結構生物化學/化學反應

化學反應每天都在生活中發生，在我們的身體裡，在大氣中，在海洋中等等。瞭解化學反應有助於科學家瞭解事物的運作方式，例如光合作用是如何實現的，以及像 NaCl（食鹽）是如何製成的。影響化學反應速率的因素有很多，例如反應物的濃度、壓力、溫度、催化劑、反應物的性質、反應物種的取向、表面積、光強和溶劑性質。一般來說，化學反應要麼是放熱的，釋放能量，要麼是吸熱的，吸收能量。
影響化學反應速率的因素
濃度
反應物的濃度越高，反應速度越快，這意味著反應速率與反應物濃度成正比。反應速度會加快，因為反應物之間發生碰撞和相互作用的機率更高。方程式：速率 (r)= c^n，其中 c=濃度，n=反應級數。
壓力
這主要影響氣體反應的速率。它與濃度非常相似，即如果增加氣體的分壓，氣體分子發生碰撞和反應的機率就會更高。
溫度
這會影響反應速率，因為分子的平均動能更高，因此分子之間發生碰撞和相互作用的頻率更高。

催化劑
催化劑是一種透過降低反應進行所需的活化能來提高反應速率的物質。它在整個反應過程中不會被消耗或改變。
反應物的性質
一般來說，離子鍵比共價鍵形成得更快，因為在共價化合物中，必須發生鍵斷裂，這會減慢整個反應，而在離子鍵中，它更多的是離子的替換。
反應物種的取向
如果反應物更復雜，就會使反應物以正確方向發生碰撞的機率降低，從而降低反應發生的機率。相反，如果反應物很簡單，則反應物以正確方向發生碰撞的機率很高。因此，複雜反應物的反應時間會比簡單反應物更慢，因為反應物以正確方向發生碰撞並反應的機率很低。

參考
http://www.adichemistry.com/physical/kinetics/factors/factors-affecting-rate-reaction.html