反應的速率方程描繪了化合物隨時間的消失/出現速率。

速率 = k[A]

其中[A]是化合物A的摩爾濃度，'k'是速率常數。速率可以有一定的順序。它們可以是零級、一級、二級等等，取決於反應。一級反應（如上面的反應）與濃度成正比，因此其'k'值具有等於（1/s）的單位，以便使速率（M/s）。

二級反應可能如下所示

速率 = k[A]²

其中常數'k'單位為（1/M•s）。

雖然反應級數通常是整數，但它們也可能是分數或負值。

零級反應

零級反應獨立於反應物的濃度，即使更高的反應物濃度也不會加快反應速率。這種反應在反應所需的催化劑或其他物質被反應物飽和時發現。零級反應通常必須首先發生，以便為更高階反應提供反應物質。

該反應的速率方程如下所示速率 = K

此外，濃度與時間的圖應該是一條直線。

一級反應

一級反應僅取決於一種反應物的濃度。這種順序主要發生在只有一個反應物的反應中。

該反應的速率方程如下所示速率 = K[A]

此外，濃度自然對數與時間的圖應該是一條直線。

二級反應的特徵在於它們的速率與兩種反應物的濃度乘積成正比。

該反應的速率方程如下所示速率 = K[A][B]

這意味著如果你將反應物的濃度增加一倍，速率將增加四倍。

此外，濃度倒數與時間的圖應該是一條直線。