結構生物化學/酶/平衡常數

平衡常數

平衡常數，K，反映了產物活度與反應物活度的比率，代表了反應進行到完成的程度。
一般來說，一個反應如果

• K值較大，K > 103，則表明反應有利於生成產物，因此產物比反應物生成更多
• K值較小，K < 10-3，則表明反應有利於生成反應物，因此產物生成很少。K值的中間值則表明產物和反應物生成量相似。

平衡常數是一個熱力學性質，因此K的大小不反映產物生成速率，只反映生成量。反應的平衡常數

aA + bB <--> cC + dD

可以透過以下公式計算：

K = a_C^ca_D^d/(a_A^aa_B^b)

其中a_I代表物質I的活度。反應物質的活度以其相應的化學計量係數為冪。

在水溶液中，可以使用濃度近似代替活度，在氣體中，可以使用壓力近似代替活度。固體和純液體不在K中考慮，其值為1。

平衡常數與標準吉布斯自由能，delta G，的關係為

delta G⁰ = -RTlnK

Kd被定義為解離常數，它表示可逆地解離形成組分產物的反應物的量；該常數涉及酶的結合位點的二分之一，該位點結合配體的濃度，或者與酶結合的配體的濃度等於未結合的配體的濃度；該常數的單位為摩爾濃度或M；它是一個與親和常數成反比的測量值，例如，酶和配體之間的親和常數；或者解離常數越小，親和常數越大，因為酶和配體之間的鍵合越強，更難分離成兩個組分。