣體之間的差異，例如液體。因此，氫和 H2 可以透過其水溶性（H+）和非水溶性或氣態（H2）形式來識別。
由於我們已經在討論水溶性原子，我們現在假設它們是分子，因為原子通常與分子的行為有很大不同（因此我們假設這些帶有部分正負電荷的陽離子和陰離子也將被視為部分分子）。因此，這被定義為真實意義上的，即部分氣體與其他氣體一起可以形成總氣體，這就是道爾頓定律的定義。該定律的水溶性形式將適用於部分帶電的多原子/原子級離子（不同於亞原子離子，例如電子）。因此，我們可以想象陽離子和陰離子是這些奇怪的部分帶電分子，稱為多原子原子，當它們處於水溶液中時，由於它們具有正負電荷，會形成部分分子結構。這些多原子原子在溶液中的行為完全由分子間力和分子內力決定。
質量
[edit | edit source]分子及其離子的質量決定了引力相互作用的強度。體積量與質量量之比決定了這些相互作用發生的緊密程度，從而決定了引力反應是否可以阻止例如分子從溶液中奇點形式的引力拉力中逃逸。拿一個非極性溶劑，如果數量足夠多，它可以形成液體，而這種液體作為一個整體可以被視為質量。如果我們將此質量分成許多液滴，表面積將更大，蒸汽壓將增加，以及隨之而來的是，質量形成的奇點將小於單個大質量。物體的體積或密度決定了可以施加在這些分子/離子上的引力拉力。距離奇點越遠，引力拉力越小。因此，所謂的分散力，是由於質量-質量相互作用而產生的，而質量-質量相互作用也被稱為重力。對於極度非密集的分子，這會導致該分子從液體質量表面蒸發。這是因為引力小於導致蒸發發生的任何力或能量，這取決於動能或其他型別的能量，這些能量導致單個分子發生體積變化，通常是由於熱量造成的。在液體中，這可能很簡單，就像原子分子/原子結構中的動能或熱量，如果能量足夠大（平衡量），會導致液體-氣體轉變，其中當滿足汽化熱時，將開始發生到該分子的氣態。因此，這種分散力是在一定質量的分子之間的引力，其中極限體積決定了這種相互作用可能或可能不會發生的速率，以及程度，分子，質量，數量，物質。
電磁學
[edit | edit source]分子間作用力也可以被描述為分子之間的電磁力。
由於我們首先需要定義電和磁，我們將會簡單地提到電子，它在運動時會發射磁場。 由於電子幾乎總是在運動（因為粒子的速度通常決定了它所處的等離子體狀態[等離子體簡單來說就是一些貝塔粒子在空間中運動{一段時間內的距離}]），在弧度或三角函式中，這僅僅由角動量定義，對於原子甚至分子（對鍵合/反鍵合很重要）也可以定義速度[我們將忽略加速度，因為它幾乎完全由時間決定，而分子有奇怪的形狀{有機化學}]，速度可以透過獲取角動量，然後計算弧度中的距離來找到，以便獲得新的弧長。 角度由時間或質量決定，這還沒有被使用，因此仍然處於被發現的過程中。 現在我們已經知道電子有速度，這很可能是連續的，因為磁場通常是離散的，我們可以假設電子以連續速度運動，因此獲得離散的能量水平，因為磁場傾向於將這些能帶間隙分開。
因此，由於每個能級通常有兩個電子，這可以由泡利不相容原理來定義，該原理指出沒有兩個電子可以共享相同的狀態（除非它們是電子對），因此它們具有相反的自旋，那麼我們可以根據原子圓周內這些電子對的數量來定義軌道。 現在，由於我們正在處理不同型別的原子，並且由於分子間作用力對分子比對原子更感興趣，那麼基本上意味著這些原子/分子中的電子必須表現出相同的基本行為，即它們可以根據其運動發射磁場。 問題是，到什麼程度？ 迄今為止，最簡單的方法是確定兩個半整數自旋電子的最大值和最小值，它們被定義為第一個 1s 軌道，在這個軌道中我們找到 1s2，最終是 2s2，等等。 最大值和最小值基本上由所謂的偶極矩定義，其中可以測量原子的全部範圍，而這正是原子所能做到的。 由於磁場和原子總是相互作用，並且在相互作用時可以形成被稱為波函式的東西，這些相互作用的波函式可以創造出所謂的更大的波。 在這種情況下，粒子可以根據它們的α粒子和β粒子來考慮，它們各自表現出質量和體積的行為。 體積是β，而α是質量。 偶極矩基本上告訴我們，如果電子可以共享，它們也可以形成這些波函式，當這些波函式相互作用時，可以形成鍵。 這些鍵是相互作用的波函式，是極低能量軌道的基礎。 能量軌道越低，電子越靠近質量，因此它的速度越低，激發電子到更高能量狀態所需的能量就越多，在那裡可以形成更復雜的排列。
如果這些複雜的排列無法形成，將是由於缺乏建立更大元素所需的質量。如果質量不足，只有有限數量的電子可以存在於平衡狀態，因此鍵合軌道和反鍵合軌道之間的界限可以用原子的質量來描述，對於分子來說，這定義了導體和電阻器（絕緣體）之間的區別。 在波函式處於平衡狀態的情況下，它可能定義了導體和半導體之間的區別，其中導體只是具有組合的波函式，而電阻器具有非鍵合波函式或波函式，其中反鍵合軌道和鍵合軌道沒有建立電子流動所需的離散磁能級，除非激發水平遠遠超過能帶間隙，由電子為了到達原子或分子的反鍵合軌道，必須跨越的磁場的距離或數量定義。 在這種情況下，分子是主要焦點，因此我們可以將摻雜視為一種結合絕緣體和半導體的解決方案，以形成一種模仿電路的新型晶體，這種晶體通常在顯微尺度（人類互動尺度）構建，而是在分子尺度，奈米尺度。 現在，我們將簡單地看一下這些偶極矩中涉及的作用力，每一個都由它們自己的一系列軌道定義，這些軌道都具有不同水平的鍵合和反鍵合位置，每個都取決於每個特定原子的質量，因此分子的行為基於原子系列，以及它們形成的鍵合和反鍵合軌道能夠形成的構型。 由於形成鍵的距離根據這些偶極矩而變化，這些偶極矩決定了電子可以存在於原子核之外的距離，我們擁有不同程度的磁性和磁性強度，以及與之相關的電子行為強度，通常由基態的激發水平定義，該基態由電子的最低能量水平定義。 有了這個定義，我們可以假設不同的原子和不同的分子，當它們足夠靠近時，可以在它們的電磁場之間建立遠距離相互作用。 由於電子是鍵合的，並且很可能位於鍵合軌道中，那麼可以假設鍵無法形成的原因是電子沒有被激發到從它們的鍵合軌道跳到另一個分子或原子的反鍵合軌道。 如果發生這種情況，那麼反鍵合電子（可以透過熱量或其他型別的能量極高的反應被激發）很可能導致電子跳到它們的反對稱軌道，這就會導致形成新的鍵，因為舊的鍵斷裂。
由於原子和分子必須始終是不同的，我們指的是分子的鍵合軌道，如果發生足夠的激發，就會開始反鍵合，在存在其他分子的反鍵合軌道的情況下，這可能意味著不同分子的相互作用波函式，這意味著電子可能進入附近分子的空鍵合軌道，但是為了發生這種情況，需要熱量，還需要其他形式的電子激發力量。 （熱量、聲音、光線、電力、衝擊等[β運動]）。 由於在大多數情況下，這些力不會存在，我們將分析電子及其各自的磁場在分子存在時的作用，由於電子各自侷限於質量或 α 區域，因此可以確定偶極矩（由於質子平衡量的電子數目，由於平衡電荷，這也就是分子的能量量[例如，破壞分子所需的能量量]），因此我們可以確定偶極矩的程度，以及分子之間存在的偶極力。
由於電子以半整數自旋存在，並且它們傾向於沿相反方向自旋，並且由於磁場在它們的極性方面表現出相同或相似的行為，那麼可以假設某些電子在與其他具有相反自旋的電子相互作用時很可能表現出相同的行為。 由於相反的自旋形成平衡，而平衡往往形成一個新的物體[向量]，因此可以假設相反的相互作用在分子之間形成一種鍵。 如果這些分子無法形成新的相互作用波函式，或者如果這些波函式只是相距太遠（但仍然相切，這意味著它們可以在極長的距離上相互作用），那麼即使非常遠的電子也可以與其他遙遠的電子相互作用，只要它們的順序相同或相似。
這基本上意味著在電子之間，甚至可能在磁場之間（正如我們在典型的日常磁鐵[無關]中觀察到的那樣）可以發生一種鍵合，即使在很遠的距離上，也會形成一種電子鍵合，這是糾纏[量子]的基礎。
這隻有在這些電子之間形成平衡或某種型別的平衡時才會發生。 由於電子錶現出磁場，並且由於這些場基於電子的運動方向，因此可以假設這些電子的速度以及它們表現出的場以及相反的自旋方向可以建立相互作用的波形，我們將其識別為軌道或電子的區域。 由於軌道是離散的，就像磁場一樣，因此我們可以認為這些波函式是電子行為的離散形式，而電子的位置本身是連續的。 這看起來很奇怪，但是由於電子總是在運動，因此電子必須表現出連續行為是有道理的，除非它們從一個能級移動到另一個能級，這是離散形式。在分子間作用力中，這基本上意味著具有相反自旋的電子可以在很遠的距離上相互作用，如果發生足夠的激發，那麼這些電子可以跳到其他分子，從而形成所謂的 σ 鍵。 由於電子也可以存在於局域質量區域之外的反鍵合軌道中，以及鍵合軌道和反鍵合軌道之間的能帶間隙內，以及在原始鍵合軌道（我們剛剛製作的）中，這意味著我們可以擁有 3 組電子（總共 6 個）來形成一個 σ 鍵和兩個 π 鍵。最後一步是證明一個能帶間隙中可以存在多個電子，這在超聲懸浮的情況下很有可能發生，它表現出相同的粒子離散行為，這些粒子似乎能夠漂浮在空氣中，位於聲音的離散能量水平之間，其中一個表面（例如晶格中的另一個原子）可以防止磁場變得混亂，具體取決於建立所謂能帶或能帶間隙的環境所需的確切情況。
對於分子間力，這意味著電子在無法形成這些鍵合軌道時，通常會嘗試停留在反鍵合軌道中。如果它們也無法做到這一點，那麼它們只會與其他自旋相反的電子相互作用。這種情況只有在原子或分子的原子核周圍有自由電子自旋的情況下才會發生。對於某些分子，這不可能，因為所有的電子都被用在了分子中心，例如烷烴。對於其他分子，存在自由的孤對電子，這些電子被認為是自由移動的，並能夠每單位時間（此處數字）產生偶極矩，這將解釋分子的極性性質，由電子自由移動的能力來描述。
由於這些電子和磁場始終試圖相互作用（如果存在），但由於鍵合/反鍵合軌道並非總能在分子之間形成，因此我們有了所謂的電磁力，在化學中定義為偶極力。偶極力意味著存在兩個極，就像南北極一樣，這是由於半整數自旋造成的，其中兩個自旋相反的電子可以形成平衡，這也是電子成對存在以及鍵形成總是需要至少兩個電子的原因，這是由於電子在鍵合/反鍵合軌道中的激發導致的，其中反鍵合會破壞原始鍵，而鍵合會形成新的鍵。
[旁註：來自鍵合軌道的電子被激發 {分子}，它們進入反鍵合狀態。它們被激發到足以進入另一個分子的反鍵合狀態。熱量暫時取代了鍵合軌道。第二個反鍵合軌道被填滿，並且該分子的鍵合軌道（鍵合軌道編號 2）由於反鍵合軌道能量更高而開始斷裂，反鍵合軌道可以無限地存在，並且一個與該隨機外來電子形成平衡的自旋相反的鍵合軌道電子，開始形成一個向量，這是這個新分子的新鍵合軌道，然後當然會形成第 3 個鍵合和反鍵合軌道]
氫鍵的定義不是來自電子，而是來自質子。電子帶負電荷，質子帶正電荷。由於氫被定義為帶一個電子的質子，並且氫鍵發生在某些原子中，其中該電子被使用，因此外部分子唯一可用的能量來源就是來自該質子。由於質子帶正電荷，並且願意與任何自由負電荷形成平衡，因此氫鍵可以開始形成。
氫鍵僅發生在半填充價層以上的原子中，這些原子的引力不是太大，因此質子有一定的空間可以與其他分子甚至氧氣等元素相互作用。這很可能是由低質量元素定義的，這些元素通常被定義為氮、氧和氟。像碳這樣的半導體元素可能無法穩定地保持質子，因為它只會像大多數電路一樣開始繞著元素旋轉。N、O 和 F 的部分填充和完全填充軌道很可能能夠阻止氫的電子繞圈旋轉，從而允許氫的質子與其他元素相互作用而不會完全破壞它們。由於這些元素的質量相當低，並且它們的價層沒有完全填滿，除了氟之外，因此質子能夠與其他分子自由相互作用，因為兩個分子之間可以發生質子-電子相互作用。如果質量太大，氫原子將沒有足夠的距離與基原子分離，無法產生被認為是氫鍵的分子間力，並且附近的元素必須與氫原子保持距離，例如氧氣。氧原子的電子在接近氫原子時開始形成平衡，將氫原子從基原子拉開，除非該氫原子根本無法觸及。這種情況只會發生在氫原子共價鍵的自旋相反的電子（對於氫，它具有一個半整數自旋，而對於氮來說，它也具有自己的半整數自旋）無法觸及的情況下，現在這個具有相反半整數自旋的電子原子到達氫的另一側（似乎是為了透過氫原子的原子核來平衡和保持平衡），現在開始形成一種平衡，因此氫鍵得以維持，這也與氧原子自旋相反，氧原子的氫鍵電子已經有了它的配對（意味著對於氫，總共有四個電子，其中兩個是共價鍵合的，另外兩個來自氧氣，它們是氫鍵 [分子間]）形成了某種平衡或平衡，這本質上是化學的本質。這意味著氫可以形成穩定的鍵，因此氫鍵被認為是穩定的，儘管不是共價鍵。它很容易斷裂。由於我們以氮為例，我們可以假設包括氫電子在內的 6 個價電子，這是相當平衡的。氧氣有 7 個電子，這使得它相當強，並希望接受更多電子，因此能夠在水溶液中接受孤對電子 [在此拉伸]，並形成著名的氫氧根離子分子。
由於離子（部分多原子原子）存在於一種狀態中，這種狀態就像等離子體一樣，認為原子存在於分子部分狀態中（這意味著原子是分離的，但仍然可以被認為是一個分子），那麼這意味著電荷只是空間中的電子。由於電子發射出一種磁場，它們能夠形成對其他電磁場的吸引，而這些就是離子-偶極力。更具體地說，其他原子的自由電子或孤對電子能夠接近這些多原子性質的部分原子，並可以在波函式之間形成電磁相互作用，其中會發生某種糾纏，其中電子的自旋相反以及它們相對速度可以建立一個被稱為遠端電磁或波函式相互作用的差異。 遠端相互作用只有在相反性質的電子以某種方式相互作用以在分子之間形成一種帶隙時才會發生，這使得分子似乎被糾纏的離散/連續性質懸浮。這種情況只有在電子及其磁場能夠形成相互作用的情況下才會發生，否則電子的能級將不得不調整，直到能夠形成這種相互作用，而這種情況只有在沒有其他選擇的情況下才會發生，這些電子，因此能量分佈在兩個分子之間（或可能在其他地方），並且形成了相互作用。由於離子-偶極力涉及兩種型別的相互作用，我們可以假設以下情況：
陽離子能夠與氧原子相互作用，氧原子具有自由電子，這些電子接近帶正電荷的陽離子，此時鍵合軌道（被描述為原子或部分多原子原子中平衡以下的軌道）可以由一個外來電子維持，在這種情況下，外來電子可以來自溶液中的水分子或其他類似的具有自由電子或電磁場的分子，該電磁場是由原子或分子的極性性質形成的。
在陰離子中，自由電子能夠接近氫原子，然後氫原子開始以陰離子自由電子形式接受氫鍵，陰離子自由電子以相反自旋靠近氫原子形成。在其他極性分子中，這本質上可以透過電子自旋度和相互作用中存在的磁場型別之間的電磁相互作用來重建。這使得陰離子特別有趣，因為它們能夠形成疏水層，防止生鏽。然而，陰離子的電子性質仍然會嘗試將它的電子放在任何有空位的地方。在電解的情況下，這意味著電子的較高能量可以表現出反鍵合行為，因此，如果將足夠高能量的電子放置在分子的反鍵合軌道中，則可以將水分解。為了發生這種情況，分子的原子必須沒有足夠的電子被認為是完整的，並且必須有一個空軌道供該原子使用。這些空軌道或反鍵合軌道被填滿後，可以將原子分開。
例如，在水中，存在一個與氫結合的氧，而氫只能容納兩個電子來形成與氧的 sigma 鍵。這在氫原子周圍留下了 3 個空位，如果電子能夠附著在這些空位上，這意味著氫原子從氧原子中分離，因此在電極上形成了氫氣。
這就是反鍵合在化學中的作用。電子的位置及其取代阿爾法粒子（也稱為質量或原子核）的能力。
因此可以理解，如果電子位於正確的位置，即反鍵合軌道，則可以將原子或分子分解。每個鍵可能都有其自己的能級，因為分子可能被視為一個單一的質量。
如果這是真的，那麼當分子聚集在一起時，也可以被視為一個質量，它們之間的分子間相互作用僅僅決定了這些質量彼此之間的距離。由於在非極性質量中，蒸發往往會發生，因此可以假設凝聚力在維持質量方面發揮作用。質量僅僅是指任何能夠形成一種奇點的物體，這本質上只是一個具有平衡中心，包含質量的物體（因為體積通常不會有平衡中心，儘管這可能是錯誤的）。
由於非極性溶劑具有蒸發性，可以假設其分子間鍵非常弱。 仔細觀察液體，我們可以觀察到分子間作用的引力，這種引力被稱為分散力。這種分散力是體積和質量之間差異的原因，它使昆蟲看起來能夠漂浮。 比較體積和質量，我們可以觀察到蚊子周圍似乎有氣泡。 我們實際上觀察的是密度，我們可以觀察到蚊子及其腿部形成了一個區域性區域，在這個區域內，蚊子可以體驗到比質量更大的體積，從而使其能夠漂浮在水上。 蚊子的密度實際上小於水的密度。一旦它的腿部合攏，這種密度就會發生變化，蚊子就會直接落入水中。 質量到中心或奇點的距離將決定這種速率，這本質上是分子的半徑。 透過調節分子的密度和分子質量的密度，可以形成不同的粘度。 在某些分子中，儘管動能增加，但分子的距離不會發生變化。 在其他分子中，動能或熱量越大，質量越不粘稠。 因此，存在兩種型別的液體。 晶體液體和非晶體液體（也稱為高能液體）。 高能液體通常是熱量或能量含量很高的液體。 能量含量越高，液體越粘稠，通常也意味著如果加熱正確，液體可以形成固體，或者像糖一樣形成一種太妃糖。 油具有類似的行為。 分子的脫水將去除氫原子，這可以在汽油發動機中觀察到碳煙，或者在糖中觀察到糖果。
最終，油和糖的越來越稠的形式可以在熱量甚至寒冷的情況下形成更復雜的分子。 油在寒冷時會變成固態聚合物，而糖在加熱時會從晶體結構變成固態。
兩者都是高能物質，很可能被用作能量，而水則不然。 這些物質非常粘稠，但在介質溫度範圍內，它們的粘度較低。 非極性物質由於鏈長較短，因此不表現出相同的行為。 這種較短的鏈長是非極性行為的部分原因，而鏈長也較短的極性行為將決定溶解度。 由於短鏈、中鏈和長鏈的性質，從非粘稠（短鏈）到中等粘稠，到極度粘稠，不同型別的粘度可以形成，這完全取決於分子的鏈長。 極度粘稠且飽和的分子會變成固體，因為摩擦係數非常大，分子除了停止運動別無選擇。 例如黃油。
由於短鏈烷烴和長鏈烷烴都表現出非極性行為，但表現出不同的粘度特性，我們發現長鏈分子由於分子間作用力的增加而具有粘性。因此，短鏈分子和長鏈分子在新增醇基後，會變得更加粘稠和更具流動性。 流動性是指更傾向於保持液態而不是氣態或膠體態的物質。
當新增氫鍵時，這很可能導致流動性進一步增加，因此物質的流動性和粘度完全取決於鏈長、極性和粘附力和內聚力，這些力通常可以用溫度和鍵合來定義。 由於在特定溫度下，鍵合會發生變化，並且伴隨著這些極性變化。 這些通常發生在超態，可以定義為在構成所處理物質型別的不同變數之間形成平衡的狀態。由於所有這些變數都相互關聯，因此定義所有變數的單個變數，即玻色子，能夠形成。 這是量子物理學的基礎。
因此，我們可以將粘度定義為分子間鍵合和鏈長，其中具有強分子間鍵合的長鏈分子往往具有更高的粘度，以及更高的流動性，或對液體相對於氣體的需求/渴望。 除此之外，內聚力和粘附力也會改變分子如何與不同階數的其他分子相互作用，這是溶解度的基礎。
溶解度由分子的類似性質來定義，其中相同階數的分子往往會一起存在或作為一個組存在。 在這些組中，當非常不同的分子相互作用時，可以觀察到不同的行為，例如毛細現象。 毛細現象基本上是指兩組完全不同的分子的吸引力導致導電性，即離子、亞原子或多原子，或者在本例中是分子。 分子組，由分子組成，表現出分子的導電性，與電子類似，產生了一種流動，如果得到促進，可以持續不斷地進行。 這可以在氦的超態中觀察到。 因此，溶解度由毛細現象來定義，因為取決於表面積的大小，會形成一定的導電性或流速，而這種速率取決於分子之間相互作用，產生了稱為滲透的運動，這種運動將推動原子朝著其能譜的末端運動，在這一點上，它們要麼完全停止運動，要麼繼續運動，直到溶液中發生某些變化。 毛細現象傾向於定義液體在固體中的運動，而溶解度只是定義了溶劑和溶質之間的水溶液中的這種運動，其中溶質/溶劑的運動可以由這種毛細現象來定義，這種毛細現象然後將分子驅動到溶液中的特定位置。 這定義了溶液的熵。
由於分子可以採取不同的分子形式，氣體、固體和液體，我們假設每個分子都需要離散的能量，其中每個分子之間的能量是連續的，這意味著分子將獲得離散的變化來獲得連續的能量。 這基本上意味著，從一個點到另一個點，分子可以獲得許多不同的能量值。 在那個點，分子將擁有足夠的能量來獲得新的形式。 在此之後，另一組連續能量可以發生，在那之後，第二種形式將發生。 這兩個離散點被稱為汽化熱和熔化熱。 熔化熱需要填充最低鍵合能軌道，而汽化熱需要填充最高反鍵合能。 當分子或原子中存在足夠的能量時，反鍵合軌道將被填充，此時分子要麼分解，要麼如果可能的話改變物質狀態。 例如，水不會改變狀態，並且會獲得足夠的反鍵合電子來僅僅降低密度。 一旦它的密度降低，它就可以漂浮。 液體和氣體之間的區別在於電子的離散性，當獲得足夠的能量時，電子將突然躍遷到反鍵合能級所需的能級，以獲得足夠的體積，使其密度低於液態水。 原子核電荷基本上已經隨著水分子中的電子一起膨脹。
當形成固體時，最低鍵合能被獲得，因此熱量最少，能量也最少。 電子的數量保持不變，但粒子的能量以及代表亞原子離子的粒子數量可能已經減少到代表熔化熱的鍵合軌道。 這種離散的能量是固體的基礎，它基於電子從一個軌道到另一個軌道的離散性質，在可以由粒子的峰值和谷值定義的波函式中，這些粒子只是電子。 波的曲線代表這些電子的磁場，這些磁場的大小可以根據電子的能量而變化。 由於原子的周長減小，因此儘管電子的能量發生變化，但波長能夠保持不變。 因此，非常弱的電子仍然能夠發射相同強度的磁場，並且越來越大的磁場仍然包含與以前完全相同的能量，作為比率。 就電子本身的能量而言，可以說它的電壓或電流可能保持完全相同，無論它距離原子多遠，因此電子始終獲得相同的半整數自旋值，即 ½。
缺乏磁性變化 [幅度]
磁場因此不會在周長方面變得更強或更弱，但在原子周圍的區域方面，確實會變得更弱或更強。 然而，就像角動量一樣，當談論分子和原子的離散能量（電子行為）時，它完全基於比率。 離散行為基本上解釋了為什麼磁場有波谷。電子位於這些波谷中。 波谷之間的空間就是磁性。 穿過該場的能量。
昇華熱是指電子能夠從低鍵合能軌道躍遷到反鍵合能軌道而不會停止的現象。
凝華熱是指反鍵合電子返回其鍵合軌道的過程。
由於使固體變成液體，液體變成氣體需要一定的能量，並且這些能量可以被描述為動能和勢能，那麼我們可以描述將這種能量傳遞到原子/分子的方式。 壓力是衝擊力，它是以高於聲音速度，低於電速度的共振速度進行的相互作用。 壓力可以改變分子結構，並且可以透過物體在超過沖擊屏障時的動能來測量，這種衝擊屏障通常被稱為人類的衝擊波。
它們移動的速度足夠快，足以將人類擊倒。 電子會電死人。 來自溫度的熱量也可以影響原子的分子結構，從而使鍵合軌道和反鍵合軌道獲得更高或更低的狀態。
壓力和溫度的能量可以用釋放、施加、熱和冷來描述。 當壓力增加時，能量可能會以過量的形式變成熱量，或者當壓力增加的速度超過原子內部壓力時。 也就是說，原子外部的壓力和原子體積內的壓力是兩種不同的壓力，只要這種壓力能夠保持平衡，原子內部的熱量損失就會最小。 零損失基本上就相當於擠壓氣球而不使其爆裂。 要麼氣球可以冷卻下來，要麼施加在其表面積上的壓力必須始終等於其表面積。 為了實現這一點，施加壓力的面積的表面必須隨著體積開始減小而改變大小。 只要壓力或表面積保持相等，那麼粒子就可以保持，原子的內部溫度也可以保持。 熱量可能會阻止體積減少一定量，並且會簡單地逸出，除非使用的表面積阻止了這種情況的發生。 在這種情況下，會發生一些有趣的事情。 熱粒子會聚集在一起，電子必須變得激發，逃逸到原子的反鍵軌道，這些軌道可以自由逃逸，而熱量卻不能，除非使用絕緣體，在這種情況下，無論是否使用絕緣體，電子都將充滿能量，如果沒有絕緣體，我們將簡單地發現電子試圖以某種空間電荷的形式逃逸到空氣中。 壓力足夠大，原子在壓縮時將保持極高的能量水平，其中動能可以儲存在原子內部而不是逸出（事物變冷的原因）。
在某個溫度下，壓力和溫度變得基本上是完全相同的事物。 它們成為一個單一單元，在如此多的能量下，溫度和壓力的激發水平可能會結合在一起，類似於庫珀對的形成，我們發現兩個自旋相反的粒子，壓力和溫度可以一起將它們組合在一起，總共形成四個粒子。 當這四個粒子相互作用時，它們共同形成一種奧托曼，其中形成第五種元素。 這個第五種元素就是大名鼎鼎的超臨界流體。 這種流體能夠存在，作為這四種力的平衡。 有熱、冷和粒子，其中可以施加和釋放力。 這種粒子以衝擊波的速度傳播，很可能是導致物體撞擊的原因，因此存在一個撞擊粒子，和一個捕獲粒子。 它們都以相同的速度傳播，當熱粒子與冷粒子加在一起時，它們能夠在原子內部形成平衡。 撞擊粒子被冷卻，捕獲粒子被加熱，因此兩個向量之間可以保持平衡溫度，這可以用 tan 和 cot 來定義。 撞擊包含撞倒任何東西所需的動能，當冷卻時，它獲得保持平衡所需的勢能，而捕獲粒子變熱，並獲得保持靜止的平衡能量。 這是新發現的，所以我還沒有找到最好的詞語來描述它，但液體部分是被加壓和冷卻的，而氣體部分是被減壓和加熱的。 氣體在加壓時會變成液體，液體在減壓時會變成氣體，因此當壓力變得穩定，溫度不會打破平衡時，兩者之間的平衡就會保持。 因此，撞擊粒子與捕獲粒子保持一致，而熱和冷能夠防止溫度破壞機制。
因此，溫度可以在任何程度上保持。
臨界溫度和臨界壓力
臨界溫度是熱亞原子離子在分子體積內達到最大速度時的速度。 在此溫度下，氣態是分子唯一可能的狀態。 這是因為熱量和體積之間的關係。 熱量越大，體積越大。 隨著熱量的增加，體積增加，因此，如果壓力恆定，那麼體積將永遠持續增加。 這很可能是由於原子具有質量這一事實所限制，然而，由於溫度標度並不像對冷那樣真正反映熱量，因此可以假設超熱恆星每年只會變得越來越熱。
臨界壓力只能在臨界溫度之後施加。 它可能可以單獨達到，但這會導致熱量在壓力從分子的或原子結構增加時簡單地逸出。 當臨界壓力接近時，我們發現新增熱量變得必要，因此分子被加熱，直到它們足夠熱以變得內部加壓。 如果它們沒有被加壓，它們會簡單地體積變大，因此在某種程度上，熱量只是被重新新增到分子中。 如果新增足夠的熱量，並且已經達到臨界壓力，那麼臨界溫度和壓力將同時處於活動狀態，並將保持超臨界流體，這基本上只是一個具有動能但體積低的分子。 因此，分子可以具有非常高的體積，使其成為氣體，或者具有非常低的體積，使其成為液體。 在這兩種情況下，它們都可以具有非常高的動能，或者幾乎沒有動能。 當沒有動能時，液體會變成低溫液體或氣體，因為動能被移除，並且液體從原子內部減壓形成，其中離子然後逃逸。 在非常高的動能下，液體往往會變成氣體，而氣體將變得更熱，但在恆定壓力下，原子可以保持非常高的動能。 原子的體積可能是未知的，也許有人知道，它可能比正常情況略大。 顯然相當大。 分子球體內的粒子激發到離基態很遠的極度激發狀態。 這些包括不僅電子，還包括其他亞原子離子，當然，例如熱量、壓力、聲音、電和光。 為了防止體積增長，在原子外部保持壓力。 這基本上是原子如何在多種環境中表現的原因，它們可以改變體積（氣體），或改變內部壓力（狀態變化），它們也可以改變內部粒子的數量（液體/熵）。 體積的存在（密封箱）、外部壓力（真空）和外部粒子的存在（焓）等外部力量共同構成了創造生命和其他事物的共軛物。 因此，原子可以改變大小，改變粒子密度，這基本上是溫度和壓力之間的區別。 兩者之間的關係基於這樣一個事實，即壓力可以影響原子的尺寸和粒子密度，而溫度也可以影響原子的尺寸和粒子密度。
溫度可以在熱時增加原子的體積，而在冷時減少原子的體積。 壓力可以在冷時增加體積，而在熱時減少體積。 壓力可以在高時從原子中釋放熱量，並在低時導致熱量的吸收。 溫度可以影響是否釋放熱量，也可以影響原子的內部壓力和外部壓力，從而影響物質狀態。
因此，原子/分子的物質狀態受到熱而填充、熱而空、冷而空、冷而填充之間的變化的影響。 熱而填充是超臨界流體，而熱而空是氣體。 冷而空是低溫液體，冷而填充只是普通液體。 高壓原子會釋放β粒子，除非它們從一開始就沒有被加熱過，而這是物質低溫狀態的典型特徵。 如果某物是熱的，比如氣體，然後被壓縮，它會釋放大量的熱量。 因此，當熱量無法逸出，壓力不斷增大時，就會達到超臨界狀態。 一旦熱量逸出，它將以一種極其暴力的方式逸出，就像一個準備爆裂的氣球，在巨大的壓力下，就像一個深水炸彈。
這基本上從分子尺度定義了溫度和壓力。
低溫液體也不容易燃燒。 只要可以向系統新增動能，它們就可以很容易地變成氣體。 蒸汽形成基本上是當分子或原子中的熱粒子數量足夠多，以激發分子內的電子到反鍵軌道時。 足夠高，它們就會斷裂。 因此，製造甲醇的關鍵可能在於低溫動力學反應，這些反應不使用熱量，而是使用更多壓力。 新增到系統中的能量必須足以產生蒸汽，而不會產生斷裂鍵並形成更高能量的新鍵的反鍵電子，因為乙醇的質量大於甲醇，並且由於這些鍵具有 x 個質量，因此 y 個電子必須是相同數量的，並且由於這個數量在乙醇中更大，因此它在甲醇中更小，基本上意味著分子具有更多電子，因此需要更多能量來斷裂…… 因此，在乙醇中形成新的鍵需要比在甲醇中稍微多一點的能量，因為它們的結構相當相似。
蒸汽壓
蒸汽壓基本上是指溶液周圍空氣的壓力。 如果壓力低，蒸汽就會想要從溶液中逸出到空氣中。 如果壓力高，它們就不想逸出。 蒸汽在低壓下逸出的原因是由於道爾頓定律。 在道爾頓定律中，一定數量的具有特定動能的粒子會變成蒸汽。 由於壓力影響原子的體積，高壓迫使熱量從壓縮的原子體積中釋放出來，而低壓迫使原子吸收周圍的熱量。 如果熱量在兩個反應中保持恆定，那麼低壓系統迫使原子從空氣中吸收熱量，因此壓力會隨之增加。 如果低壓保持恆定，這種壓力增加會導致更多的熱量產生，而這種熱量可以被原子以蒸汽的形式吸收，也可以被以液體形式存在的原子吸收，如果吸收了特定的離散數量，就會產生更多的蒸汽。 在恆定體積下，隨著更多蒸汽加入平衡狀態，壓力再次升高，內部壓力會進行調整，從而釋放出更多的熱量，除非達到最大熱量，否則熱量會再次被其他內部壓力低的原子或液體吸收，從而使液體獲得更多的動能，這個迴圈似乎會繼續下去。 如果動能不能逸出，它就會不斷迴圈，除非沒有足夠的動能，原子就會回落到最初狀態，重新開始迴圈。 如果動能例如被困在蒸汽中，並且一旦進入蒸汽，壓力就會平衡，並且一旦原子內部和外部壓力達到平衡，就會形成一個平衡狀態，這可能導致颶風和其他玻色子現象的形成。熱量不會被液體吸收，因此不會再形成動能粒子。 原子內部和外部結構壓力的平衡，以及新蒸汽的缺乏，防止了這種恆定體積的壓力變化，從而導致靜止狀態。 為了使動能被困在蒸汽中，必須假設正確的溫度，並且原子內部和外部結構壓力平衡的緩慢靜止狀態需要β粒子透過原子內部和外部結構的緩慢運動。 這基本上意味著必須存在足夠的熱量才能使原子達到正確的體積，並且一旦它們具有正確的體積，內部和外部壓力必須平衡，因此新增到系統中的原子數量必須開始減緩，並且一旦減緩到足以形成平衡狀態，儘管可能更簡單地反轉迴圈，直到它停止或再次反轉，這是颶風形成的必要條件。
分子的溶解度基於極性，以及系統的能量。 因此，非常緻密的物質可以溶解。 密度不高的物質也可以溶解。 如果兩者都是極性的，那麼它們都應該可以溶解。 溶解度可能與結構有關。 固態結構可以根據其密度（即質量的多少，決定粒子的位置）和體積（決定分子在空間中的高度）而溶解或不溶解，而結構決定這種分子相對於其他分子會佔據多少個人空間。 壓力將決定分子是否能夠使用這種結構，而溫度將決定結構在多大程度上可以使用。 因此，結構可以用來改變溶液中分子之間的關係，因為它們的磁場會重新排列，這就是溶解度的一部分。 然後，系統的熵發生變化，這與分子之間的焓有關。 當分子開始發生形狀變化時，它們再次開始形成新的鍵，而這些鍵決定了在溶液中什麼會斷裂、脫落或分解。
溶液的型別應該影響鍵是否斷裂以及溶液中粒子的數量。
表面張力基本上描述了表面的硬度，無論是液體、固體還是氣體，因為一些固體可以表現為液體，甚至聚合物也可以表現出波浪行為，尤其是在足夠大的情況下。
對於極硬的表面，需要更多的能量來破壞表面。 破壞表面基本上是指能量輸入等於輸出時，就可以破壞屏障，如果做得恰到好處，甚至可以將屏障劈成兩半。 有時，如果能量過大，或者輸入的能量分散在較大的區域而不是較小的區域或點上，那麼表面就不會破裂，例如漂浮在水上的船。 船應該沉下去，但由於位移，它沒有沉下去。
對於極軟的表面，表面張力很低，但不太可能在更大的區域破裂。 因此，船很可能掉進表面。 一個人可以站在上面，但在硬表面上就不可能了。 由於這種表面張力，可以基本上定義為某些質量表面的硬度或軟度。 由於質量的表面可以與物體的實際質量（表面以下的區域）區分開來，那麼我們就可以根據其表面積來定義物體的密度。
定義為分子在溶液中電離的能力，從而成為部分分子而不是完整分子，這取決於溶液中分子產生的電場的大小，當分子數量超過一定數量（溶劑）時，電場將被完全磁化，此時分子不能再溶解。 此時，溶解停止，達到完全平衡。
溶解度
溶解度往往允許分子從原來的體積中分離出來，然後混合到溶液中，在溶液中兩種不同型別的分子可以共存。 將長鏈分子混合到水中需要大量的能量。 脂肪、油和碳氫化合物表現出這種行為。 鏈越長，短鏈分子越難作為溶劑。 保持平衡是溶解的關鍵，因為分子越平衡，越容易保持溶解度。 為了在某些分子之間建立平衡，必須進行混合和攪拌，有時需要非常大的程度，從而產生各種各樣的分子稠度。 有些可以是非極性的液體，到極性的液體，到極性的粘性液體，到非極性的非粘性液體，到脂肪的非極性液體，到油性的非極性液體。 油性定義為不飽和的，脂肪性定義為飽和的，其中氫原子的數量改變了質量，以及該塊內該質量的密度，由於該塊的密度以及該鏈內分子之間的摩擦，最終會發生緩慢的運動，從而形成固體。 這部分是由於缺乏熱量，但主要是由於缺乏動能，幾乎完全是由於氫原子之間發生的摩擦量，以及這種摩擦量隨著鏈長的增加而增加。因此，鏈越長，飽和度越高，摩擦越大，因此可用的動能越少（自由運動）。 除此之外，隨著熱量的增加，黃油由於摩擦也會更快地達到更高的溫度。
溶解度也基於同樣的概念。 根據鏈長，某些分子將在其他分子中溶解。分子間的力將決定這種溶解度。 鏈長與質量有關，以及一種體積。 如果製備非極性溶液並將水滴入溶液，水似乎會自行分離。 如果混合得當，它也可以乳化，這就是在分子之間產生平衡（一種分子鍵合）所需的能量。 這與成鍵和反鍵軌道並沒有什麼不同，如果添加了過多的能量，鍵就會開始斷裂。水在非極性溶液中不溶的原因是，水可以發生氫鍵，其中質子似乎可以從氧原子的體積中逸出，從而透過體積與其他原子結合，而體積應該包含所有形成良好氫鍵所需的粒子。 因此，分子的電負性將完全基於低質量（質子數，因此為正電荷），與電子數相比。 由於大多數原子的質子和電子數量通常相同，並且由於電負性通常基於電離能（原子離質量越遠，能量越大），並且由於反鍵是相似的，因此我們將提出一個想法，即電子負性水平在平衡時最強，這意味著完整的價電子比不完整的價電子更強，這可以透過多原子分子的存在來證明是正確的。 由於完整的價電子比不完整的價電子更強大，因此可以假設電負性原子是低質量的原子，其中電子由於更短的電路而具有更小的阻力。電路越完整，電子需要傳輸的距離越短，電負性越強。 也許一個更好的想法是電場的大小和它的密度，它包括原子的體積加上電子數量，以及低質量，時間越短，重力越小，速度越高，因此能量越大。 因此，電負性可以透過高體積、高速度、原子中發現的類正弦行為來描述。根據鮑林的說法，是原子核或原子本身可以吸引電子，可能是在分子甚至原子水平上，因此是質子試圖達到平衡，很可能是為了使它們能夠中和形成中子。 實際上，很可能是質子密度影響了電子密度，因為某些區域變得更中性，而其他區域似乎只是更具電負性，而實際上它們是相同的，基於電子從未移動的觀點。這僅僅是為了讓我們能夠保留質子實際上可以停留在同一個地方的觀點，然後我們用共振結構取代電子運動的概念，這樣我們就可以理解原子或分子在空間中的自旋。
電負性已經完成，部分完成，除了使用共振結構來確定分子中的電負性模式，這將在將來確定。
溶解度似乎主要基於溶劑分解溶質的能力。 對於水，溶質可以透過將鈉離子暴露於6個電子而分解，此時它除了電離別無選擇，而氯只有2個電子。 氯暴露於氧/水的質子和質量，它們帶有負電荷，能夠分解氯。
溶解度是指溶質與溶劑之間的鍵合力強於溶劑自身分子之間的鍵合力。更具體地說，是指溶質-溶劑相互作用或離子-溶劑相互作用。蔗糖就是一個很好的例子，它含有許多氫原子，而水分子則有許多可容納質子的空位。因此，水分子會很容易接受質子，並形成大量的水合氫離子。溶劑（水）與溶質（糖）之間的這些鍵合力很可能比水分子之間的鍵合力更強。在這種情況下，我們必須考慮糖分子實際上是被水分子“偽裝”了，因為水和糖本質上是單一分子。單一分子與分離的分子具有不同的結構，因此我們會發現新的公式出現。這實際上是水鏈分子與糖分子相互連線形成的巨大化合物。這形成了新的結構，使糖分子幾乎無法觀察到。糖晶體也可能具有類似的特性。當糖與水混合時，多餘的水會蒸發，留下氫鍵合的水分子，它們的數量將決定剩餘的水分子數量。根據這個數字，我們將會發現每個糖分子對應的不同數量的水分子，其中每個水合氫離子-糖鏈的熱量將決定數量。如果這個數量是由精確的熱量產生的，它應該會形成特定的分子。奈米科學將會研究形成的聚集鏈或糖分子形成的整體結構。這種糖分子與水合氫離子之間的編織結構應該是新技術的基礎。
熔化熱和汽化熱
熔化熱和汽化熱本質上是指使分子發生離散的結構變化所需的最低能量，這實際上就是將分子轉化為蒸汽。什麼是蒸汽？這個問題還沒有真正得到解答，因為正在發生的是原子體積的變化。這將取決於原子是否存在實際的表面。原子內部的體積和原子外部的體積是否相同，或者原子是否會帶走自身的體積？
液體的體積與原子的體積相同嗎？
要回答這些問題，首先必須分析高速粒子（角速度）是否能夠在其內部包含某種體積。就像地球和其他許多行星一樣，它們能夠容納一定量的物質，以及一種密度較低的物質，稱為空氣或大氣。由於大多數行星都有大氣層，而且一些恆星也能夠包含其自身的空間區域，在該區域內高速粒子能夠存在，因此可以假設從這些恆星、行星等發射的粒子的作用範圍類似於原子、分子等。存在大氣層，以及不同型別的核電荷，如果它們從原子中逃逸，將導致原子從質量或質子的核結合能之間釋放不同型別的光子。為了釋放一定量的能量是必要的，這種能量可以透過原子反鍵軌道被電子佔據而釋放（這意味著電子以足夠高的速度運動，將原子拉開，使中心的質子不再能夠足夠靠近以保持原子內部的核能。如果這個內部原子足夠大，它會經歷強大的結合能，當它們被拉開時，就會存在一定量的能量。這種能量將決定是否有足夠的能量釋放光。為了判斷這種能量是否正確，必須知道角速度或反鍵能，如果知道了這些，我們就能準確地知道原子在被拉開時所經歷的力。
臨界溫度
臨界溫度是指液體不再能夠保持液體狀態的點，這是液體能夠達到的最高溫度。
臨界壓力
臨界壓力是指氣體不再能夠保持氣體狀態的點，這是氣體能夠承受的最高壓力。
當臨界溫度和臨界壓力同時施加時，就會形成超臨界液體/氣體。臨界溫度存在的原因是，在發生汽化之前，只能新增一定量的熱量。由於流體的汽化可以透過簡單地新增熱量來實現，並且可以透過降低壓力來提高，因此我們可以假設氣體更喜歡高溫低壓環境。隨著壓力的增加，環境變得更適合液體，也許這就是雲層喜歡的環境。除此之外，極低的溫度，因此可以認為雲層是天空中的低溫高壓區域的影響，而低壓區域和高溫區域則會促進汽化。
在最高壓力下，只能透過增加氣體的熱量來實現，使熱量和壓力的總量保持不變（因為它是由蒸汽形成的液體比例或蒸汽壓決定的，這將決定所有液體是否變成氣體或所有氣體是否變成液體）。如果這個比例保持到最大速度，那麼對於一定量的溫度，壓力將不再能夠維持氣體狀態，氣體就會變成液體。粒子的動能變得太大，因此壓力能夠壓縮這些動能，使另一個比例變得真實，即動能和環境中的壓力之間的比例。較低的壓力會促進動能，因為粒子在沒有空氣阻力或空氣摩擦的情況下可以更自由地運動。
空氣阻力和粒子運動與碰撞理論有關，該理論指出運動的粒子會發生碰撞，當發生這些碰撞時，就會發生反應。在一段時間內發生的碰撞次數就是速率，這既可以在液體的溶液中發生，也可以在氣體中發生。超臨界溫度和壓力都會影響平衡反應的速率，以及更非典型反應的速率。因此，我們可以推測，如果存在空氣阻力，它會增加反應速率。空氣阻力基本上被定義為空氣中粒子的數量。對於恆定體積，粒子的密度和數量將決定可能發生的碰撞次數。當我們將熱量和壓力加入到這個方程中時，我們基本上是在說這些粒子將以更快的速度運動（根據動能的當前理論），並且這些粒子在原子層面上正在發生體積變化。
這些原子層面的體積變化是由於原子周圍的壓力。原子被壓縮，原子內部的粒子數量也因此被壓縮到更高的密度，類似地接近分子尺度的影像。大多數情況下，原子尺度和分子尺度不會完全相同。在這種情況下，如果原子尺度相同，那麼原子的內部壓力和溶液的壓力將相同，如果這是真的，特別是在非常高的壓力下，那麼原子的內部體積將在原子尺度和分子尺度之間處於平衡狀態，就會釋放熱量。壓力將透過壓縮原子體積來迫使熱量從原子體積中釋放出來。如果能夠控制住，原子可能會持續釋放熱量，但在大多數情況下，它會逸散到周圍區域。這就是熱量如何傳遞到溶液中的。
反之，本質上是壓力釋放和原子體積隨之膨脹的描述。如果原子或分子的大小增加，熱量就會進入原子結構，被維持為該原子的能量（我假設是核電荷的一部分），溶液中的熱量現在已經被轉移到原子中，使溶液的溫度略低於之前。隨著溶液溫度降低，由於原子內部壓力的變化，我們會發現體積增加，這意味著原子內部運作的溫度低於正常水平，然後可以將稱為β粒子的亞原子離子引入結構，這是由於鍵合軌道和反鍵軌道之間的平衡造成的（這很可能由原子的結構或質量決定）。由於這條線本質上發生了變化（它是能量量），它決定了原子的實際能量（因為具有更高能量的東西會破壞該原子），那麼我們就可以精確地知道原子有多少能量。如果這條線發生變化，那麼基本上發生的是我們可以計算出新的體積和舊的體積，以及體積的差異，根據分子的密度。這個分子的密度，如果它發生變化，而質量保持不變，將會根據體積的變化來決定溫度的變化。
因此，溫度變化是由於體積變化引起的，而體積變化是由壓強變化引起的。同樣，壓強變化也可以直接改變溶液的溫度，但由於液體在很大程度上是不可壓縮的，因此壓強變化只能發生在深水環境或極重物質下。這些極重物質自然會比輕物質具有更高的壓強，因此物質的壓強非常重要。像水這樣的物質，其壓強會根據深度而變化。隨著深度的增加，該質量內引力奇點的存在變得明顯，當到達引力奇點時，會導致許多分子所知的一種類似颶風的平衡狀態。在地球上，這種狀態會在行星中心或附近找到。在這一點上，引力理論上不應該再存在了，它應該像颶風一樣。
這些深度處的壓強增加應該會影響分子的體積，如果該分子是氣體，它會立即被壓縮，此時產生的任何熱量都會釋放到水中。在水下火山的情況下，如果產生的熱量足夠大，那麼一定量的體積可以克服這種壓強，如果足夠大，就會表現為氣泡。這很可能是造成沸騰的原因，可以觀察到氣泡漂浮到表面並以水體積的形式釋放。本質上發生的是產生的熱量進入了原子的體積。然後，該原子開始內部壓強增加，熱量增加壓強，進而增加體積，直接將內部壓強傳遞到體積，從而導致熱量從壓強傳遞到體積，最終狀態或最終狀態導致原子溫度降低迴原始溫度，體積是相同壓強的函式，這樣熱量就可以平衡地影響兩側，體積或壓強，因此體積和壓強之間的關係是直接相關的。如果產生的體積足夠大，那麼初始壓強大於或可能等於原子周圍的壓強，因此可以產生氣泡。這就是沸騰，現在將其定義為原子和溶液之間一定壓強的平衡。
因此，對於每個分子，可以根據該分子的能量量找到一個體積差。對於每個原子，可以找到相同的能量量。原子到分子以及分子的分子變化是由於反鍵軌道被一定能量填充的結果。
如果原子的能量（一個常數）與β粒子的能量相比發生了足夠的變化，那麼原子的能量將被克服，β粒子將接管，原子因此被迫重新排列自己，以達到或大於β粒子的能量。
在沸騰的情況下，我們發現液體變成了氣體，這是由於原子內β粒子激發造成的。由於反鍵電子以足夠快的速度旋轉，將原子的內部結構撕裂，結構破裂。如果它們旋轉得足夠快，我們可以觀察到火焰，有時只是光。光是在火焰中第一個峰值，可以觀察到它是原子的核結合能。因此，當我們觀察半導體時，我們發現帶隙是價帶和導帶之間、鍵合軌道和反鍵軌道之間平衡狀態下的激發。在這個能級上，我們發現帶隙出現在原子內部和外部之間繪製的平衡線內部和外部之間的軌道之間，因此原子的內能略微顯示出來，我們發現激發是光從原子內部釋放到外部，從而產生光。
在非半導體產生的光的情況下，光發生在原子核的帶隙之間，而不是體積之間，我們可以發現原子α電荷之間的激發。這本質上是相同的原理，但它不是發生在β粒子相互作用之間，而是來自α粒子相互作用。如果能量足夠大（產生），那麼它應該導致價軌道的激發，如果激發足夠強，不再充當這種光的絕緣體，那麼它應該將能量傳遞到反鍵軌道之外，或者更確切地說，是透過反鍵軌道進入這個世界。由於反鍵軌道是離散的，因此為了允許光的產生，必須達到最低激發水平，就像半導體一樣。一旦達到這個最低能量，任何更大的能量都會導致原子結構退化。透過保持精確的能級，可以維持原子的原子結構。因此，眾所周知，當能量超過一定點時，能量-能量系統開始相互作用，導致能量更高的系統獲勝，導致能量整體增加。構成這兩個能量系統的鍵斷裂，然後系統結合在一起。
如果存在第三個或更多個能量系統，那麼它們將根據這個能量系統存在，因此β粒子可以透過第三個系統是α粒子來描述。如果這個第三個系統是材料的溶液，而離子是由這兩個更小的能量系統描述的，那麼我們可以觀察到離子鍵合的結果。
因此，我們可以假設以下內容：溶液中的離子鍵合是能量水平的結果，這樣，如果已知為離子溶質的系統的能量，那麼任何攻擊溶質的物質，其能量必須大於溶質本身。這可能必須由水分子或在這種情況下，分子的能量來定義。水分子本身的鍵合能由分散力、偶極力以及氫鍵定義。氫鍵可能是最強的，因為它依賴於形成水合氫離子的氫鍵，其中形成水鏈。來自氧原子和質子原子之間引力的分散力，質量為18，以及與之一起，帶負電荷的質子和帶正電荷的質子相互作用。偶極矩將透過分子中原子間電負性的變化來測量。
由於每個原子都有自己的電負性電荷，並且由於極性分子由原子間電負性的差異來定義，因此偶極矩應該是由一定量的電負性引起的運動量，該電負性由質子數量與電負性本身之比決定。本質上，電負性本身是由電子的位置和數量以及它們與質子相互作用的能力決定的，從而形成一種平衡，在這種情況下，總是形成以產生一個原子。現在，由於原子有時是電負性的，有時不是，因此為了理解電負性的原因，必須首先理解電負性是什麼。
電負性 電負性可以定義為原子獲得另一個原子正質子或原子核的能力。吸引質子的能力由電荷的穩定性和強度決定。現在，由於我們假設原子中唯一相互作用的部分是原子的價層，因此電荷的強度由完整的價層決定。現在，由於某種奇怪的原因，完整的價層不計入電負性原子，因此假設數字8對應於數字0，這樣7實際上是可能的最大電負性電荷，而8被認為是完整的或中性的電荷。有了這個，我們現在必須考慮原子的質量與這個電荷7的比較，這定義了電負性最強的原子。質子越多，電子對其周圍環境的影響就越小，因為 1 個質子和 1 個電子構成一箇中性電荷，分別帶有 + 和 - 電荷。所以電負性基本上是衡量價電子數量、位置和速度與質子數量的指標，這樣最遠離質子或原子核的電子將具有最高的電離能。由於新的價層本質上將從 1 開始，因此可以假設在零時，實際上根本沒有電負性，這與 8 相同。數學有一個類似的功能。
電負性被定義為使用 7 個電子和最少數量的質子，因此電負性最強的原子是質子數量最少而電子數量最多的原子，實際上它將是最小的原子，擁有 7 個電子。原子隨著 7 的電荷而逐漸變得更具電負性，它們的電負性由於電子的數量減少而降低，減少的倍數是具有半整數自旋的電子的電荷。 由於質子數量大於正常值，因此電荷為 7 但原子數大於 7 的原子中組成的質子仍將具有電負性，但儘管能量水平更高，但由於質量更大，實際上電負性低於較小的原子。 理論上，對於一個通用的週期表原子，每個質子都將有一個電子，並且由於這些電荷可以單獨存在，因此每個質子都將有一個與自身相距一定距離的電子，例如氯的情況，對於 17 個質子來說，有 17 個電子。在這種情況下，它的電負性低於氟。 理論上，隨著質量的增加，時間的密度更高，因此允許電子成為電子的速度在離原子一定數量的離散位置存在。 電子的速度可能會有所不同，因此理論上電子應該能夠在這個距離上存在於原子周圍，以使速度（距離除以時間）是電子的實際速度，而不是其他型別的粒子的速度。 由於氯的質量大於氟，並且由於電子距離質量的距離決定了它的電離能，並且由於電子越靠近另一個原子，電負性就越高，因此應該理論化電負性部分是由於它的電離能，因為它之前被稱為，斷裂系統的能量必須至少大於或等於系統的能量。 在這種情況下，必須滿足或超過電子的能量，才能使電子斷裂或電離。 由於這個電子的距離將基於原子的質量，並且由於原子的質量將決定時間量，因此時間越短，速度越高，那麼對於兩個質量不同的原子，質量較大的原子將有更多的時間，因此電子必須離這個原子更遠，更靠近質量較小的原子。 然而，我們忘記了距離，因此實際上將存在一個完美的數字，一個離散量，它將確定距離質量的精確距離，使得距離除以時間將恰好是 β 粒子以電速率執行的必要速度。 如果我們專門關注距離，那麼較小的原子將具有優勢，因為較小的原子可以具有更高的距離：時間比率。 較大的原子將需要原子與自身相同的比率，以便電子離該原子正確的距離，現在我們有兩個電負性不同的原子，它們之間的比率保持不變。
在這種情況下，我們將不得不根據測量的電負性來判斷原子，在這種情況下，較小的原子獲勝。 這基本上意味著氟，較小的原子，將具有更高的電離能。 這很可能是由於比率因子，其中兩個原子將具有完全相同的比率，但實際上，兩個不同的距離，在兩個不同的時間段內。 當比較這兩個數字時，我們會發現一個比率的係數，這個係數將決定答案。 如果我們將時間視為角度，將經過的距離視為弧長，而因子是存在的半徑數量，那麼很可能對於相同的時間實際上存在兩個不同的距離。 半徑的數量將代表必要的係數，以瞭解電子距離原子核多遠。 也可以認為半徑代表時間量，半徑越少，距離越大，以使角度成為弧長度量，從而確定可能不同影響的適當係數。 無論哪種情況，距離除以時間都將相同，但隨著時間基於其距原子核的距離而變化，那麼非常靠近原子與非常遠離原子的區域所需的距離將隨著時間推移而減小。 為了知道這個距離，必須首先知道每單位質量的時間量。
無論哪種情況，質量越大，時間越多，因此電負性以及時間對電子離原子核的距離具有更大的影響，因為距原子核的距離不受時間影響。 這將是電子和質子之間中性力的影響。 價電子和更多數量的質子很可能具有與中性偏離一定量的電荷差異，因此鍵的強度較弱，就像離子鍵比共價鍵弱一樣。 每當任何事物偏離平衡時，該反應的強度將比平衡反應或鍵型別（實際上只是一個反應）效率低。 換句話說，反應和相互作用似乎是同一件事，或者可能反應只是半部分，而相互作用則是整體。
動力學
動力學由分子在相互作用時的速度行為定義，大多數教科書將其定義為速度（雖然這部分不正確），以及原子和分子中的其他類似正弦的行為[由溫度和壓力/體積的升高或光的出現、熱量等以及其他類似正弦的行為或與正弦相關的變數定義]。 例如，這將包括表面積與原子內部或主體或質量相比，該表面積定義或與餘弦相關。 餘弦總是與質量或重力相關，而正弦總是與體積或光相關。 這兩者非常容易區分。 在動力學的情況下，我們正在檢視例如，粒子體積的增加，粒子溫度（動能）的增加，粒子數量的增加（相對於大小），以及因此作為這些概念或理論的總和或總和的反應速率的增加。 在催化劑的情況下，我們將假設所有催化劑都是金屬，所有金屬，特別是過渡金屬，都處於平衡狀態，這是一個事實，即 s 和 p 軌道可以一起形成 d 軌道，而這個 d 軌道代表相互作用的一部分或相互作用的一部分，因此量子隧穿和其他此類特徵減少了反應中存在的時間量（因此電子移動得越快），反應本身進行得更快，因為它比沒有平衡時更接近平衡（因此類似的例子是滴定反應，當與另一種混合物反應形成產物時，將比非滴定反應更快地生成所需產物[例如，酸鹼反應生成沉澱物]）。 在大多數定義中，動力學僅僅是分子之間碰撞次數的增加（正弦）。 允許這種增加速率的因素因此是正弦行為。
濃度
濃度本質上是指混合物中存在的分子數量。如果使用恆定體積，那麼分子數量會增加（意味著高濃度混合物中的實際體積更小，低濃度混合物中的實際體積更大）。分子數量越多，相對於體積的表面積就越大，隨之而來的是物體之間密度越大，再加上質量、重量和重力，也意味著不同種類以及同種類的物質之間相互作用更強。這些物質之間相互作用越強，相互作用所需的重量、重力以及力就越小，因此相互作用速度可以更慢（在極高濃度下），或者反應速度更快（如果分子之間的重力或分子間力更小，以至於原子或分子不再在兩個或多個質量之間靜止，甚至可能只有一個質量，使分子能夠自由移動並具有足夠的力來透過增加分子移動速度來提高反應速度），因此發現存在兩個極端情況：我們發現非常靜態的混合物，其中高濃度分子可以阻止反應，以及非常低濃度的分子，它們也會阻止反應（因為質量相距太遠）。正如我們可以說的是，在平衡或切線情況下，完美的反應混合物發生在濃度既不太高也不太低時，因為原子或分子可以自由地以最大速度移動，重量既不太大也不太小。在這種情況下，我們發現科學僅僅是由於質量的緣故，分子之間發生的分子相互作用是由於這些相互作用之間低鍵能（距離）引起的極強的分子間力。在反鍵合的情況下，我們可能會發現打破鍵所需的精確反應，這部分是由於動力學（正弦值的增加），以及正確的餘弦值（質量、重量、重力等）。這兩個函式的輸出是，我們根據質量之間的距離以及由此距離產生的速度，找到了某種型別的反應機制，從而找到了反應速度。數學家可以從這些數字中計算出速度和加速度。對於極其靠近其他質量的物體，它們相互作用的絕對結果是上面討論的純分子間力，在這種情況下，甚至可以形成結晶，或者它也可以形成由於系統能量低（鍵合）而產生的極其緩慢移動的物體。因此，這兩個被認為是物體可以保持 0 或 1 距離的兩個最短距離。在距離為 1 時，我們發現半徑和弧長都很小，因此速度也很可能很低，如果在該“軌道”或分子周圍的圓周上速度足夠高，那麼我們也會發現，推動該物體以該重力進行移動所需的動能和力將增加或更大。因此，由於溫度而導致所需的增加，這在討論的極高濃度中將允許必要的運動，然後該運動將以更大的速度發生，這取決於新增的動能的量，基於熱量或熱離子的數量，因此運動本身的速度將決定反應機制本身以及反應發生的速率，以及是否可以發生不同的反應機制，這取決於一個反應機制穿過另一個反應機制的速度，因為相互作用的粒子以及可以發生的相互作用型別取決於反應的熵行為，在該行為中，原子的不同部分相互作用形成新的分子，其中一定量的能量（因此可能還有熱量以及其他型別的輸入）可以產生某些型別的機制。簡而言之，這就是截至 2018 年的碰撞理論。
反應級數 在一個反應中，我們通常會發現兩種型別的反應，以及所謂的零級反應，其中反應所需的最小量得到滿足，因此如果新增任何新的反應物，反應將無法繼續進行。這些難以預測（但並非不可能）的反應級數是基於所有原子或分子都有半徑，並且該半徑會發生變化的基本概念。這裡的主要想法是，圓和原子本質上是相同的，因此我們可以使用三角學中的一些基本定律來理解反應機制和反應速率，在這些定律中，我們發現表面積（二維事物或物體）存在於三維狀態。在這種情況下，二級反應可以理解為對於每個半徑，存在兩個弧長。這兩個弧長對於半徑和總弧長分別會翻倍和翻四倍，在這個關鍵想法中，它由一個圓上的兩個弧長以某種方式代表原子或分子的三維或表面積影像這一事實表示。原因是由於在單個半徑中表示兩個弧長，在這個半徑中，我們發現更大的表面積由半徑表示，其中總弧長更大。另一方面，對於一級反應，半徑的弧長，其中半徑發生變化（以代表另一個反應），與半徑的度數相同，相同的比率，因此可以準確地表示接觸的反應或表面積（根據碰撞理論）。表示的角度可能是物體的質量（cos），其中圓周或在這種情況下，弧長表示表面積。隨著分子數量的增加，質量增加，這意味著角度增加，如果角度保持恆定，則半徑增加，因此弧長也以相同的程度增加，從而保持原始比率不變。如果角度發生變化而半徑保持恆定，其中弧長以相同的程度增加，則可以找到原子的質量（這還沒有經過測試）。[我會確認結果] 因此，速率級數可以理解為比率，其中二級速率使一個數字加倍，但另一個數字不加倍，使得 r:s(2) = 二級，r:s = 一級。其中 [r:s{2}](2) = [2r:2s{2}]。這本質上意味著，當半徑加倍時，弧長也會加倍（一級）。如果本來就有兩個弧長，那麼弧長實際上翻了四倍（但實際上它只是兩個加倍的弧長）。一級反應只有一個弧長，或者只是一個弧長，如果半徑加倍，為了保持原始比率，可以對弧長應用相同的速率。弧長加倍這一固有事實證明了碰撞理論是正確的。是什麼保證了特定比率的存在？這是預測反應速率的關鍵，因為每個反應都將有一個基礎，而從該基礎產生的後續反應都將以相同的順序遵循該基礎，以該基礎的離散量（歸納），使得該基礎是真實和有形的。這本質上是反應級數的關鍵思想。（換句話說，它只是比率，這些比率乘以一個度數，使得一級或二級反應之間的差異是特定質量/濃度/分子/體積可用弧長（表面積）的數量。就這些術語而言，這是一個稍微新的領域，但很快就會總結一下，改天再討論。）
平衡反應
平衡反應定義為在正向和反向方向上發生的反應。更確切地說，可以正向發生的反應也可以反向發生，其中產物可以變成反應物，反應物也可以反過來變成產物，使得產物和反應物混合後，形成一個總量，其中部分量（彼此測量）的比例，使得產物與存在的反應物相反，將產生一個稱為 Kc 的數字，它表示溶液中產物和反應物的平衡量。
當該數字與接近平衡的數字進行比較時，它將被視為 Q。
由於達到平衡的時間和平衡本身是兩個完全不同的數字，我們使用 Q 來衡量平衡的接近速度或效率，使得在催化劑存在的情況下，催化反應的 Q 將比非催化反應更接近平衡，因為非催化反應總是需要更長的時間，如果有的話。這隻有在沒有足夠的熱量或某種其他未知變數無法出現在反應或溶液中時才成立，在這種情況下，我們發現反應物和產物正在緩慢地試圖相互平衡。
這些產物和反應物是否達到真正的平衡是一個化學計量學問題，在這個問題中，我們確切地知道每個反應所需每個分子的摩爾數。在這種情況下，否則不會發生反應，因此我們也可以知道分子的確切數量。無論哪種情況，真正的平衡反應都應該具有與產生分子的能力一樣大的能力，即簡單地使某些分子分離並重新形成其原始產物和新的產物，換句話說，就是反應物和產物。
否則，我們會發現反應物和產物不斷地形成和重組，直到獲得足夠的能量來創造新的東西，除非添加了適當的熱量，否則這不太可能。這種情況通常是，如果添加了足夠的熱量，甚至足夠的壓力，那麼就可以產生新的分子。Hess定律將適用，並且可以理解生成熱。否則，平衡反應通常僅限於一組反應物和一組產物，以便可以影響兩者的速率，使得正向反應和逆向反應都受到影響，以便維持平衡。
在大多數情況下，本主題討論了勒沙特列原理，該原理討論了平衡突然被打破的情況。在這種情況下，當 Kc 時，反應物和產物也可以形成 Q，當它們形成 Q 時，必須再次接近 Kc。
Q 是一個表示式，它表示反應從正側或負側（產物側或反應物側）向平衡的接近。現在，如果我們新增更多的產物，使得平衡值現在為正，為了再次變為中性，會產生更多的反應物，以再次形成平衡方程。一旦產生了正確的反應物數量，從技術上講，反應應該立即停止並保持平衡，但事實是，反應很可能以一定的速度進行，因此這種速度可以被視為碰撞理論在起作用，其中產生的產物以某種活力或其反向形式發生，其中一旦維持的動能或勢能將繼續維持，除非存在其他力。這些力將試圖在遵循自身規律的同時保持平衡，這些規律決定了分子根據牛頓定律相互作用的能力，即運動中的物體將繼續保持運動，直到其資源被釋放。
考慮到這一點，我們可以假設動能如果受溫度影響，也會影響反應。動能本質上只是另一種說法，即反應中有很多熱量，這部分是由於摩擦，摩擦力是一種分子碰撞和相互作用能夠釋放熱量粒子的力，否則我假設它是β粒子，我認為這是正確的。
由於這些β粒子從技術上講被認為是反應的一部分，因此透過改變這些粒子的數量，我們實際上可以改變反應速率。透過將更多β粒子新增到被認為是平衡反應的必要側，反應因此可以進行，因為每個產生的反應都需要進行化學計量反應所需的最低能量。
由於壓力也會影響溫度，因此壓力也可能影響反應速率。壓力對動能或碰撞理論的影響是增加可能發生的碰撞速率，因此壓力會隨著體積的變化而增加反應次數，當兩個體積保持恆定時，其中一個體積的壓力變化會使另一個體積的反應次數增加壓力乘以反應次數的係數，因此反應次數將同時存在或根據速率存在。速率由一定時間內的反應次數決定，由單位時間內的頻率速率決定，換句話說，就是在一定時間內完成的速率次數，就像速度與角速度一樣，將決定定義為比率的數字，這個數字在一個因子（壓力）下將決定給定時間內發生的反應次數，因此速率作為一個頻率，可以在恆定時間內確定。在可變的時間段內，例如在另一個星球上，可能就是另外一個故事了。這將更加困難，因為所有方程都會改變，因為所有變數現在都略微移動了。考慮到這一點，需要一個控制，並且所有變數在調整後將是正確的。
由於分子數量及其壓力是相互關聯的，我們可以假設壓力將包含相同的行為，因為原子內部和外部區域之間的壓力總是受到變化的影響，然後這種變化必須在反應中發生才能使溫度發生變化，因此體積也會發生變化。
因此，可以在平衡速率下找到反應的壓力，以便將溫度量（可能還有體積）與摩爾濃度（部分包含體積）進行比較，從而能夠對反應本身產生直接影響。一旦達到平衡，壓力必須保持中性，以便反應真正穩定或中性。一旦達到這一點，必須考慮分子數量。由於平衡反應的分子數量由溫度、壓力和體積決定，並且一定數量的反應會影響溫度、壓力和分子數量，那麼為了達到真正的平衡或偏離平衡1個單位或 1/2 個單位，需要一定數量的反應。一旦找到，反應將完成並可以進行檢查。
由於原子和分子的體積可能變化，並且分子和其他分子的體積也可能變化，因此分子結構的變化會改變溶液的體積，導致壓力略微變化。隨著溶液體積增加，導致分子體積減小，壓力增加，隨著分子體積增加，壓力釋放到原子結構中，減小溶液的體積，因此可以發現溶液體積的減小，導致液體或氣體溶液的蒸氣壓波動。
由於壓力隨分子數量的變化而變化，並且每個反應都基於至少存在一定數量的分子，那麼可以透過找到壓力的正確係數來找到平衡壓力，這樣在比較正向反應和逆向反應時，一定數量的反應將反映平衡壓力。
這是基於這樣的理論：在平衡狀態下，輸入壓力 (x) 和輸出壓力差 (y) 將具有一個值差，從平衡比率可以找到相同的函式的壓力以及溫度差，因為壓力和溫度本質上是完全相同的東西（兩種不同的數字系統可能分別存在於每個系統中，也許是 10 和 12，例如距離和時間）。由於溫度和壓力都可能存在係數和比率，此時溫度取決於粒子數量（摩爾比率係數），除以後將給出平衡反應的摩爾濃度，當用作指數時。否則，它們只是被認為成反比，因此是指數。
用通俗的語言來說，更可取的術語是，當比較產物與反應物的摩爾比時，在溫度方面（這樣就使用與壓力相關的溫度常數），作為平衡常數的函式，因此將其與壓力平衡常數 Kp 相關聯，否則只是溫度關係在摩爾指數函式方面的比較。
這些並不是完全的通俗語言……
通常，n 與 RT 相關聯作為係數，但由於我們知道係數和指數往往共享相同或相似的量，那麼當與 RT 相關聯作為指數時，它更類似於一種增長或變化的型別，而不是一個數量，那麼我們可以找到反應物和產物的溫度之間的關係，該關係與每個反應的分子數量有關。由於反應中的分子取決於平衡值，平衡常數也取決於完全反應，因此反應可以然後在方程方面相關聯，這給了我們溫度常數，使得 PV=nRT 其中 PV= RT^n，其中 P=1/V RT^n，其中 1 現在只是摩爾，V 代表 1 升，即摩爾濃度，RT^n 表示 P/P，其中 1/V / 1/V = RT^n / RT^n，這實際上告訴我們與道爾頓定律相同的事情，除了我們不知何故將溫度新增到方程中……
因此，我們理解壓力的平衡常數為 PV=nRT / PV=nrt，其中 PV=nrt = PVnrt，使得 P=摩爾濃度 RT^n = 摩爾濃度 RT^n = P，使得 n 代表方程左右兩側的平衡比率，1 代表體積常數，除了我們現在使體積為常數，並將 1 設定為變數，我們將將其設定為我們想要的任何數字。因此，我們將 1 視為 x，方程在很大程度上已完成。最後但並非最不重要的一點是，P/P 被確定為平衡常數，或者壓力在平衡狀態下可以相關聯的平衡比率，即多種物質之間的摩爾濃度，因此我們發現 Kc 用於代替 1/V，使得 1/V = 1/(0)V，使得 0 和 1 設定為正確的值，並且有了它，我們能夠實現正確的比率，無論 1 使用哪個指數。因此方程保持正確。話雖如此，現在必須將平衡常數理解為與壓力的平衡常數相比，作為分子反應兩側之間所需的壓力平衡，這樣，當找到產物和反應物之間的平衡值時，產生的壓力差將是相同的函式，即溫度的變化率，可以在方程中找到，Kp = Kc (RT)^a/(RT)^b，使得 a 和 b 分別等於產物和反應物。
話雖如此，這個方程仍然是一個謎……
兩種不同物質之間的平衡壓力基本上是使反應在最低限度內發生的必要壓力，這樣就可以計算出系統的總壓力，並且總壓力的任何變化都將在它們的偏壓中得到同等反映，就像赫斯定律一樣，需要精確的最小值才能執行，作為一個比率。就像微積分一樣。
這也適用於分子數量，這反映了道爾頓定律，因此可以發現它是組成產物和反應物的分子的關係，而不僅僅是產物和反應物作為表面術語。
由於偏壓和偏溫度（赫斯定律）都對反應所需的最小值（總溫度是反應所需的溫度）做出貢獻，因此為了使產物 C 和 D 生成 A 和 B，一定量的熱量或其反轉，即冷，是反應所必需的（吸熱反應和放熱反應）。除此之外，為了使 A 和 B 生成 C 和 D，必須發生相同的情況，因此存在一個熱粒子池和一個總壓力，從中可以匯出這些導數，形成形成平衡所需的兩個量，這本質上是形成反應時發生的情況。
由於吸熱反應會產生一個平衡放熱反應，使得 a+b = c +d，其中 c+d = a+b，那麼定義為 q 的總熱量代表反應所需的區域性量。由於兩個反應同時發生，並且在兩個方向上發生，因此熱量必須根據反應進行分配，這些反應至少需要一定量的熱量才能發揮作用，如所有函式所指定，使得 f(x)=y+q 或 f(x)=y-q 或 f(x)=x+q 或 f(x)=x-q。這樣就存在 x1 和 x2、y1 和 y2，它們取決於反應。在這種情況下，壓力將決定反應量，使得壓力越大，所需的熱量越少，因為熱量隨著壓力或更確切地說隨著體積的函式而增加，或者對於恆定體積而言是相乘的，其中 f(x)=p(y-q)。如果壓力增加，則 pv=nrt，所以如果 p=nrt/v 乘以壓力的函式，使得 2p=2(nrt)/v，其中體積保持恆定，並且溫度隨著分子數量的增加而增加對於恆定體積。如果壓力加倍，就會出現這種情況。平衡反應中的壓力是相同速率溫度的函式，因此對於每個分子，產生的壓力將是時間的係數。
壓力
壓力本質上是分子壓縮，這樣如果氣體中的分子數量存在於一個體積內，並且如果這個體積被分割，而分子數量保持不變，那麼壓力將增加一定體積內分子數量的相同倍數。
壓力被描述為作用於一個區域的力，它在焓方面增加體積，在熵方面減少體積，因此隨著壓力的增加，熱量的函式也隨之增加，這是因為熱量是一種粒子，一種β粒子，因此它的功效隨著原子粒子的增加而增加。原子粒子因此隨著壓力的加倍而加倍，所以熱量也會加倍。熱量被測量為溫度的函式，溫度透過一個係數與壓力相關，我認為這個係數只是為了描述溫度作為粒子的性質。換句話說，我們發現R的函式是允許將溫度作為亞原子粒子處理的常數，它與其他原子比例相關，這些原子比例可以定義為N，即摩爾數或克數，因為兩者都是基於質量的數字，與壓力相關，然後可以與體積相關，這樣壓力就被定義為體積可以增加或減少的力，這就是改變分子結構基礎的東西，以及隨之而來的質量和周圍的粒子，或α和β粒子。
由於壓力和體積是直接相關的，並且壓力和溫度是間接相關的，因此體積的變化是造成物質狀態變化的原因，物質狀態完全基於時間，而時間是這個方程中缺少的變數，因為時間會區分原子內部壓力和原子外部壓力之間的差異。
隨著時間的推移，這種差異可以被確定為體積變化可以發生的函式。體積會根據內部壓力和外部壓力的差異而變化，根據體積從一側到另一側的運動速度，將決定速率，因此體積也可以在平衡量下被找到。
原子和分子的部分體積與真空的部分體積相比，可以找到原子和分子的總體積，這給了我們兩個數字：原子或分子的體積和原子/分子所佔據的真空的體積，以及它們的總體積決定了總體的絕對體積，這是某些科學家似乎在尋找的東西。金屬能夠包含兩者，而大多數其他材料則不能，因為它的晶格結構不是基於不同尺寸的原子，而是可以基於相同尺寸的原子。由於金屬的結晶不是必需的，而大多數其他分子則需要，並且由於它可以將溫度保持在極高的溫度，因此它很可能被用來將大多數原子的β粒子拉開，直到只剩下一個α粒子，然後就可以從純真空去除，這隻有透過理解時間才能實現。
計算平衡反應中產物和反應物的量
對於新增的反應物量，平衡反應必須向現在不平衡的區域移動。這個區域現在是產物側，因為反應物比產物多，所以Kc是一個數字，其中q是一個表示式，這樣當產物的數量增加時，數字q變大，當反應物的數量增加時，數字q變小，這意味著q是一個比正常情況下小的多的數字。如果在這個反應中q突然變成了一個大得多的數字，那麼我們可以假設產物的數量已經大幅增加，或者發現了反應物量的減少，因此理解維持平衡的重要性，如果平衡丟失，並且距離平衡太遠，那麼修復系統可能變得不可能。
如果我們從一個產物開始反應，並且該反應可能是被催化的或者出於某種原因存在，那麼反應物將被生成。如果產物和反應物之間的摩爾比是4:4，那麼反應物分子的數量將與產物分子的數量相同，因此兩者的平衡量將是完全相同的數字，除非產物和反應物的數量發生變化。在這種情況下，我們將找到一個反應發生所需的分子數量，這樣如果比例是1:3::4，那麼4個產物分子將生成1和3個反應物分子，因此每4個產物分子將生成3和1個反應物分子。
在一個例子中，生成的摩爾數是2:1:1個反應物分子，這樣摩爾濃度的初始比例是1:2，或1和2摩爾。由於在一個平衡反應中，2::1:1的比例必須在平衡時完全，並且1:1表示為1和2，那麼為了生成正確的比例2，那麼只使用1摩爾的每一種物質來生成2摩爾的2。因此，我們有1個額外的摩爾，它創造了所謂的反應，其中存在2個限制反應物，而另一個摩爾只是額外的，可以作為可使用分子和不可使用分子之間的混合物參與平衡反應，但在大多數情況下可以暫時忽略，因為其他兩個作為限制反應物存在的分子將僅僅成為我們認為可能是無限反應的限制（或只是像呈現的那樣2摩爾）。
因此，當我們找到定義從q到平衡的接近度的變化時，它將始終是最小值，它定義了平衡方程。因此，對於1:1::2，反應物::產物的量變化將相應地由相同係數乘以一個常數x。X保持為常數，因為最後只有一個數字，Kc，它定義了平衡以及一般所有反應。這一點被稱為平衡點，它定義了化學計量作為一個整體，也許甚至化學科學的某些部分，它將化學計量與數學和方程組的研究聯絡起來，也就是分子反應和某些糾纏的研究。
因此，由於我們透過摩爾濃度（更真實的反應）而不是摩爾數（一個平衡方程，定義了單個可能反應的最小值，這樣就可以發生一系列反應來構成部分反應和總反應，其中總反應被定義為一系列隨著時間推移發生的反應）。
由於對於每個反應，我們發現本質上是每個反應物1個分子生成2個產物，那麼我們知道1摩爾的反應物也會生成2摩爾的產物，實際上，過量的反應物的存在幾乎完全可以忽略不計。即使在更大的量中，最小值也將決定總量，這樣絕對最小值將使我們能夠確定量變化，這將是平衡方程的函式，其中對於1:1::2，變化也將是相同的函式，這樣x=1:1::2，其中y是輸出的乘積（這裡未知方程），這樣原始摩爾濃度，測量到恆定體積，將輸出估計發生變化、減少或增加的摩爾數，作為與原始反應物/產物數量的總和常數的函式。
因此，以部分量表示的總量的函式就給出了。對於給定的輸入，例如x + x = y，我們可以發現，如果給出輸入，或者給出y，則會發生變化，這樣對於比例1:1::2，將發生相同數量的變化。因此，可以將變化與原始量進行比較，從而得到一個新的方程，也就是平衡濃度。
這種濃度告訴我們為了達到平衡所需的量變化，因此透過減去輸入來確定輸出以獲得量變化，這樣輸入+-變化=輸出。
由於反應可以在峰值處發生，並且可以從平衡中脫離，我們可以使用拋物線來繪製方程，實際上可以在4個方向上發生：正、負，以及增加和減少量。
吸熱反應需要熱量來生成產物，因此溫度升高將生成更多的產物。由於逆反應是放熱的，那麼透過降低熱量，反應可以恢復到平衡。
放熱反應以熱量作為產物生成，因此新增熱量會增加逆反應的速度。因此，透過新增熱量，我們添加了更多的產物，這意味著為了平衡方程，必須生成更多的反應物，然後必須將熱量吸收，並將熱量作為原子結構中的粒子平衡到化學反應中。
因此，如果熱量作為反應物是必需的，那麼新增更多的熱量將新增更多的反應物，這反過來會導致向產物移動，以便吸收熱量，然後在熱量再次消失後，熱量就會平衡。在吸熱反應可以發生的相同熱量下，會生成更多的產物，這反過來會從反應中產生熱量。產物生成的速度隨之增加，直到達到平衡。
催化劑
催化劑是某些物質，比如分子，甚至某種程度上來說，還有熱量，根據定義。但催化劑又不能說是熱量，因為它們被認為是一種能量形式，其中存在一定量的能量，但能量也適用於許多其他東西。所以，我們簡單地說，催化劑是可以以不同方式傳導能量的物質，從而降低反應發生的實際能量需求，使反應更接近平衡。就像過渡金屬透過其 s 和 p 軌道的組合形成 d 軌道，而 d 軌道正是導致能量降低的原因。這種降低能量描述了量子隧穿效應，即電子從介質的一側轉移到另一側所需的能量更低，就好像時間部分消失了，從而使活化能降低，但不是透過能量本身，而是透過其他方式，比如真空，它似乎完全沒有能量。從這個角度來看，我們認為金屬是真正的催化劑，而其他催化劑，如酸和鹼，則與平衡有關。平衡是降低發生反應所需的能量的原因，它實際上只是一種型別的平衡，但在化學中不被視為“平衡反應”，而只是一種化學計量反應，它需要一個平衡方程式，因此只是反應的最低要求。由於反應並不總是滿足這些要求，因為需要一定量的能量才能使反應發生（只有在滿足必要要求後才會發生），這意味著反應越接近平衡，達到平衡所需的能量就越少，此時反應才能真正開始。因此，沒有真正意義上的快步驟或慢步驟，只有等待達到平衡的時間。這基於平衡是反應基礎，只有在平衡狀態下才能發生反應，否則只會發現一種沉悶或乏味的嗡嗡聲，什麼都不會發生。
酸和鹼也可以透過提供必要的能量來催化反應，從而達到開始反應或產生初始量的能量，然後立即導致最終量的產生，我們最終發現是放熱反應或吸熱反應。 因此，當存在酸或鹼時，它們具有一定的勢能，這是酸度和鹼度之間的差異。差異越大，能量就越大，如果能量足夠大，那麼酸或鹼就可以用來催化反應，而且不僅如此，它還可以根據其數量和質量來產生所需的結果。
物質的酸度和鹼度基於兩種理論，一種理論關注分子的數量，另一種理論關注這些分子在溶液中的運動。 本質上，質子和氫氧根離子，更確切地說，組成氫氧根離子的電子，存在於溶液中，如果質子的數量更多，則為酸性，如果氫氧根離子的數量更多（也被認為只是那些電子），則為鹼性。 由於電子本身無法完全描述鹼性，因此我們使用高度電負性的氧原子，它負責構成鹼性物質（稱為鹼）的巨大電荷。
由於我們將主要用摩爾濃度來討論，我們會發現，是質子的濃度決定了酸性，因為摩爾濃度越高，物質的酸性就越強。 同時，隨著不同物質的出現，我們會發現，最酸性物質和最弱酸性物質將取決於獲得質子的能力和失去質子的能力，以及與這種相互作用相關的能量。根據原子相對於水的活潑性來衡量。 活潑性很可能被定義為質子想要到達電負性部位的程度，無論它屬於水還是某個電負性原子，從而達到某種平衡。
如果氫在液態金的溶液中變為水溶液，並加入電力，那麼很可能可以製造黃金。
基本概念
平衡 across 的能量差：從負整數到正整數，能量量是兩個部分能量量的總和，其中零代表平衡，整數代表能量值，正負號代表非功能單位的型別（分別為 cos 和 sin）。速率：速率是平衡反應，並且將一次發生一次，持續一定時間。可以測量發生的反應次數。
分子間力定義為分子之間的引力和電磁力，以及質子與電負性原子之間的部分分子鍵合。分子之間的鍵合。[什麼將分子連線在一起？] 質量 - 分散力（重力）[強力] 能量 - 電磁力（偶極矩）[磁矩] 體積 - 質子（氫）[體積外部的質子]
分子內力定義為正原子核和負電子以不同平衡速率相互作用的波函式。原子之間鍵合的型別[什麼將原子連線在一起？] 質量 - sigma 鍵[內部分子鍵] 能量 - 鍵能 體積 - pi 鍵[外部分子鍵]
液體粘度[粘性液體和非粘性液體] 由分子長度和分子結構的飽和度[鏈狀] 相對於這些分子體積的密度來定義，其中分子間力由質量和密度共同決定。[為什麼某些液體難以攪拌？] 質量 - 鏈長（分散力） 能量 - 電磁力（偶極鍵合） 體積 - 密度（物質狀態）
極性[極性液體和非極性液體] 由分子在某一區域上的電負性電荷的對稱性來描述，其中偶極矩或非極性區域決定電磁場的總範圍。[是什麼導致原子鍵合在一起？] 質量 - 對稱性（結構） 能量 - 電負性（分子內電子運動） 體積 - 受影響的體積（偶極矩）
溶解度 溶解度定義為一個通用術語，用於描述原子和分子在溶液中結合的方式[為什麼某些元素在水中不可見？] 質量 - 內聚力 能量 - 容量 體積 - 附著力
溶質 質量 - 溶質的密度（熵） 能量 - 溶質的磁場（極性） 體積 - 溶質的運動（焓）
溶劑型別 溶劑 質量 - 溶液的重量（密度） 能量 - 溶液的極性（結構機制） 體積 - 溶液的熱量（電導率）
表面張力 質量 - 結構鍵合（質量：質量比） 價鍵 - 分子間鍵合（分子鍵合比） 體積 - 分子鍵合（體積：每個原子/分子的質量比）
內聚力 - Cos 非功能單位，描述波接近粒子行為的基於質量的行為。對溶解度的影響：分子傾向於形成總體積的奇點，這意味著它們的分子間力非常高。在固體中，這將是一種難以從中心質量分離的材料。
附著力 - Sin 非功能單位，描述粒子接近波行為的基於體積的行為。對溶解度的影響：分子傾向於彼此分離以獲得總質量，從而增加分子的表面積，而體積保持不變，將質量分佈到遠離奇點的各個方向。在固體中，這將是容易碎裂成許多碎片而不希望保持單一碎片或粒子的東西。
液體的溶解度：液體將保持內聚（粘性）或附著（非極性）。一些內聚液體也可以是附著的（蜂蜜），一些附著液體可以是粘性的（油）。油在熱的時候很容易四處移動而不粘在表面上，並且它會聚集在一起，這是油的非附著內聚能力，但是為了真正內聚或超級內聚，油必須變成球體，就像一滴水在奈米材料上一樣。
內聚力和附著力與分子間力的關係：內聚力可以代表粒子的類似質量的行為，因此粒子之間的內聚力可以代表相對於質量中心的密度增加。這將由原子或分子中的成鍵軌道表示。因此，像非極性物質這樣的分子，其電子變為反鍵所需的能量極低，或者核電荷普遍很低，具有更大的潛力，其中 1-0，0 代表質量，1 代表體積，在體積方向上具有更大的潛力，因此代表 0 的數字非常低，而代表 1 的數字非常高，這意味著變為高度體積氣體（例如處於高壓或高溫下的氣體）所需的能量非常低，因此由於低在這種情況下代表 0，或 cos，而 1 代表 sin，sin 與 cos 的數量更大，因此 sin:cos 將是一個 sin 主導的分子，大多數非極性短鏈分子可以代表。它們的 cos 行為也會以不同的量存在，具體取決於例如鏈結構，以及存在的奇點的型別及其在原子中的位置。例如，甲醇是高度 cos，極性的，但它也具有非常強的看起來像 sin 基粒子的性質，但它不是。因此，在 1:0 作為數字方面，非常低，賦予甲醇無需實際成為 sin 的情況下表現出 sin 的能力。甲醇是一種極性物質，具有高辛烷值，這意味著它需要更高的壓力才能點燃。它的爆速非常快，高於乙醇，乙醇也是一種極性物質。因此，甲醇應表現出內聚的行為。在分子間力的方面，該物質的極性性質以及氫氧分子與其他氫分子之間的氫鍵意味著分子間強度非常高。分子之間的密度可以質疑，但由於甲醇本身是一個非常基於 cos 的分子，所以在溶液中它應該具有非常 sin 的行為。因此，我們發現它的蒸汽壓很低……這意味著它更容易揮發。這可以在許多實驗中觀察到。由於非極性物質被定義為 sin，極性物質被定義為 sin，那麼鏈型別也必須定義，因為這將決定物質是液體還是固體。如果鏈是非極性的，那麼偶極矩應保持在最小值。偶極矩的增加，從而極性的增加，將決定極性鏈。更大的偶極矩代表更大的偶極力。因此，內聚力代表更大的偶極力。附著力將代表更多非極性物質。在不同的程度上，這些力中的每一個都應該以不同的量代表不同的分子，這樣，從 0 到 1 和 1 到 0 分別到 cos 和 sin 或內聚力和附著力，一系列分子可以在我們發現 pH 和密度的相同功能中找到。
因此，溶解度和不溶解度很可能只是這些不同子領域（pH、密度、極性等）的相似性和差異的數量。
因此，應該認識到這些子領域。
為了檢驗這個想法，找到了一些例子。
水和乙醇與丁烷和丁醇 1.85 極性與 1.66 極性與 0 非極性與 1.66 極性 7 和 7.33 與 無與 16.10 pKa ~7.xx 0 與 可混溶與 61 毫克/升（在 20 °C (68 °F)）[維基] 與 80 克/升 0 碳 - 2 碳與 4 碳和 4 碳
為什麼乙醇更易溶 丁醇與乙醇 - 鏈長、極性、pH 丁烷與乙醇 - 鏈長、pH
液體中的固體 極性 酸度 可混溶性
可混溶和不可混溶
溶解度 可混溶 可混溶溶劑能夠形成一系列鍵，這些鍵複製了所謂的氫鍵系列，這些氫鍵使分子能夠成為水分子鏈的一部分。
不可混溶 不可混溶溶劑無法成為水分子鏈的一部分，或者以其他方式，因此形成自己的鏈或在溶液中保持分離，可能以晶體的形式存在。
結晶 結晶是可混溶和不可混溶物質中溶質或溶劑形成的以餘弦為主的結構，否則會形成一種奇點，其中晶體結構向外突出，缺乏球形體積，這將定義一個以正弦為主的特徵，因為體積與正弦有關。質量 - 同素異形體機制 能量 - 材料的導電性 體積 - 雙晶的距離
乳化 乳化是可混溶和不可混溶物質中溶質或溶劑形成的以正弦為主的結構，因此形成一個圓周，也稱為氣泡，可能缺少內部基於質量的結構或奇點。質量 - 內部結構 - 可混溶物質的非運動 能量 - 粒子行為和波長（粒子數量或大小與粒子本身的構成） 體積 - 不可混溶物質的運動
切線 - 流體動力學 水滴掉入池塘時，從以餘弦為主的單位（質量）落入以波浪為基礎的體積單位（水波）中，此時經歷了從質量到體積的轉變，如果力足夠大，則會產生體積到質量的轉變或反轉，水滴會重新形成並向上發射回落的方向。粘附力導致水滴分散成不同的單位，從而描述正弦或體積，在粘附力中，體積是液滴的分散，而內聚力代表逆過程，如果大小達到平衡，則水滴會重新聚集在一起形成液滴。
溶解度概述：尚未完成
溶解度似乎主要由偶數或餘弦行為組成。正弦行為被描述為不溶或異質溶液。在不溶或異質溶液作為均質溶液存在的情況下，乳化是這種情況。在均質溶液或可溶溶液中形成沉澱物（一種異質溶液）的情況下，結晶或沉澱是這種情況。這是針對液體而言的。
然而，液體領域還有更多未被發現的現象。
沉澱 沉澱是指分子物質在壓力、溫度等變數作用下結晶的速度（速率）。
例如，在低壓條件下，空氣中的沉澱會被定義為雨。雲會被定義為液體和氣體之間的乳化，因此我們發現液體的沉澱是由冷引起的，冷被定義為餘弦，因此當乳化失去平衡時，它會變得以正弦為主或以餘弦為主，並且向量會丟失，乳化或任何其他概念都會簡單地分離回它們的非功能性單元。因此，雲中的水和空氣以及支撐它的東西（反向反應）基本上停止了。在這種情況下，我們假設它是一種氣體，例如空氣，一種氣體混合物。
因此，液體中固體的沉澱可能也是相同的型別，其中離子與液體或固體與液體形成乳化，可能幾乎看不見，當乳化中固體與液體之間的平衡消失時，我們發現沉澱開始形成，因此在某些溫度下，我們發現某些粒子從液體中蒸餾出來，因此反之亦然，我們會在適當的條件下發現固體從液體中析出形成沉澱。這可能是深海條件下固體的狀況。由於水下壓力，尤其是深海壓力，可能變得非常高，如果壓力足夠高，乳化（有時稱為溶液）的平衡可能會消失，那麼當平衡消失時，沉澱就會形成。另一方面，晶體是由於平衡形成的，類似於赫斯定律，在預設量（變數）下，滿足某些條件並形成定義平衡的閉環，因此波可以形成粒子，存在兩個導數並建立積分。換句話說，一個斜邊，它只能在這些條件下存在，否則它會分解並丟失。
晶體乳化 - 生命的理由？也許吧。兩個向量之間的完美平衡應該產生預期效果。
揮發性 - 揮發性是指基於達到汽化熱所需的最低熱量，汽化速率發生的速率（效果）。因此，速率被定義為 1 個平衡反應，因此這些反應的數量定義了時間段內的速率。
蒸汽壓 - 蒸汽壓是液體與氣體平衡表面積上的分子（氣體）密度。餘弦 - 分子密度（蒸汽壓）[質量] 切線 - 與溶液平衡（平衡壓力/溫度）[能量] 正弦 - 分子的動能（蒸汽熱）[體積] 隨著動能的增加，熱量也會增加。隨著熱量的增加，體積也會增加。對於恆定體積，分子的壓力或密度，或者對於恆定體積的分子數量，將會增加。對於恆定體積，蒸汽壓越高，液體越難揮發或揮發性越低，因為壓力增加。隨著壓力的增加，液體在一定能量（熔化熱、氣液）下會經歷狀態變化，其中液體在恆定體積下會達到體積和壓力之間的平衡，使得壓力量和體積量成為相同函式，溫度和 _____ 也成為相同函式。由於體積和壓力是直接相關的，所以這很容易發生。如果體積被壓縮（餘弦），壓力可以變成體積，體積可以變成壓力，如果壓力可以膨脹（正弦），壓力體積。因此，如果蒸汽壓非常高，壓力可以變成體積，如果壓力足夠高，分子更有可能進入液態。如果壓力低，液體的壓力就會變成體積，處於氣態而不是液態。因此，揮發性基於液體-氣體異質溶液中液體壓力（重力）和產生的平衡之間的平衡，該平衡允許壓力轉換為體積（汽化熱）開始，形成第一個蒸汽，因為（壓力 -> 體積（恆定）-> 熱量），如果熱量足夠大，那麼汽化熱就會發生，形成蒸汽平衡反應，其中 q+反應物(l) = 產物(g)。實際上，物質上的壓力會迫使熱量形成，因此會形成蒸汽，這就是為什麼太空中的液體不會神奇地汽化的原因。
完成。
化學的數學單位 非功能性單位 質量 -m- 克[餘弦] 體積 -L- 升[正弦]
基本功能性單位 蒸汽 固體 液體
阿爾法行為
貝塔行為 熱量 -q- | [卡路里] = q=mcs T[dmass/dvolume = f(temperature)=Cheat]
密度 -d- 克/升 [質量/體積] 溫度 - K- 溶解度 -m- [摩爾濃度] = 溶質摩爾數 : 溶劑公斤數 [除] m=mol/kg 濃度 - M- [摩爾濃度] M= 溶質摩爾數 : 溶液升數 飽和度 - - 揮發性 - - 蒸汽