速率常數是一個比例常數，其中反應速率與反應物的濃度直接相關。在一級反應中，反應速率與反應物濃度成正比，一級速率常數的單位為 1/秒。在具有兩個反應物的雙分子反應中，二級速率常數的單位為 1/M*秒。二級反應可以表現為一級反應，這些反應被稱為擬一級反應，因為新增過量的反應物會使反應對另一個反應物成為一級反應。還存在零級反應，其中反應與反應物濃度無關，速率常數的單位為 mol/L*秒。
對於以下形式的一般化學反應：aA + bB --> 產物
反應速率的表示式將是： d [ C ] d t = k [ A ] a [ B ] b {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k[A]^{a}[B]^{b}}
其中：k 是反應的速率常數，[A] 和 [B] 是反應物的濃度，a 和 b 分別是反應相對於 A 和 B 的級數。反應的總級數是 m 和 n 的總和。請記住，以上速率方程 是指 A 和 B 的消失，因此速率將為負（表明反應物被消耗）。另一方面，產物的速率值為正，因為它們正在生成。為了說明這一點，許多文字將方程列為 r a t e = k [ A ] a [ B ] a {\displaystyle rate=k[A]^{a}[B]^{a}}
重要的是要注意，並非每個反應物都將出現在速率常數中，因為反應在給定反應物中可能是零級。此外，除了在非常有限的情況下，反應級數無法從化學計量方程式確定，而必須透過實驗計算得出。
出於參考目的，以下速率定律列出，但沒有詳細說明它們的推導過程
速率定律
積分速率定律
速率常數單位 (k)
0 級
r = − d [ A ] d t = k {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k} [ A ] t = − k t + [ A ] 0 {\displaystyle \ [A]_{t}=-kt+[A]_{0}} M s − 1 {\displaystyle \ Ms^{-1}}
一級
r = − d [ A ] d t = k [ A ] {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]} ln [ A ] = − k t + ln [ A ] 0 {\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}} s − 1 {\displaystyle \ s^{-1}}
二級
r = − d [ A ] d t = k [ A ] 2 {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]^{2}} 1 [ A ] = 1 [ A ] 0 + k t {\displaystyle {\frac {1}{[A]}}={\frac {1}{[A]_{0}}}+kt} M − 1 s − 1 {\displaystyle \ M^{-1}s^{-1}}
在某些情況下，監測每個反應物的濃度非常困難，甚至不可能。對於涉及多種物質（例如物質 X 和 Y）的反應，可以將反應的速率定律寫成“擬一級”形式。透過保持一種物質（例如 X）的濃度恆定，X 相對於時間的變化量本質上為零。因此，可以定義一個新的速率定律，將 X 融入現有的速率常數中。
k ′ {\displaystyle \ k'} k [ X ] {\displaystyle \ k[X]} r = k ′ [ Y ] {\displaystyle \ r=k'[Y]}
不同的實驗條件和由此產生的資料可以用於確定 k。
穩態近似在難以測量一種反應物（或其中間體之一）濃度的系統中非常有用。但是，如果假設所討論物質的濃度保持在恆定的穩態，則可以根據可以測量的其他物質寫出方程。
讓我們考察一個涉及以下反應的系統
反應
速率方程
A + B → {\displaystyle \rightarrow } k1 [A][B]
X + C → {\displaystyle \rightarrow } k2 [X][C]
X + E → {\displaystyle \rightarrow } k3 [X][E]
首先，我們將假設物質 X 處於穩態。
d [ X ] d t = 0 {\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0}
作為我們假設的一部分，X 保持恆定，因此
d [ X ] d t = 0 = {\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0=}
d [ X ] d t = 0 = {\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0=} 1 [A][B] - k2 [X][C] - k3 [X][E] **
簡化
k1 [A][B] = k2 [X][C] - k3 [X][E]
以可以實驗測量的反應物的濃度解出 [X]，我們得到以下方程
k 1 [ A ] [ B ] k 2 k 3 [ C ] [ E ] = [ X ] {\displaystyle {\frac {k_{1}[A][B]}{k_{2}k_{3}[C][E]}}=[X]}
![{\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k[A]^{a}[B]^{b}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee75f2d0af97cbfd8e9cc84a4341f94d1b4839d2)
![{\displaystyle rate=k[A]^{a}[B]^{a}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72a2c09a7d960e44e772603ca94b5b5f4819728b)
![{\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9060151df845cf02ceac0146e46a5af10eb0abf)
![{\displaystyle \ [A]_{t}=-kt+[A]_{0}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/989476d225b1fd0996646a5eb831e1b75d505eca)
![{\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e2d0d4b06c394d6c730853391ecc70e6b9e1575)
![{\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f01599f79a633531bd83f2969981837039366f74)
![{\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]^{2}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/415e8b8ad91b879e0152af6065eca9d0cfaddb78)
![{\displaystyle {\frac {1}{[A]}}={\frac {1}{[A]_{0}}}+kt}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79c54169f180a95a38379eaa20ecfed27bb94877)
![{\displaystyle \ k[X]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/131da3ad364e74017a54039e8c02cfad6db06681)
![{\displaystyle \ r=k'[Y]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/03234134055dfdf025b3513b87b8e29984a87405)
![{\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f833c1397fdb0d9c22d6ac7ec2c862eb2297f79d)
![{\displaystyle \ {d[X]}{dt}=0=}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8ebf16d857f126a58742ed9b3f494d46cafc5435)
![{\displaystyle {\frac {k_{1}[A][B]}{k_{2}k_{3}[C][E]}}=[X]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fdb36fc6002d5686c36e3edf22561872664180d7)