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鍵解離能 是指斷裂化學鍵所需的能量。也稱為鍵焓。

對於雙原子分子 X-Y，鍵解離能或鍵焓定義為斷裂一摩爾 X-Y 鍵所需的能量，如下面的過程所示...

X-Y(g) → X(g) + Y(g)

鍵焓始終是指在氣態條件下斷裂鍵。

平均摩爾鍵焓是在不同分子環境中可能出現的鍵的平均值。例如甲烷 CH₄

CH₄(g) → C(g) + 4H(g)

鍵焓值用於 Hess 定律計算。

可以透過考慮反應的產物和反應物的鍵焓來找到反應的標準焓 -

標準焓 = Σ 產物的生成焓 - Σ 反應物的生成焓

對於更強的鍵，鍵解離能更高，因為斷裂鍵需要更多的能量。

碳-碳雙鍵比單鍵更強，需要更多的能量才能斷裂。然而，碳-碳雙鍵的強度不是單鍵的兩倍，它只是單鍵強度的 1.5 倍。

所有化學鍵都需要能量輸入才能斷裂，因為鍵允許組成原子處於更低的能量狀態。如果鍵不為形成它的原子提供更低的能量狀態，那麼鍵就不會形成。