普通化學/熱力學/焓

系統的絕對焓不能直接測量。但是，可以透過測量溫度變化來測量焓的變化（ΔH），溫度變化代表熱量的損失或獲得。

化學體系的焓是體系的“熱含量”——它包含的能量。焓用符號$H$表示。

反應焓

所有反應都有一定的焓值。它只是反應吸收或釋放的熱量。燃燒反應顯然會釋放大量的熱量。它們的焓為負。負焓代表放熱反應，釋放熱量。吸熱的反應是吸熱反應。它的焓值將為正，並且會冷卻周圍環境。

考慮以下兩個反應

$3{\hbox{C}}+4{\hbox{H}}_{2}\to {\hbox{C}}_{3}{\hbox{H}}_{8}\quad (\Delta H=-104.67\ kJ/mol)$	該反應是放熱的（負焓，釋放熱量）。當反應發生時，由於系統釋放的熱量增加，周圍環境的溫度會升高。每形成一摩爾丙烷（C3H8），就會釋放 104.67 千焦的能量。
${\hbox{N}}_{2}+{\hbox{O}}_{2}\to 2{\hbox{NO}}\quad (\Delta H=+756.05\ kJ/mol)$	該反應是吸熱的（正焓，吸收熱量）。當反應發生時，由於系統吸收的熱量損失，周圍環境的溫度會降低。每形成一摩爾 NO，就會吸收 756.05 千焦的熱量。（請注意，反應顯示形成兩摩爾，因此焓是形成一摩爾的焓的兩倍。）

儘管每個反應都會發生焓變，但熱量取決於溫度。同一個反應在一種溫度下可能是吸熱的，而在另一種溫度下可能是放熱的。焓必須在特定溫度下給出。上述反應顯示了 25°C 的焓值。

溫度和熱量

溫度和熱量之間存在關係。如果物體在沒有任何相變的情況下獲得或損失熱量，則此反應將溫度與熱量聯絡起來

$Q=mc\Delta T$

$Q$是熱量（以焦耳或千焦為單位），而$\Delta T$是溫度變化（攝氏度）。$m$是物體的質量（通常以克為單位），而$c$是物體的比熱。

比熱容是一個常數，它取決於物體的特定材料。它的測量單位是焦耳每克度。它是透過實驗測定的。你可以查閱圖表，或者你可以透過測量新增的熱量和溫度變化來計算它。水的比熱容是 4.186 J/g-度。對於一克水，每新增/移除 4.186 焦耳熱量，溫度就會上升/下降一度攝氏度。