普通化學/命名法

命名離子化合物

離子化合物由陽離子（帶正電荷的離子）和陰離子（帶負電荷的離子）組成。
離子化合物的命名法，即命名，是基於組成離子的名稱。
以下是離子化合物的主要命名規則，以及一些示例來說明它們的用法。

羅馬數字
元素名稱後括號中使用羅馬數字表示元素可以形成多個正離子。

這通常在過渡金屬中看到。
Fe²⁺ 鐵(II)
Fe³⁺ 鐵(III)
Cu⁺ 銅(I)
Cu²⁺ 銅(II)

-ous 和 -ic
儘管使用羅馬數字來表示陽離子的離子電荷，但仍然很常見並且使用 -ous 或 -ic 結尾。這些結尾新增到元素的拉丁名稱（例如，錫的亞錫/錫）中，分別代表電荷較小或較大的離子。
羅馬數字命名約定更受歡迎，因為許多離子具有不止兩種化合價。
Fe²⁺ 亞鐵
Fe³⁺ 鐵
Cu⁺ 亞銅
Cu²⁺ 銅

-ide
-ide 結尾新增到元素的單原子陰離子的名稱中。
H- 氫化物

F- 氟化物
O²⁻ 氧化物
S²⁻ 硫化物
N³⁻ 氮化物
P³⁻ 磷化物

-ite 和 -ate
一些多原子陰離子含有氧氣。這些陰離子稱為含氧酸根。當一個元素形成兩種含氧酸根時，氧氣含量較少的陰離子以 -ite 結尾命名，而氧氣含量較多的陰離子以 -ate 結尾命名。
NO₂- 亞硝酸根
NO₃- 硝酸根
SO₃- 亞硫酸根
SO₄- 硫酸根

次- 和 高-
在存在一系列四個含氧酸根的情況下，次- 和 高- 字首與 -ite 和 -ate 字尾一起使用。次- 和 高- 字首分別表示氧氣含量更少和更多。
ClO- 次氯酸根
ClO₂- 亞氯酸根
ClO₃- 氯酸根
ClO₄- 高氯酸根

一- 和 二- 氫
多原子陰離子有時會獲得一個或多個 H⁺ 離子，形成電荷較低的陰離子。這些離子透過在陰離子名稱前新增氫或二氫來命名。仍然很常見並且使用舊的命名規則，其中字首 一- 用於表示添加了一個氫離子。
CHO₃- 碳酸氫根或碳酸氫根
HSO₄- 硫酸氫根或硫酸氫根
H₂PO₄− 磷酸二氫根

命名二元酸

二元酸是含有氫和陰離子（非金屬離子）的化合物。

當這些化合物溶解在水中時，會形成水合氫離子 (H₃O⁺)，從而產生我們與“酸”相關的性質。

一般來說，當二元酸未溶解時，名稱如下：“氫”後跟以“-ide”結尾的陰離子名稱。

例如，氯化氫

當二元酸溶解時 (aq)，名稱如下：以“氫-”開頭，然後是陰離子名稱，以“-ic”結尾，最後加上單詞“酸”。

例如，鹽酸