AP 化學/熱力學
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物體由於運動而具有的能量。它表示為：
焓 (H) - 系統的熱量。負焓意味著溫度升高。熵 (S) - 物質的隨機性。
不同相的熵量不同。
通常，以下列表中開始階段的物質熵較低，而列表末端的物質熵較高。
固體、液體、水溶液、氣體
另一個趨勢是，當產生更多物質的摩爾數時，並且粒子或粒子分佈得更開時，熵會增加。
由於 S 是無序量，如果無序增加，則 ΔS（熵變）為正。如果無序減少，則 ΔS 為負。在不使用熱力學值的情況下，可以使用上面列出的趨勢預測 ΔS。例如
預計這種物理變化將具有正的 ΔS，因為氣體比液體更加無序。
同時
逆過程將為負，因為液體中的無序量小於氣體，並且蓋斯定律適用於熵和焓。
熵也適用於有或沒有相變的化學過程。沒有相變和摩爾數變化的化學反應的熵變接近零。相同的趨勢可用於預測化學過程中的熵變。
由於氣體在反應物側，液體在產物側，所以該反應的 ΔS 為負。該化學反應的逆反應將具有正的 ΔS。
比熱容 - 使 1 克物質升溫 1K 所需的焦耳數。水的比熱容，如果你不記得的話，是 4.184J/g。
熱力學第一定律 = 能量守恆定律
熱力學第二定律 = 自發反應會增加熵（隨機性）。
，其中 是以開爾文為單位的溫度。如果 為負值，則反應自發進行。請注意，有些反應總是自發的，有些反應永遠不會自發，有些反應是否自發取決於溫度。此外， 的單位是 ，而 的單位是 。
