高中化學問題/Inchem/鍵型別

化學鍵

每個人在世界上都擁有一個讓自己感覺良好的那個人。你在他們身邊會感到舒適和更有信心。換句話說，你與他們建立了聯絡。這在化學中也發生。當原子的價電子（外殼）不完整時，它們不穩定。有一些元素，比如氫，只需要 2 個價電子（二重奏），而另一些元素，比如氯，則需要 8 個價電子（八重奏）。但是當有另一個原子時，它們可以嘗試偷走對方的價電子，以便它們自己也具有穩定的價電子層（共價鍵）或它們共享價電子（離子鍵）。總的來說，我們稱它們為化學鍵。在化學中，有三種類型的鍵：離子鍵、金屬鍵和共價鍵。今天，我們將重點介紹離子鍵和共價鍵。

電子親和力 (EA)：原子吸引電子的能力

電離能 (IE)：原子保持其電子的能力

非金屬具有高 IE 和 AE，這意味著它們可以輕鬆地吸引電子並保持它們。金屬具有低 IE 和 EA，這意味著它們不能輕鬆地吸引或保持電子。

離子鍵

由非金屬和金屬組成。非金屬具有高 IE 和高 EA，這意味著它們足夠強，可以從金屬中獲得電子並保留自己的電子，因此它們不會失去電子。同時，金屬太“弱”無法保留自己的電子，更不用說從非金屬中偷取電子了。

共價鍵

由非金屬組成。非金屬原子具有高 IE 和高 EA。兩者都足夠強大以獲取電子並保護自己的電子，但沒有一個比另一個更強大。兩者都不能從對方那裡偷取電子，因此它們最終共享電子。原子之間電子對的共享使兩個原子保持在一起，形成共價鍵。