普通化學/氣體定律/答案

氣體定律問題解答

1. 理想氣體定律考慮了化學變化。綜合氣體定律考慮了壓力、體積和溫度的變化。這些是物理性質。理想氣體定律考慮了這些性質以及摩爾質量。雖然摩爾質量也是一種物理性質，但隔離氣體中分子數量的變化只會發生在化學反應中。因此，理想氣體定律可以解釋化學反應。

2. 密度是質量除以體積，摩爾數等於質量除以分子量。所以

$D={\frac {m}{V}}$ 以及 $PV=nRT$

所以

${\frac {n}{V}}={\frac {P}{RT}}$

以及

$D={\frac {P\times (MW)}{RT}}$

代入並求解，我們得到密度為 80.7 g/m³。請記住，氫是雙原子，因此它的分子量為 2.0 g/mol。

3. 只需代入理想氣體定律並求解。0.144 m³。

4. 按化學計量，每摩爾 H₂S 需要一摩爾 H₂。我們必須確定 7.4L 硫化氫中的摩爾數，然後將該摩爾數轉換為升氫。這是一個兩步問題，都使用理想氣體定律。

求解硫化氫的摩爾數：0.330 摩爾

求解氫氣的升數：7.39 升 H₂