普通化學/有用方程式

概述

密度: ${\frac {mass}{volume}}$

摩爾: ${\frac {given~mass~(g)}{gram~formula~mass}}$

百分比誤差: ${\frac {measured-accepted}{accepted}}\times 100\%$

質量百分比組成: ${\frac {mass~of~part}{mass~of~whole}}\times 100\%$

摩爾濃度: ${\frac {moles~of~solute}{volume~of~solution}}$

摩爾濃度: ${\frac {moles~of~solute}{mass~of~solvent~in~kg}}$

反應速率: ${\frac {Difference~in~quantity}{Difference~in~time}}$

德布羅意方程: $\lambda$ = ${\frac {h}{mv}}$

原子結構

符號	意義	符號	意義
$E$	能量	$c$	光速
$v$	頻率	$\lambda$	波長
$Q$	電荷	$r$	距離
$k_{e}$	庫侖常數	$h$	普朗克常數

波的能量: $E=hv$

波的關係: $c=\lambda v$

庫侖定律: $F_{e}=k_{e}{\frac {Q_{1}Q_{2}}{r^{2}}}$

溶液、液體、氣體

符號	意義
$P$	壓強
$V$	體積
$n$	摩爾數
$T$	溫度（開爾文）
$K_{f}$	摩爾凝固點降低常數
$K_{b}$	摩爾沸點升高常數
$\chi$	摩爾分數
$m$	摩爾濃度
$M$	摩爾濃度
$c$	比熱容
$M_{w}$	水的質量（公斤）
$E_{h}$	釋放的熱能

拉烏爾定律: $P_{solution}=P_{1}\chi _{1}+P_{2}\chi _{2}+\dots$

沸點升高： $\Delta T_{solution}=K_{b}\cdot m_{solute}$

凝固點下降： $\Delta T_{solution}=K_{f}\cdot m_{solute}$

理想氣體定律： $PV=nRT$

組合氣體定律： ${\frac {P_{1}V_{1}}{n_{1}T_{1}}}={\frac {P_{2}V_{2}}{n_{2}T_{2}}}$

滴定： $M_{A}V_{A}=M_{B}V_{B}$

稀釋： $M_{1}V_{1}=M_{2}V_{2}$

燃燒釋放的熱量： $E_{h}=cM_{w}\Delta T$

平衡

符號	意義
$K_{eq}$	平衡常數（一般）
$K_{p}$	壓力平衡常數
$K_{c}$	濃度平衡常數
$R$	氣體常數
$T$	溫度（開爾文）
$\Delta n$	產物摩爾數 - 反應物摩爾數

pH： $\mathrm {pH} =-\log {[\mathrm {H^{+}} ]}$

pOH： $\mathrm {pOH} =-\log {[\mathrm {OH^{-}} ]}$

（對於水）： $\mathrm {pH} +\mathrm {pOH} =14$

壓強/濃度： $K_{p}=K_{c}(RT)^{\Delta n}$

平衡，對於反應 $a\mathrm {A} +b\mathrm {B} \rightarrow c\mathrm {C} +d\mathrm {D}$： $K_{eq}={\frac {[\mathrm {C} ]^{c}[\mathrm {D} ]^{d}}{[\mathrm {A} ]^{a}[\mathrm {B} ]^{b}}}$

熱化學

符號	意義
$q$	熱能
$m$	質量
$c$	比熱
$T$	溫度（開爾文）
$S$	熵
$H$	焓
$G$	吉布斯自由能

熱傳遞： $q=mc\Delta T$

焓： $\Delta H=H_{products}-H_{reactants}$

熵： $\Delta S=S_{products}-S_{reactants}$

自由能： $\Delta G=\Delta H-T\Delta S$