可以捐贈多個氫離子。（布朗斯特-勞裡）
滴定是指將已知濃度的溶液與未知濃度的溶液混合。滴定在等當點停止，此時所有的酸或鹼都已反應。多元酸具有多個等當點。這由體積分析的平衡定律描述：
或者簡化為 
，其中 
是質量，
是從滴定管中滴入錐形瓶的滴定酸的體積，錐形瓶中含有滴定的鹼，其體積略大於移液管中未滴定的鹼的體積，
是該酸的摩爾數。
共軛物之間相差一個氫離子。強酸具有弱鹼共軛物，反之亦然。
![{\displaystyle K_{w}=[H^{+}][OH^{-}]=10^{-14}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2aae25cc25a1288947f20b1940879deae30b6648)
在 298K 時。
漢德森-哈塞爾巴爾赫方程透過找到共軛鹼與酸的比率並將其加到酸的 pKa 來找到緩衝溶液的 pH 值。
![{\displaystyle pH=pK_{a}+\log _{10}({\frac {[A^{-}]}{[HA]}})}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a3f450d64c383bd780294964d75db840ddde4f7d)
對於化學反應
