維基少年:元素/溶液
在我們深入研究溶液之前，讓我們將溶液與其他型別的混合物區分開來。溶液是完全均勻分佈的分子組。這不是最簡單的說法。科學家說溶液是均勻體系。其他型別的混合物在一側的液體濃度可能略高於另一側。溶液在整個體系中具有均勻的濃度。例如：糖在水中的溶液與沙子在水中的溶液。糖溶解並散佈在整杯水中。沙子沉到底部。糖水可以被認為是溶液。沙水是混合物。無論你攪拌多少次，沙子都不會像糖那樣消失在水中。
幾乎可以。溶液可以是固體溶解在液體中。它們也可以是氣體溶解在液體中（例如碳酸水）。也可以有氣體溶解在其他氣體中，液體溶解在液體中。如果你混合了一些東西並且它們保持均勻分佈，那就是溶液。你可能不會看到人們在你面前製造固體-固體溶液。它們最初是固體/氣體/液體-液體溶液，然後在室溫下硬化。各種金屬的合金是室溫下固體溶液的一個很好的例子。簡單的溶液基本上是兩種混合的物質，稱為*溶質*和*溶劑*。溶質是待溶解的物質（糖）。溶劑是溶解物質的物質（水）。作為經驗法則，溶劑通常比溶質多。
那麼發生了什麼？你是如何製備這種溶液的呢？混合兩種物質並攪拌。就這麼簡單。科學將其分解為三個步驟。當你閱讀這些步驟時，請記住... 溶質=糖，溶劑=水，體系=玻璃。
1. 將溶質放入溶劑中，濃縮的溶質慢慢分解成碎片。
2. 溶劑的分子開始移開，它們為溶質的分子騰出空間。示例：水必須為糖分子騰出空間。
3. 溶質和溶劑相互作用，直到兩種物質在整個體系中的濃度相等。水中糖的濃度在玻璃的頂部、底部或中間的樣本中應該是一樣的。
當然。各種各樣的東西可以改變溶液中物質的濃度。科學家使用“溶解度”這個詞。溶解度是溶劑（水）溶解溶質（糖）的能力。你可能已經在課堂上看到過溫度的影響。通常，當你加熱溶劑時，它可以溶解更多的固體物質（糖）和更少的氣體（二氧化碳）。列表中的下一個因素是壓力。當你增加周圍壓力時，你通常可以溶解更多氣體在液體中。想想你的蘇打水罐。它們能夠保持裡面的氣泡，因為罐子的內容物處於更高的壓力下。最後是物質的結構。有些物質在一種物質中的溶解度比另一種物質更容易。糖很容易溶解在水中；油則不會。水在油中的溶解度很低。