結構生物化學/熔點
熔點定義為固體內部鍵斷裂，固體轉變為液體的溫度。分子或原子之間吸引力越強，熔點越高，因為打破這些鍵並改變分子的狀態需要更多能量。
由於熔點在元素週期表中變化很大，因此沒有明顯的趨勢。
1. 隨著元素原子序數的增加，熔點大多增加，因為原子核周圍有更多電子，從而產生更強的分子間力。隨著力的增強，熔點升高，因為打破這些力需要更多能量。但熔點也根據結構型別而變化，巨型共價或金屬結構的熔點高於簡單分子結構。
2. 金屬通常具有高熔點，這是由於金屬鍵。這是一種正離子與離域電子之間的靜電吸引力（強鍵）。
3. 非金屬通常具有低熔點，因為它們通常具有簡單的分子結構。
分子或化合物的熔點是一個非常重要的特性。很多時候我們可以只使用這一特性來確定化合物或分子的身份。這將被稱為熔點測定，其中化合物被緩慢加熱以找到其熔化的溫度。將未知化合物的熔化溫度與其他已知熔點進行比較，可以推斷出它是正確的化合物還是不同的化合物。為了進一步研究，進行了混合熔點測定。這是透過混合兩種化合物並測試所得熔點來完成的。如果化合物不同，則熔點總是降低。如果兩種化合物相同，則熔點保持不變。需要使用熔點儀器並小心操作。這個實驗表明了熔點特性在化學中的重要性。不僅作為一種特性，而且作為一種識別未知化合物的工具。[1]
前八種羧酸的熔點和沸點 (°C) 對於大多數物質來說，熔點和凝固點幾乎相等。例如，元素汞的熔點和凝固點為 234.32 凱爾文（−38.83 °C 或 −37.89 °F）。然而，某些物質的固-液轉變溫度不同。例如，瓊脂在 85 °C (185 °F) 熔化，並在 31 °C 到 40 °C (89.6 °F 到 104 °F) 之間凝固；這種方向依賴性被稱為滯後現象。冰在 1 個大氣壓下的熔點非常接近 0 °C (32 °F, 273.15 K)；這也稱為冰點。在成核物質存在的情況下，水的凝固點與熔點相同，但在沒有成核物質的情況下，水可以在冷凍前過冷至 −42 °C (−43.6 °F, 231 K)。化學元素中熔點最高的是鎢，為 3683 K (3410 °C, 6170 °F)，使其非常適合用作燈泡中的燈絲。經常被引用的碳在環境壓力下不會熔化，而是在大約 4000 K 時昇華；液態相僅存在於高於 10 MPa 的壓力和估計的 4300-4700 K 時。鉭鉿碳化物 (Ta4HfC5) 是一種難熔化合物，熔點非常高，為 4488 K (4215 °C, 7619 °F)。在另一個極端，氦在常壓下根本不會凍結，即使在非常接近絕對零度的溫度下也是如此；需要超過 20 倍正常大氣壓的壓力才能使它凍結。