普通化學/熱力學/焓

系統的絕對焓無法直接測量。然而，透過測量溫度變化，可以測量焓變 (ΔH)，溫度變化代表熱量損失或獲得。

化學體系的焓是體系的“熱含量”——它包含的能量。焓用符號 $H$ 表示。

反應焓

所有反應都有一定的焓。它僅僅是反應吸收或釋放的熱量。燃燒反應顯然會釋放大量的熱量。它們的焓為負。負焓代表放熱反應，釋放熱量。吸收熱量的反應是吸熱反應。它的焓為正，並且會降低其周圍環境的溫度。

考慮以下兩個反應

$3{\hbox{C}}+4{\hbox{H}}_{2}\to {\hbox{C}}_{3}{\hbox{H}}_{8}\quad (\Delta H=-104.67\ kJ/mol)$	該反應是放熱的（負焓，釋放熱量）。當反應發生時，由於體系釋放的熱量增加，周圍環境的溫度會升高。每形成一摩爾丙烷 (C3H8)，就會釋放 104.67 千焦的能量。
${\hbox{N}}_{2}+{\hbox{O}}_{2}\to 2{\hbox{NO}}\quad (\Delta H=+756.05\ kJ/mol)$	該反應是吸熱的（正焓，吸收熱量）。當反應發生時，由於體系吸收的熱量減少，周圍環境的溫度會降低。每形成一摩爾 NO，就會吸收 756.05 千焦的熱量。（請注意，反應顯示形成兩摩爾，因此焓是形成一摩爾的兩倍。）

雖然每個反應都有焓變，但其大小取決於溫度。同一個反應在一種溫度下可能是吸熱的，而在另一種溫度下可能是放熱的。焓必須在特定溫度下給出。上面的反應顯示了 25 °C 時的焓。

溫度和熱量

溫度和熱量之間存在關係。如果物體在沒有發生相變的情況下獲得或失去熱量，該反應將溫度與熱量相關聯

$Q=mc\Delta T$

$Q$ 代表熱量（以焦耳或千焦耳為單位），而 $\Delta T$ 代表溫度變化（以攝氏度為單位）。$m$ 代表物體的質量（通常以克為單位），而 $c$ 代表物體的**比熱容**。

比熱容是一個取決於物體材料的常數。它以焦耳每克攝氏度為單位測量。比熱容可以透過實驗測定。你可以查閱圖表或透過測量加入的熱量和溫度變化來計算。水的比熱容為 4.186 J/g-degree。對於一克水，每加入/移除 4.186 焦耳的熱量，其溫度就會升高/降低一度攝氏度。