結構生物化學/電子親和力
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電子親和力是指原子在新增一個電子時所伴隨的能量變化或增益。當氣態中性氯原子獲得一個電子形成Cl-離子時，它會釋放349 kJ/mol或3.6 eV/原子的能量。據說它具有-349 kJ/mol的電子親和力，這個大數表明它形成了穩定的負離子。較小的數字表明形成了不太穩定的負離子。元素週期表中的VIA族和VIIA族具有最大的電子親和力。鹼土金屬（IIA族）和惰性氣體（VIIIA族）不會形成穩定的負離子。
電子親和力的符號與新增電子後產生的勢能有關。如果新增電子會導致原子內部的穩定性增加，則認為它具有更高的電子親和力，這會降低勢能，並且這種獲得的能量是負的。如果新增電子會導致原子變得不穩定，則勢能會增加，並且發現獲得的能量是負的。
電子親和力本質上是電離能的相反。我們不是從元素中移除電子，而是向元素中新增電子以形成陰離子。此外，惰性氣體、鹼金屬和鹼土金屬也具有電子親和力。
通常，電子親和力從週期表中從左到右增加，但它肯定不是一個規律或穩定的增加。電荷和原子尺寸等因素都會影響電子親和力，因此週期內趨勢不像其他元素週期表趨勢那樣規律。
電子親和力傾向於沿週期族向下降低，但如前所述，它不是一個規律的趨勢，並且在週期族中存在幾個例外。
- Silberberg, Martin S. 一般化學原理。波士頓：麥格勞-希爾高等教育，2007 年。印刷。