AP 化學/化學計量學

• 百分比組成 - 化合物中元素的百分比質量。這隻需要經驗式，它是化合物中元素的比例。這與分子式不同，分子式計算化合物中每種元素的原子總數。

• 限量反應物 - 在反應中，如果某種反應物不足，則稱為限量反應物。要找出哪種物質是限量反應物，首先要找出最初存在每種物質的摩爾數。然後，將每個摩爾數除以平衡方程式中相應物質的係數。最終數字最小的物質是限量反應物。

• 百分比產率 - (實際產率 / 理論產率) * 100。如果這還不夠清楚，你就不應該參加 AP 考試。

示例

某化合物具有經驗式 ${\ce {CH}}$。當 4 摩爾的該化合物在過量氧氣中燃燒（燃燒）時，它會產生 72.08 克 H₂O。該化合物的分子式是什麼？

首先寫出 ${\ce {CH}}$燃燒的平衡方程式。

${\ce {4CH + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O}}$

現在使用化學計量學來求出 ${\ce {CH}}$的質量。

72.08 克 H₂O

$72.08gH_{2}O\times {\frac {1molH_{2}O}{18.02gH_{2}O}}\times {\frac {4molCH}{2molH_{2}O}}\times {\frac {13.02gCH}{1molCH}}={104.16g}CH$

請記住，燃燒了 4 摩爾，因此你找到的質量是在 4 摩爾中找到的。你現在可以使用它來求出分子式。

${\frac {104.16g}{4molCH}}\times {\frac {1molCH}{13.02gCH}}=2$

此數字是你乘以下標的數字，因此你發現分子式為 ${\ce {C2H2}}$

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附錄

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