結構生物化學/有機化學/有機化學術語

有機化學術語

對映異構體：兩個彼此互為映象的分子。它們不可疊合。

非對映異構體：兩個不是對映異構體的分子。因此，它們彼此不是映象，也不能疊合。

差向異構體：兩個分子在僅一個立體異構中心上的構型不同。

立體異構：相同結構，但空間排列不同

共價鍵：由電子共享形成

離子鍵：基於帶相反電荷的兩個離子的靜電吸引

電離勢（IP）：從原子中移除電子的能量

電子親和力（EA）：電子附著到原子時釋放的能量

淨能量輸入 - IP + EA

泡利不相容原理：任何一個軌道最多隻能容納兩個電子。

洪特規則：簡併軌道，例如 p 軌道，首先被每個軌道一個電子佔據，所有這些電子具有相同的自旋

構建原理：一個一個地將電子新增到軌道序列的過程

能量分裂：鍵合能級下降和反鍵合能級升高的能量

憲法或結構異構體：分子具有相同的分子式，但原子連線在一起的順序不同

離域：電子擴散的趨勢

化學熱力學：處理化學反應等過程發生時發生的能量變化；控制反應進行到完成的程度

化學動力學：涉及反應物和產物濃度變化的速度或速率；描述反應進行到完成的速度

反應機理：用分子術語逐步解釋反應物如何轉化為產物；機理涉及鍵斷裂和形成的順序以及任何中間分子的身份

親核試劑（“親核”）：一種物質（通常富電子），它與缺電子物質（即原子核）反應

親電試劑（“親電子”）：一種物質（通常缺電子），它與富電子物質（具有未共享的電子對）反應

非對映異構體：不是互為映象的立體異構體。

對映異構體：不可疊合的互為映象的立體異構體。它們具有相同的熔點、沸點、折射率以及相同的溶解度性質。

熱解：當 C-H 鍵和 C-C 鍵都斷裂時

布朗斯特-勞裡酸：質子供體

布朗斯特-勞裡鹼：質子受體

路易斯酸：接受電子對

路易斯鹼：捐贈電子對

庫侖定律：異性相吸（電子到質子）；同性相斥（- 斥 -；+ 斥 +）

節點：空間中找到電子的機率為零的區域；對應于波函式值為 0 的地方

控制化學反應速率的三個因素：活化能、溫度和反應物的濃度

重疊構象：對齊；高能量

交叉構象：最穩定，彼此距離最遠；低能量

“飽和”：烷烴中的所有鍵都是單鍵，所有 C 原子都是 sp3 雜化的

“不飽和”：含有碳-碳雙鍵或三鍵的有機分子。

“烴”：僅包含 H 和 C

雜湊：在平面下方

楔形：在平面之上

超共軛：相鄰的 C-H 鍵可以與部分填充的 p 軌道重疊；一個穩定因素。此外，它解釋了烷基透過感應釋放電子的起源。

石油“裂解”：催化生成碳自由基

自由基鏈反應機理：引發步驟、增殖步驟（2 個）、終止步驟（多個）

合成有機化學：透過連續的化學反應途徑，從結構較少的複雜分子中合成更實用、結構更復雜的分子

環張力：重疊張力 + 角張力

環烷烴：旋轉受限；Cn2n；可能是重疊 + 角張力；順反異構

環丙烷：一種剛性、平面構象；鍵完全重疊；大量重疊張力；大量角張力

環丁烷 : 傾向於“摺疊構象”；一些角張力；一些重疊張力；沒有特定的排列；沒有容易預測的優選構象

環戊烷 : 傾向於“信封構象”；沒有角張力；輕微的重疊張力；沒有特定的鍵排列；沒有容易預測的優選構象

環己烷 : 傾向於“椅式構象”；沒有角張力或重疊張力；船式和扭船式是次要的構象異構體；椅式構象有：6 個軸向鍵 + 6 個赤道鍵，所有鍵都是交叉的，取代的環己烷有一個優選的椅式構象

鹵化 : 烷烴中氫原子被鹵素取代的自由基反應

單取代環己烷 : 用甲基替換環己烷中的一個 H

外消旋混合物 : 等量的 2 個對映異構體的混合物

親核取代 : 親核試劑 - 含有未共享電子對的化合物

溶劑解 : 由溶劑裂解

誘導效應 : 由於 2 個原子之間電負性的差異而導致電子密度擴散或集中的一種效應；一種透過鍵的傳遞現象

氧化 : 從 C 到更具電負性的元素的鍵的數量增加

光譜學 : 研究分子對光能的吸收和發射；一種基於分子如何吸收輻射來分析分子的技術。用於識別：核磁共振、紅外、紫外和質譜。

量子 : 有機分子吸收能量的離散包

激發 : 吸收的能量產生運動

手性中心 : 一個原子包含四個不同的基團與之相連。為了使分子具有手性，必須存在手性中心。

共軛體系 : 兩個雙鍵由它們之間的單鍵隔開。兩個雙鍵的 p 軌道透過 σ 鍵或單鍵相互重疊。

空間位阻：由於結構中分子空間排列而阻止或減緩反應的阻礙。分子排列將以阻擋攻擊位點的方式排列。