AP 化學/週期性
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週期表本質上是許多資訊的總結，這些資訊作為參考很有用，並且對於 AP 化學考試至關重要。它看起來像這樣
每一行稱為週期，每一列稱為族。同一族的元素往往具有相似的性質。請注意每一族元素的名稱和位置（鹼金屬、鹼土金屬等），它們會被提及。每個方格代表一個元素。讓我們看一下週期表中的一個方格
- 上面的一個小數字表示元素的原子序數。它也表示一個元素原子核中的質子數。
- 中間的兩個大字母表示元素的縮寫。這個元素是 He，或氦
- 大字母下方的小數字表示元素的原子量。元素的原子量是元素同位素的原子量的加權平均值，按元素的丰度加權（如果 He-4 佔 97% 的時間，He-5 佔 3% 的時間，那麼你會做 .97 ⋅ 4 + .03 ⋅ 5，這就是原子量）。
透過找到質荷比來建立基於質量的光譜。用於確定同位素的重量。
當能量輸入原子並且該電子被釋放時，建立基於電子動能的光譜。
- 金屬在週期表中向下和向左移動時往往更具反應性（稱為金屬特性）。
- 非金屬在週期表中向上和向右移動時往往更具反應性（稱為非金屬特性）。
- 原子半徑從上到下增加，從右到左也增加，因為有效核電荷減小。
- 第一電離能從上到下減小，從右到左也減小（與原子半徑相反）。當從具有滿殼層的元素中奪取電子時，電離能會特別高。
- 電子親和力（原子想要接受電子的程度）越靠近 F 的原子越想要電子（負親和力值），而越靠近 Fr 的元素不會接受電子（正親和力值）。
- 電負性（電子對單個原子的吸引力）與電子親和力具有相同的趨勢。它用於確定電子如何在分子中的原子之間分佈。
- 在 I-VIII 族中，每一族中的元素具有相同數量的價電子，使它們具有相似的性質。
- 形成陽離子（+ 離子）的原子往往較小，因為排斥力較小。陰離子（- 離子）往往較大，因為排斥力較大。