結構生物化學/電負性

電負性

電負性在元素週期表中自上而下遞減，自左而右遞增。這意味著電負性最高的原子是氟，電負性最低的原子是銫。電負性指的是原子吸引電子的能力。例如，在 H-Cl 鍵中，Cl 的電負性比 H 更強。因此，電子將更靠近 Cl。

此外，由於較小原子的原子核比較大原子的原子核更靠近共用電子對，因此它對鍵合電子的吸引力更強。電負性與原子尺寸成反比。一般來說，非金屬的電負性比金屬更強。電負性的重要用途之一是確定原子的氧化數。原子的電負性指的是它將鍵合電子拉向自己的能力。兩個原子之間電負性差異越大，鍵的極性越強，其離子特性也越大。

電負性是指分子中一個原子吸引共用電子對的能力，形成極性共價鍵。極性共價鍵的負極對應於電負性更強的元素。此外，鍵的極性越強，兩個原子的電負性差異越大。

沒有直接測量電負性的方法。偶極矩測量告訴我們有關分子中所有電子對的電學行為，而不僅僅是我們感興趣的鍵合對。此外，鍵的極性取決於鍵是單鍵、雙鍵還是三鍵，以及分子中其他原子和電子對是什麼。因此，偶極矩不能定量地告訴我們兩個鍵合原子之間電負性的差異。

金屬是電負性最弱的元素。

歷史

電負性首先由鮑林在 1930 年代提出，用於描述鍵能。鮑林從鍵能計算的電負性需要對多種化合物進行平均，以消除實驗誤差。Jaffe 利用這個思想發展了原子軌道電負性的理論，而不僅僅是原子。

數字	符號	名稱	電負性
1	H	氫	2.300
2	He	氦	4.160
3	Li	鋰	0.912
4	Be	鈹	1.576
5	B	硼	2.051
6	C	碳	2.544
7	N	氮	3.066
8	O	氧	3.610
9	F	氟	4.193
10	Ne	氖	4.789
11	Na	鈉	0.869
12	Mg	鎂	1.293
13	Al	鋁	1.613
14	Si	矽	1.916
15	P	磷	2.253
16	S	硫	2.589
17	Cl	氯	2.869
18	Ar	氬	3.242
19	K	鉀	0.734
20	Ca	鈣	1.034
21	Sc	鈧	1.19
22	Ti	鈦	1.38
23	V	釩	1.53
24	Cr	鉻	1.65
25	Mn	錳	1.75
26	Fe	鐵	1.80
27	Co	鈷	1.84
28	Ni	鎳	1.88
29	Cu	銅	1.85
30	Zn	鋅	1.59
31	Ga	鎵	1.756
32	Ge	鍺	1.994
33	As	砷	2.211
34	Se	硒	2.434
35	Br	溴	2.685
36	Kr	氪	2.966
37	Rb	銣	0.706
38	Sr	鍶	0.963
39	Y	釔	1.12
40	Zr	鋯	1.32
41	Nb	鈮	1.41
42	Mo	鉬	1.47
43	Tc	鎝	1.51
44	Ru	釕	1.54
45	Rh	銠	1.56
46	Pd	鈀	1.59
47	Ag	銀	1.87
48	Cd	鎘	1.52
49	In	銦	1.656
50	Sn	錫	1.824
51	Sb	銻	1.984
52	Te	碲	2.158
53	I	碘	2.359
54	Xe	氙	2.582
55	Cs	銫	0.659
56	Ba	鋇	0.881
71	Lu	鎦	1.09
72	Hf	鉿	1.16
73	Ta	鉭	1.34
74	W	鎢	1.47
75	Re	錸	1.60
76	Os	鋨	1.65
77	Ir	銥	1.68
78	Pt	鉑	1.72
79	Au	金	1.92
80	Hg	汞	1.76
81	Tl	鉈	1.789
82	Pb	鉛	1.854
83	Bi	鉍	2.01
84	Po	釙	2.19
85	At	砈	2.39
86	Rn	氡	2.60
87	Fr	鍅	0.67
88	Ra	鐳	0.89

參考文獻

Miessler, Gary. 無機化學. 第四版.