普通化學/電負性

什麼決定了兩種元素之間形成的鍵的型別？有兩種方法可以對元素進行分類以確定形成的鍵：根據電負性或金屬/非金屬性質。

電負性

電負性是原子的一個性質，反映在元素週期表中。電負性在週期表右上角的元素中最高（例如，氟），而在左下角的元素中最低（例如，鍅）。

電負性是衡量原子在鍵中吸引電子的強度的相對指標。儘管鍵是原子共享電子形成的結果，但電子的共享可能是不均勻的。鍵中電負性更大的原子將帶輕微的負電荷，而電負性較小的原子將帶輕微的正電荷。總的來說，分子可能不帶電荷，但單個原子會帶電荷。這是電負性導致的結果——透過吸引鍵中的電子，原子獲得輕微的負電荷。當然，如果兩種元素具有相同的電負性，它們將平等地共享電子。

萊納斯·鮑林創造了一種常用的電負性度量方法。

金屬元素具有較低的電負性，而非金屬元素具有較高的電負性。如果兩種元素在 元素週期表 上彼此靠近，它們將具有相似的電負性。

電負性是在各種尺度上測量的，最常用的是鮑林尺度。由化學家萊納斯·鮑林建立，它將氟（最高）分配為 4.0，鍅（最低）分配為 0.7。

符號

在繪製鍵圖時，我們用一條線表示共價鍵。我們可以用 $\delta +$ 和 $\delta -$ 表示電負性。看這個例子。

氟化氫 (HF): ${\begin{matrix}\delta +&&\delta -\\H&-&F\end{matrix}}$

加號在電負性較小的原子上面。從上面的圖中，我們可以看到氟比氫更吸引共價鍵中的電子。因此，氟將帶輕微的負電荷，而氫將帶輕微的正電荷。總體而言，氟化氫是中性的。